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1、2.足量二氧化碳与氢氧化钙的反应3.碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应4.碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应4题面在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（ ）A.Na、F-、K+、NO3- B.K+、SO42-、HCO3-、Na+C.MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.Na+、K+、SO42-、Cl-5题面生成氯化镁的方法很多，请尽可能多的写出用不同类型物质反应的离子方程式表示。反应物离子方程式1234566题面下列反应对应的离子反应方程式正确的是（）A. 铁与盐酸 2Fe + 6H+ = 2Fe3+3H2B. 氨水与盐酸 OH- + H+ = H2O C. 大理石与盐酸 CO32- +

2、 2H+ = H2O +CO2D. 碳酸氢钠与氢氧化钠OH- + HCO3- = H2O+CO32-第四部分 名师寄语第五部分 课后自测题一 在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A. MnO4-、Fe2+、K+、Cl- B. Cu2+、Na+、Cl-、SO42-C. Ca2+、Cl-、NO3-、K+ D. Ca2+、H+、OH-、CO32-题二 下列反应的离子方程式，书写正确的是 （ ）A.铝溶解在NaOH溶液中 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2- + 3H2B.氨水滴入AlCl3溶液中Al3+3OH- = Al（OH）3C.少量AlCl3滴加到NaOH溶液中 Al3+3O

3、H- = Al（OH）3D. Al（OH）3溶于稀H2SO4中OH-+H+ = H2O以上问题答案：第三部分 金题精讲答案：电解质：E 非电解质：BD1. Ca2+ +2OH- +CO2 = CaCO3+ H2O2. OH-+CO2=HCO3-3. Ca2+ +HCO3-+ OH-= CaCO3+ H2O4. Ca2+ +2HCO3-+ 2OH-= CaCO3+ CO32- +2H2ODHCl、Mg（OH）22H+ Mg（OH）2=Mg2+2H2OBaCl2、MgSO4Ba2+SO42- = BaSO4 HCl、MgCO32H+MgCO3=Mg2+H2O+CO2 HCl、Mg2H+Mg=Mg2

4、+H2 HCl、MgO2H+ MgO=Mg2+H2OCuCl2、MgCu2+Mg=Mg2+ Cu题一C题二A1在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ）A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.KCl详解：A，NaCl是离子化合物加热熔融后也可以导电；B，酒精是非电解质；C，H2SO4是共价化合物，只有溶于水形成溶液才能导电；D，KCl也是离子化合物加热熔融后也可以导电；所以选C2能用离子方程式H+ + OH- H2O表示的是（ ）A.NaOH溶液和CO2反应B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应 C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4反应详解A，离子方程式应该是

5、:2OH-（过量）+CO2=CO32-+H2O；B，离子方程式应该是：Ba2+2OH-+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；C，都是强电解质，而且除了H2O外没有其它弱电解质或沉淀产生，所以可以；D，离子方程式是：NH3H2O+H+=NH4+H2O3根据实验事实写出反应的离子方程式.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性.（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液. （1）2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O （2）Ba2+SO42-BaSO4 （1）至中性，说明n（NaHSO4）:n（Ba（OH）2）=2：1，所以化学方程式为：2 NaHSO4

6、+ Ba（OH）2= BaSO4+Na2SO4+2H2O，然后拆分合并可得离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O（2）中性溶液中的溶质是Na2SO4，所以再滴加Ba（OH）2溶液将发生：Ba2+SO42-BaSO44下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A.H+ NO3- Fe2+ Na+ B.Ag+ NO3- Cl- K+C.K+ Ba2+ OH- SO42- D.Cu2+ NH4+ Br- OH-A，NO3-在H+的存在下具有氧化性，会氧化Fe2+，所以符合题意；B，是由于生成氯化银沉淀而不能共存，不符合题意；C，是由于生成硫酸钡沉淀而不能

7、共存，不符合题意；D，是由于生成氢氧化铜沉淀而不能共存，不符合题意；所以选A5某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-。现进行如下实验：（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。（2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子，不能肯定存在_离子。OH-、Na+、Cl- Mg2+、Cu2+、CO32- NO3-因为是无色溶液，所以肯定不含有Cu2+；加入盐酸没有沉淀产生

8、，说明没有CO32-，而根据（1）溶液呈碱性，所以肯定含有OH-，那么肯定不含有Mg2+，为了保持溶液电中性，那么肯定含有Na+，硝酸酸化溶液加入硝酸银产生白色沉淀，那么肯定含有Cl-，而NO3-是无法判断的6下列离子方程式书写正确的为（ ）A.石灰石与盐酸反应：CO32- + 2H+ H2O+CO2B.醋酸与烧碱溶液反应：H+ + OH- H2OC.氧化铜与盐酸反应：O2- + 2H+ H2OD.硫酸与氨水混合：H+ + NH3H2O NH4+ + H2OA，石灰石是CaCO3，是固体，不能拆开，错误；B，醋酸是弱电解质，也不能拆分，错误；C，氧化铜是固体，也不能拆开，错误；D，正确所以选D

9、7下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、H+、OH-、Ca2+A，OH-与Mg2+将会产生氢氧化镁沉淀，不能大量共存；B，Ca2+、CO32-将会反应产生碳酸钙沉淀，不能大量共存；C，可以共存；D，H+、OH-将会发生中和反应，不能大量共存；8能正确表示下列反应的离子方程式是A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO4C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH-+HCO-3CaCO3+H2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO-3=3Fe3+2H2O+NOA，错误，通入过量CO2那么将不会产生CaCO3沉淀，会溶解，应该是：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClOB，错误，反应未配平，应该是Ca2+2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4+SO42-+4H+2Cl-C，错误，应该会有碳酸镁沉淀产生，应该是：Ca2+2OH-+Mg2+2HCO-3CaCO3+ MgCO3+2H2O