高考大数据精选全真模拟理综化学卷5解析版新课标Ⅰ卷.docx

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高考大数据精选全真模拟理综化学卷5解析版新课标Ⅰ卷

2021年高考化学大数据精选全真模拟卷（新课标Ⅰ卷）

第五模拟

（满分100分，考试用时50分钟）

可能用到的相对原子质量：

H：

1C12N14O16S32

7．（2021·浙江高三模拟）下列说法正确的是（）

A．建筑业中常把亚硝酸钠加入混凝土中，提高其强度

B．亚硝酸钠俗称工业盐，不可用作食品防腐剂和肉类的发色剂

C．牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阳极保护法都可以用来保护金属

D．硫酸工业吸收塔中，采用从顶部喷淋水吸收SO3

【答案】A

【解析】亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂，提高其强度，A正确；亚硝酸钠是一种食品添加剂，可用作食品防腐剂和肉类的发色剂，B错误；牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法都可以用来保护金属，C错误；硫酸工业吸收塔中，用98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫，此时硫酸以液态的形式存在（硫酸是高沸点酸），增大吸收速率，D错误。

答案选A。

8．（2021·广东高三模拟）阿比多尔是一种抗病毒治疗药物，其结构简式如图所示。

下列叙述错误的是（）

A．可与NaOH发生反应B．苯环上的一氯代物有3种

C．能发生加成反应D．分子中所有原子不可能共平面

【答案】B

【解析】该物质中含有酚羟基，可以和NaOH发生反应，A正确；酚羟基所在苯环上有1种环境的H原子，与S原子相连的苯环上有3种环境的氢原子，所以苯环上的一氯代物有4种，B错误；该物质中含有苯环，可以和氢气发生加成反应，C正确；该物质中含有甲基，根据甲烷分子的结构特点可知该物质不可能所有原子共面，D正确。

答案选B。

9．（2021·云南昆明一中高三其他模拟）某白色固体混合物由NaHCO3、无水CuSO4、CaO、K2SO4中的两种组成，进行如下实验：

①混合物溶于水，得到无色澄清透明溶液；②向溶液中加入AlCl3溶液，产生无色气体和白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为

A．NaHCO3、无水CuSO4B．NaHCO3、CaO

C．NaHCO3、K2SO4D．K2SO4、CaO

【答案】C

【解析】混合物溶于水，得到无色澄清透明溶液，说明无硫酸铜；向溶液中加入AlCl3溶液，产生无色气体和白色沉淀，说明含碳酸氢钠，则不含氧化钙（能与碳酸氢钠生成碳酸钙沉淀），可判断两种组成物质为碳酸氢钠和硫酸钾。

答案选C。

10．（2020·浙江高三其他模拟）对丙烷进行氯代，反应一段时间后得到如下结果[已知：

正丙基结构简式CH3CH2CH2-、异丙基结构简式（CH3）2CH-]

+Cl2+HCl

已知反应机理中链转移决速步为：

RH+Cl-R-+HCl

其反应势能变化如图所示，下 列说法正确的是

A．物质组合A为正丙基+ HC1

B．生成正丙基过程的活化能大于生成异丙基

C．正丙基的稳定性强于异丙基

D．氯原子取代的位置只取决于决速步的能量变化

【答案】B

【解析】对丙烷进行氯代，反应一段时间后，1-氯丙烷的含量低于2-氯丙烷的含量，说明在此反应条件下2-氯丙烷更易生成，所以生成异丙基的活化能较低，生成正丙基的活化能较高，结合图像，A是异丙基和HCl，B是正丙基和HCl。

根据分析，物质组合A为异丙基和HC1，A错误；根据分析，生成正丙基过程的活化能大于生成异丙基，B正确；由图像可知，正丙基能量较高，能量高的物质稳定性差，C错误；由方程式可知，氯原子取代的位置与反应条件也有关系，D错误。

答案选B。

11．（2021·广东深圳市·高三一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．0.1mol•L-1的明矾水溶液中含有Al3+的数目为0.1NA

B．2.4g金属镁在空气中充分燃烧，失去的电子数为0.2NA

C．1mol白磷（P4）中含有P—P键的数目为4NA

D．4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目小于0.2NA

【答案】B

【解析】缺少明矾水溶液的体积，无法计算Al3+的数目，A错误；2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，在空气中充分燃烧生成MgO，1mol镁失去2mol电子，则0.1mol镁失去0.2mol电子，即失去的电子数为0.2NA，B正确；白磷为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P—P键，则1mol白磷（P4）中含有P—P键的数目为6NA，C错误；4.6gNO2和N2O4混合气体中含有原子团“NO2”的物质的量为，则氧原子数目等于0.2NA，D错误。

答案选B。

12．（2021·浙江宁波市·高三其他模拟）K-O2可充电电池可看作金属钾在负极的电镀和剥离与氧气在正极的还原和生成。

“界面”用来阻止电解液的持续降解，电解质为二甲醚的二甲基亚砜（DMSO—DME）溶液，能传导K+。

电池反应为K+O2=KO2，装置如图所示。

下列说法错误的是（）

A．放电时，正极反应为K++O2+e-=KO2

B．充电时，每转移1mole-，阳极质量减少39g

C．有效抑制氧气扩散可延长K-O2电池的循环性能

D．充电时，K电极连接外电源负极

【答案】B

【解析】由电池反应为K+O2=KO2，可知K的化合价升高，失电子被氧化发生氧化反应，所以放电时K作负极，电极反应为：

K-e-=K+，碳电极为正极，发生得电子发生还原反应电极反应为：

K++O2+e-=KO2。

放电时碳电极为正极，发生得电子发生还原反应电极反应为：

K++O2+e-=KO2，A正确；充电时，阳极反应与正极刚好相反，反应为：

KO2-e-=K++O2，所以每转移1mole-，阳极质量减少39+32=71g，B错误；充电时阳极放出氧气，而放电时需要正极需要氧气进行反应，所以有效抑制氧气的扩散可延长K-O2电池的循环性能，C正确；充电时K电极发生还原反应为阴极，连接外电源的负极，D正确。

答案选B。

13．（2021·浙江宁波市·高三其他模拟）25℃时，下列说法正确的是（）

A．的某酸溶液中一定存在：

B．中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更多

C．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大

D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：

【答案】D

【解析】H2A不一定是弱酸，若为二元强酸溶液中则没有H2A、HA-，A错误；等体积等浓度的氨水和NaOH溶液中二者溶质的物质的量相等，且都为一元碱，所以中和时消耗的HCl一样多，B错误；升高温度促进水解的同时也会促进水的电离，所以c（H+）也可能增大，pH减小，C错误；酸性：

CH3COOH>C6H5OH>HCO，所以水解程度CO>C6H5O->CH3COO-，所以pH相同时c（CH3COONa）>c（C6H5ONa）>c（Na2CO3），NaOH为强碱，浓度最小，D正确。

答案选D。

26．（2020·江西省奉新一中期末）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

已知：

①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

5.4（>8溶解）

9（>9溶解）

（1）实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制480mL2mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸_______mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_______。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：

_______。

（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O转化为______（填微粒的化学式）

（4）钠离子交换树脂的反应原理为：

Mn++nNaR=MRn+nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有_____________。

（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式____________。

【答案】

（1）54（54.3不给分）500mL容量瓶、胶头滴管

（2）2Cr3+＋3H2O2＋H2O＝Cr2O＋8H＋

（3）CrO

（4）Mg2+、Ca2+

（5）2CrO＋3SO2＋12H2O＝2Cr（OH）（H2O）5SO4↓＋SO＋2OH－

【解析】由流程图可知，硫酸浸取的目的是，浸取制革工业污泥中的Cr3+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+；加入过氧化氢氧化Cr3+离子，将Cr3+离子氧化为Cr2O72-离子；加入NaOH溶液使溶液PH=8的目的是使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀而除去，同时又可以使Cr2O72-转化为CrO42-；钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的Ca2+和Mg2+；通入二氧化硫，二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸，Na2CrO4氧被还原为CrOH（H2O）5SO4。

（1）用 18.4mol•L-1的浓硫酸来配制480mL2mol•L-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，实际应配制500mL溶液，设需要18.4mol·L-1浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：

18.4mol/L×V=500mL×2mol/L，解得V=54mL；配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：

计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需500ml容量瓶和胶头滴管。

（2）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Cr3+有还原性，Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，反应的离子方程式为：

2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+。

（3）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入过氧化氢氧化铬离子为Cr2O72-，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，使Cr2O72-转化为CrO42-。

（4）由流程图可知，钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子。

（5）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸，Na2CrO4氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠，反应的离子方程式为：

2CrO＋3SO2＋12H2O＝2Cr（OH）（H2O）5SO4↓＋SO＋2OH－。

27．（2021·江苏南通市·高三二模）硫酸锰铵可用作织物和木材加工的防火剂。

实验室利用废弃锌锰干电池可以制备硫酸锰铵并回收ZnCl2溶液。

步骤如下：

步骤I：

拆分干电池得到锰粉（主要含MnO2、炭粉、NH4Cl、ZnCl2和少量FeCl2等）。

水洗、过滤。

步骤II：

向步骤I所得滤渣中加入足量葡萄糖和稀硫酸溶液后浸取。

步骤III：

将浸取后所得混合物加热浓缩，利用如图装置过滤，得到MnSO4溶液。

步骤IV：

向MnSO4溶液中加入硫酸铵固体，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却结晶，过滤，并用少量乙醇溶液洗涤滤渣，干燥后得到。

（1）写出步骤II中葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：

_______。

（2）步骤III中过滤时利用图装置的目的是_______。

（3）已知：

①实验中有关数据如下表（开始沉淀时的金属离子浓度以计算，沉淀完全时以金属离子浓度小于计算）。

Fe2+

Fe3+

Zn2+

开始沉淀的pH

5.8

1.1

5.9

沉淀恰好完全的pH

8.8

3.2

8.0

②Zn（OH）2在时，会转化为。

实验小组利用步骤I所得滤液与（NH4）2