各地高考化学工艺流程题汇编.doc
《各地高考化学工艺流程题汇编.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《各地高考化学工艺流程题汇编.doc（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
综合练习二（2012-2010流程题）
2.［2012·山东理综化学卷28］（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
黄铜矿
冰铜（mCu2S∙nFeS）
气体A
泡铜（Cu2O、Cu）
熔渣B
Al
高温
粗铜
精铜
电解精炼
石英砂
石英砂
空气
空气
焙烧
焙烧
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中
存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2＋的方法是（注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。
a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。
3.［2012·山东理综化学卷30］（14分）实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4主要流程如下:
沉淀反应器
过滤
洗涤沉淀
干燥
高温焙烧
MgAl2O4
氨水（B）
MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）
（1）为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“A”或“B"），再滴加另一反应物。
（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
A
B
C
D
E（收集瓶）
F
G
浓盐酸
MnO2
Al粉
NaOH溶液
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是。
F中试剂的作用是。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。
4.［2012·全国大纲理综化学卷29］（15分）（注意：
在试题卷上作答无效）
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（2）起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。
（3）试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
（4）试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；
（5）试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________；
（6）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。
（列式并计算结果）
5.（2012四川∙28）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：
制取氨气
装有足量干燥剂
的干燥管
装有氧化铜
的硬质玻管
装有足量浓硫酸
的洗气瓶
测定生成
氮气的体积
实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
有空隔板
ABCD
a
甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。
乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称。
（2）检查A装置气密性的操作是 。
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钙、硫酸铵
反应的化学方程式为① 。
乙小组
②
浓氨水、氢氧化钠
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
。
（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。
（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是。
为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。
根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。
该药品的名称是。
6．（2012天津∙9）信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：
回答下列问题：
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为。
⑵第②步加入H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调节pH的目的是使生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是。
⑷由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，方案不可行，原因是；
从原子利用率角度考虑，方案更合理。
⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr=250）含量。
取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/LEDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。
滴定反应如下：
Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝；
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
7.（2012江苏）（12分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：
（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：
NO（g）+NO2（g）N2O3（g），其平衡常数表达式
为K=。
（2）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是（填化学式）。
（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：
1。
若n（NO）：
n（NO2）>1：
1，则会导致;若n（NO）：
n（NO2）<1：
1，则会导致。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为。
8.（2012江苏）（15分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）①铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。
除去H2O2的简便方法是。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。
实验操作为：
准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2＋+4I－=2CuI（白色）↓+I2.2S2O32－+I2=2I－+S4O62－
①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）已知pH>11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Zn2＋
5.9
8.9
实验中可选用的试剂：
30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①；②；③过滤；④；⑤过滤、洗涤、干燥；
⑥900℃煅烧。
9．（2012福建）
（1）电
升级会员 