离子反应文档格式.docx
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2.足量二氧化碳与氢氧化钙的反应
3.碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应
4.碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应
4题面
在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（）
A.Na＋、F-、K+、NO3-B.K+、SO42-、HCO3-、Na+
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.Na+、K+、SO42-、Cl-
5题面
生成氯化镁的方法很多，请尽可能多的写出用不同类型物质反应的离子方程式表示。
反应物
离子方程式
1
2
3
4
5
6
6题面
下列反应对应的离子反应方程式正确的是（ ）
A.铁与盐酸2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氨水与盐酸OH-+H+=H2O
C.大理石与盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.碳酸氢钠与氢氧化钠OH-+HCO3-=H2O+CO32-
第四部分名师寄语
第五部分课后自测
题一在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A.MnO4-、Fe2+、K+、Cl-
B.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Cl-、NO3-、K+
D.Ca2+、H+、OH-、CO32-
题二下列反应的离子方程式，书写正确的是（）
A.铝溶解在NaOH溶液中
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B.氨水滴入AlCl3溶液中Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C.少量AlCl3滴加到NaOH溶液中
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D.Al（OH）3溶于稀H2SO4中OH-+H+=H2O
以上问题答案：
第三部分金题精讲
答案：
电解质：
ＡE非电解质：
BD
ＡＣＧ
1.Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
2.OH-+CO2=HCO3-
3.Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
4.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D
HCl、Mg（OH）2
2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O
BaCl2、MgSO4
Ba2++SO42-=BaSO4↓
HCl、MgCO3
2H++MgCO3=Mg2++H2O+CO2↑
HCl、Mg
2H++Mg=Mg2++H2↑
HCl、MgO
2H++MgO=Mg2++H2O
CuCl2、Mg
Cu2++Mg=Mg2++Cu
题一
C
题二
A
1在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）
A.NaClB.酒精C.H2SO4D.KCl
详解：
A，NaCl是离子化合物加热熔融后也可以导电；
B，酒精是非电解质；
C，H2SO4是共价化合物，只有溶于水形成溶液才能导电；
D，KCl也是离子化合物加热熔融后也可以导电；
所以选C
2能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）
A.NaOH溶液和CO2反应B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应
C.NaOH溶液和盐酸反应D.氨水和稀H2SO4反应
详解
A，离子方程式应该是:
2OH-（过量）+CO2=CO32-+H2O；
B，离子方程式应该是：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；
C，都是强电解质，而且除了H2O外没有其它弱电解质或沉淀产生，所以可以；
D，离子方程式是：
NH3·
H2O+H+=NH4++H2O
3根据实验事实写出反应的离子方程式.
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性.
（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液.
（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
（2）Ba2++SO42-＝BaSO4↓
（1）至中性，说明n（NaHSO4）:
n（Ba（OH）2）=2：
1，所以化学方程式为：
2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，然后拆分合并可得离子方程式为：
2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
（2）中性溶液中的溶质是Na2SO4，所以再滴加Ba（OH）2溶液将发生：
Ba2++SO42-＝BaSO4↓
4下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A.H+NO3-Fe2+Na+B.Ag+NO3-Cl-K+
C.K+Ba2+OH-SO42-D.Cu2+NH4+Br-OH-
A，NO3-在H+的存在下具有氧化性，会氧化Fe2+，所以符合题意；
B，是由于生成氯化银沉淀而不能共存，不符合题意；
C，是由于生成硫酸钡沉淀而不能共存，不符合题意；
D，是由于生成氢氧化铜沉淀而不能共存，不符合题意；
所以选A
5某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：
Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-。
现进行如下实验：
（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
（2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：
原溶液中肯定有_______________离子，肯定没有________________离子，不能肯定存在______________离子。
OH-、Na+、Cl-Mg2+、Cu2+、CO32-NO3-
因为是无色溶液，所以肯定不含有Cu2+；
加入盐酸没有沉淀产生，说明没有CO32-，而根据
（1）溶液呈碱性，所以肯定含有OH-，那么肯定不含有Mg2+，为了保持溶液电中性，那么肯定含有Na+，硝酸酸化溶液加入硝酸银产生白色沉淀，那么肯定含有Cl-，而NO3-是无法判断的
6下列离子方程式书写正确的为（）
A.石灰石与盐酸反应：
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
B.醋酸与烧碱溶液反应：
H++OH-＝H2O
C.氧化铜与盐酸反应：
O2-+2H+＝H2O
D.硫酸与氨水混合：
H++NH3·
H2O＝NH4++H2O
A，石灰石是CaCO3，是固体，不能拆开，错误；
B，醋酸是弱电解质，也不能拆分，错误；
C，氧化铜是固体，也不能拆开，错误；
D，正确
所以选D
7下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Na+、H+、OH-、Ca2+
A，OH-与Mg2+将会产生氢氧化镁沉淀，不能大量共存；
B，Ca2+、CO32-将会反应产生碳酸钙沉淀，不能大量共存；
C，可以共存；
D，H+、OH-将会发生中和反应，不能大量共存；
8能正确表示下列反应的离子方程式是
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3
+2HClO
B.向次氯酸钙溶液通入SO2：
Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO4
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
Ca2++OH-+HCO-3＝CaCO3
+H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2++4H++NO-3=3Fe3++2H2O+NO
A，错误，通入过量CO2那么将不会产生CaCO3沉淀，会溶解，应该是：
ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
B，错误，反应未配平，应该是
Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4+SO42-+4H++2Cl-
C，错误，应该会有碳酸镁沉淀产生，应该是：
Ca2++2OH-+Mg2++2HCO-3＝CaCO3
+MgCO3
+2H2O
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