高考大数据精选全真模拟理综化学卷5解析版新课标Ⅰ卷.docx

1、高考大数据精选全真模拟理综化学卷5解析版新课标卷2021年高考化学大数据精选全真模拟卷（新课标卷）第五模拟（满分100分，考试用时50分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C 12 N 14 O 16 S 32 7（2021浙江高三模拟）下列说法正确的是（ ）A建筑业中常把亚硝酸钠加入混凝土中，提高其强度B亚硝酸钠俗称工业盐，不可用作食品防腐剂和肉类的发色剂C牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阳极保护法都可以用来保护金属D硫酸工业吸收塔中，采用从顶部喷淋水吸收SO3【答案】A【解析】亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂，提高其强度，A正确；亚硝酸钠是一种食品添加剂，可用作食品防腐剂和肉类的发色剂

2、，B错误；牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法都可以用来保护金属，C错误；硫酸工业吸收塔中，用98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫，此时硫酸以液态的形式存在(硫酸是高沸点酸)，增大吸收速率，D错误。答案选A。8（2021广东高三模拟）阿比多尔是一种抗病毒治疗药物，其结构简式如图所示。下列叙述错误的是（ ）A可与NaOH发生反应 B苯环上的一氯代物有3种C能发生加成反应 D分子中所有原子不可能共平面【答案】B【解析】该物质中含有酚羟基，可以和NaOH发生反应，A正确；酚羟基所在苯环上有1种环境的H原子，与S原子相连的苯环上有3种环境的氢原子，所以苯环上的一氯代物有4种，B错误；该物质中含有苯环

3、，可以和氢气发生加成反应，C正确；该物质中含有甲基，根据甲烷分子的结构特点可知该物质不可能所有原子共面，D正确。答案选B。9（2021云南昆明一中高三其他模拟）某白色固体混合物由NaHCO3、无水CuSO4、CaO、K2SO4中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到无色澄清透明溶液；向溶液中加入AlCl3溶液，产生无色气体和白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为ANaHCO3、无水CuSO4 BNaHCO3、CaOCNaHCO3、K2SO4 DK2SO4、CaO【答案】C【解析】混合物溶于水，得到无色澄清透明溶液，说明无硫酸铜；向溶液中加入AlCl3溶液，产生无色气体和白色沉淀，说明含碳酸

4、氢钠，则不含氧化钙(能与碳酸氢钠生成碳酸钙沉淀)，可判断两种组成物质为碳酸氢钠和硫酸钾。答案选C。10（2020浙江高三其他模拟）对丙烷进行氯代，反应一段时间后得到如下结果已知：正丙基结构简式CH3CH2CH2-、异丙基结构简式(CH3)2CH-+Cl2+HCl已知反应机理中链转移决速步为：RH+Cl-R-+HCl其反应势能变化如图所示，下列说法正确的是A物质组合A为正丙基+HC1B生成正丙基过程的活化能大于生成异丙基C正丙基的稳定性强于异丙基D氯原子取代的位置只取决于决速步的能量变化【答案】B【解析】对丙烷进行氯代，反应一段时间后，1-氯丙烷的含量低于2-氯丙烷的含量，说明在此反应条件下2-

5、氯丙烷更易生成，所以生成异丙基的活化能较低，生成正丙基的活化能较高，结合图像，A是异丙基和HCl，B是正丙基和HCl。根据分析，物质组合A为异丙基和HC1，A错误；根据分析，生成正丙基过程的活化能大于生成异丙基，B正确；由图像可知，正丙基能量较高，能量高的物质稳定性差，C错误；由方程式可知，氯原子取代的位置与反应条件也有关系，D错误。答案选B。11（2021广东深圳市高三一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.1molL-1的明矾水溶液中含有Al3+的数目为0.1NAB2.4g金属镁在空气中充分燃烧，失去的电子数为0.2NAC1mol白磷(P4)中含有PP键的数目为4NA

6、D4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目小于0.2NA【答案】B【解析】缺少明矾水溶液的体积，无法计算Al3+的数目，A错误； 2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，在空气中充分燃烧生成MgO，1mol镁失去2mol电子，则0.1mol镁失去0.2mol电子，即失去的电子数为0.2NA，B正确；白磷为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个PP键，则1mol白磷(P4)中含有PP键的数目为6NA，C错误；4.6gNO2和N2O4混合气体中含有原子团“NO2”的物质的量为，则氧原子数目等于0.2NA，D错误。答案选B。12（2021浙江宁波市高三其他模拟）K-O2可充电电池可看作金属钾

7、在负极的电镀和剥离与氧气在正极的还原和生成。“界面”用来阻止电解液的持续降解，电解质为二甲醚的二甲基亚砜(DMSODME)溶液，能传导K+。电池反应为K+O2=KO2，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）A放电时，正极反应为K+O2+e-=KO2 B充电时，每转移1mole-，阳极质量减少39gC有效抑制氧气扩散可延长K-O2电池的循环性能D充电时，K电极连接外电源负极【答案】B【解析】由电池反应为K+O2=KO2，可知K的化合价升高，失电子被氧化发生氧化反应，所以放电时K作负极，电极反应为：K-e-=K+，碳电极为正极，发生得电子发生还原反应电极反应为：K+O2+e-=KO2。放电时碳电极为

8、正极，发生得电子发生还原反应电极反应为：K+O2+e-=KO2，A正确；充电时，阳极反应与正极刚好相反，反应为：KO2-e-=K+O2，所以每转移1mole-，阳极质量减少39+32=71g，B错误；充电时阳极放出氧气，而放电时需要正极需要氧气进行反应，所以有效抑制氧气的扩散可延长K-O2电池的循环性能，C正确；充电时K电极发生还原反应为阴极，连接外电源的负极，D正确。答案选B。13（2021浙江宁波市高三其他模拟）25时，下列说法正确的是（ ）A的某酸溶液中一定存在：B中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更多C某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大Dp

9、H相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系：【答案】D【解析】H2A不一定是弱酸，若为二元强酸溶液中则没有H2A、HA-，A错误；等体积等浓度的氨水和NaOH溶液中二者溶质的物质的量相等，且都为一元碱，所以中和时消耗的HCl一样多，B错误；升高温度促进水解的同时也会促进水的电离，所以c(H+)也可能增大，pH减小，C错误；酸性：CH3COOHC6H5OHHCO，所以水解程度COC6H5O-CH3COO-，所以pH相同时c(CH3COONa)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)，NaOH为强碱，浓度最小，D正确。答案选D。26（2020江西

10、省奉新一中期末）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下：已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)（1）实验室用18.4 molL-1的浓硫酸配制480 mL 2 molL1的硫酸，需量取浓硫酸_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。（2）H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O，写出此反应的离子方程

11、式：_。（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O转化为_(填微粒的化学式)（4）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_。（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式_。【答案】（1）54（54.3不给分） 500mL容量瓶、胶头滴管 （2）2Cr3+3H2O2H2OCr2O8H （3） CrO （4）Mg2+、Ca2+ （5）2CrO3SO212H2O2Cr(OH)（H2O）5SO4SO 2OH【解析】由流程图可知，硫酸浸取的目的是，浸取制革工业污泥中的

12、Cr3+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+；加入过氧化氢氧化Cr3+离子，将Cr3+离子氧化为Cr2O72-离子；加入NaOH溶液使溶液PH=8的目的是使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀而除去，同时又可以使Cr2O72-转化为CrO42-；钠离子交换树脂可除去滤液中的Ca2+和Mg2+；通入二氧化硫，二氧化硫具有还原性，被滤液中通过离子交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸，Na2CrO4氧被还原为CrOH（H2O）5SO4。（1）用18.4molL-1的浓硫酸来配制480mL2molL-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，实际应配制500mL溶液，设需要18.4 molL-1浓硫酸

13、体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/LV=500mL2mol/L，解得V=54mL；配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需500ml容量瓶和胶头滴管。（2）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Cr3+有还原性，Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，反应的离子方程式为：2Cr3+3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+。（3）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、

14、Ca2+和Mg2+，加入过氧化氢氧化铬离子为Cr2O72-，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，使Cr2O72-转化为CrO42-。（4）由流程图可知，钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子。（5）二氧化硫具有还原性，被滤液中通过离子交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸，Na2CrO4氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠，反应的离子方程式为：2CrO3SO212H2O2Cr(OH)（H2O）5SO4SO 2OH。27（2021江苏南通市高三二模）硫酸锰铵可用作织物和木材加工的防火剂。实验室利用废弃锌锰干电池可以制备硫酸锰铵并回收ZnCl2溶液。步骤如

15、下：步骤I：拆分干电池得到锰粉(主要含MnO2、炭粉、NH4Cl、ZnCl2和少量FeCl2等)。水洗、过滤。步骤II：向步骤I所得滤渣中加入足量葡萄糖和稀硫酸溶液后浸取。步骤III：将浸取后所得混合物加热浓缩，利用如图装置过滤，得到MnSO4溶液。步骤IV：向MnSO4溶液中加入硫酸铵固体，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却结晶，过滤，并用少量乙醇溶液洗涤滤渣，干燥后得到。（1）写出步骤II中葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：_。（2）步骤III中过滤时利用图装置的目的是_。（3）已知：实验中有关数据如下表(开始沉淀时的金属离子浓度以计算，沉淀完全时以金属离子浓度小于计算)。Fe2+Fe3+Zn2+开始沉淀的pH5.81.15.9沉淀恰好完全的pH8.83.28.0Zn(OH)2在时，会转化为。实验小组利用步骤I所得滤液与(NH4)2