届高考化学冲刺卷专题04氧化还原反应含答案Word文档格式.docx
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CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2
下列关于该反应的叙述正确的是( )
A.CuFeS2中硫的化合价为-1价
B.CuFeS2发生还原反应
C.1molCuFeS2完全反应转移13mol电子
D.CuSO4和SO2既是氧化产物,又是还原产物
【答案】D
【解析】CuFeS2中Cu为+2价,Fe为+2价,S为-2价,A选项错误;
CuFeS2中S、Fe化合价都升高,发生氧化反应,B选项错误;
1molCuFeS2完全反应转移14mol电子,C选项错误;
D正确。
5.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,产物有HF、NO和HNO3。
下列关于该反应的说法中正确的是( )
A.水蒸气在反应中被NF3氧化
B.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C.反应中生成22.4LNO气体时,转移电子的物质的量为1mol
D.NF3在空气中泄漏时没有明显现象,用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染
【难度】一般
6.铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其价态为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应实验现象如表所示:
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失,产生气泡
溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
【答案】C
【解析】依题意:
①NaBiO3能将MnSO4中的Mn2+氧化成MnO
,说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的;
②MnO
能将H2O2氧化成O2,说明KMnO4的氧化性强于H2O2的;
③H2O2能将KI氧化成I2,淀粉遇I2显蓝色,说明H2O2的氧化性强于I2的。
本题选C。
7.向仅可能含有Fe2+、SO
、NO
、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中某种离子的物质的量的关系如图所示,下列说法中正确的是( )
A.Q是SO
B.Q是Br-
C.ab区间的反应:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
D.原溶液中一定有Fe2+、Br-、I-
8.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。
工业制高铁酸钠的方法有如下两种:
湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO
+3Cl-+5H2O,干法制备的主要反应方程式为2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
则下列有关说法不正确的是( )
A.高铁酸钠中铁显+6价
B.湿法中FeO
是氧化产物
C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子
D.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
【解析】高铁酸钠中钠元素显+1价,氧元素显-2价,由此可知铁元素显+6价,A项正确。
湿法中,Fe(OH)3中的铁元素的化合价升高,得到的FeO
是氧化产物,B项正确。
干法中,铁元素和Na2O2中部分氧元素的化合价升高,每生成1molNa2FeO4的同时生成0.5molO2,所以每生成1molNa2FeO4转移电子0.5mol×
2×
1+1×
4mol=5mol,C项错误。
Na2FeO4有强氧化性,可被H2S、NH3还原为Fe3+,然后Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体,D项正确。
9.将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。
将该红色溶液分为两份:
①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;
②向另一份中通入SO2,红色也褪去。
下列推测肯定不正确的是( )
A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
B.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
【解析】①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化,②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+。
10.下列氧化还原反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )
①KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O;
1∶6
②2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑;
3∶1
③SiO2+3C===SiC+2CO↑;
1∶2
④3NO2+H2O===2HNO3+NO;
2∶1
A.①③B.②③C.②④D.①④
11.已知氧化性:
PbO2>
HMnO4,6种物质:
H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以组成一个化学方程式。
下列有关说法正确的是( )
A.PbO2是反应的还原剂
B.被还原的元素是Mn(NO3)2中Mn
C.反应中1mol氧化剂参与反应得到5mol电子
D.反应方程式配平后,PbO2与Mn(NO3)2的化学计量数之比为5∶2
12.一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程为NH4NO3→HNO3+N2+H2O(未配平),该反应中,被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )
A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5
【解析】在反应5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O中,一部分氮元素由-3价升高为0价,被氧化,一部分氮元素由+5价降低为0价,被还原,还有一部分氮元素的化合价未改变。
根据电子转移守恒,可知被氧化与被还原的氮原子个数之比为(5-0)∶0-(-3)]=5∶3,本题选A。
13.NaNO2是一种食品添加剂,能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO
+NO
+
→Mn2++NO
+H2O(未配平)。
下列叙述中正确的是( )
A.该反应中NO
被还原
B.反应过程中溶液的pH减小
C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
D.
中的粒子是OH-
【解析】Mn化合价:
+7→+2,N化合价:
+3→+5,N的化合价升高,被氧化,在酸性条件下,消耗H+,pH增大,A、B、D三项均错误。
]
14.等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应,氧化产物为Cu2+或SO
,还原产物为NO。
消耗硝酸的量最多的是( )
A.CuB.Cu2OC.CuSD.Cu2S
15.24mL浓度为0.05mol·
L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·
L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( )
A.+2B.+3C.+4D.+5
【难度】Na2SO3是还原剂,其中S元素的化合价从+4价→+6价,K2Cr2O7是氧化剂,设Cr元素在还原产物中的化合价为+n价,则Cr元素的化合价从+6→+n,根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,有0.05mol·
L-1×
0.024L×
(6-4)=0.02mol·
0.020L×
(6-n),解得n=3。
16.已知单质铁溶于一定浓度硝酸溶液中发生反应的离子方程式为aFe+bNO
+cH+===dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O。
若上述反应中的化学计量数a~k均为正整数,则它们之间的关系错误的是( )
A.c=4g+10hB.c-b=2d+3f
C.2d+3f=3g+8hD.a+c=d+f
【解析】A项,利用“原子个数守恒”得3b=g+h+k,b=g+2h,c=2k,三式联立可解得c=4g+10h;
B项,利用“电荷守恒”得c-b=2d+3f;
C项,利用“电子得失守恒”可得2d+3f=3g+8h;
D项,利用“铁原子守恒”得a=d+f。
17.在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:
甲:
KIO3(IO
→I2);
乙:
H2O2(H2O2→H2O);
丙:
FeCl3(Fe3+→Fe2+);
丁:
K2Cr2O7(Cr2O
→Cr3+)。
用浓度均为0.1mol·
L-1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液,所需体积的大小顺序为( )
A.甲>
乙>
丙>
丁B.乙>
丁>
甲
C.丁>
甲>
丙D.丙>
丁
【难度】容易.
18.LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出氢气,LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。
下列叙述错误的是( )
A.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂
B.LiAlH4与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g·
mol-1
C.1molLiAlH4在125℃时完全分解,转移3mol电子
D.LiAlH4与水反应生成三种物质时,化学方程式可表示为:
LiAlH4+4H2O===Al(OH)3↓+LiOH+4H2↑
【答案】B 由乙醛生成乙醇属于加氢还原过程,故LiAlH4作还原剂,A项正确;
LiAlH4与D2O反应的化学方程式为LiAlH4+4D2O===Al(OD)3+LiOD+4HD↑,故反应所得氢气的摩尔质量为3g·
mol-1,B项错误;
由反应的化学方程式:
知1molLiAlH4完全分解转移3mol电子,C项正确;
D项正确。
19.已知3NaClO
2NaCl+NaClO3。
在某温度下,向含2molNaOH的溶液中通入适量氯气恰好完全反应。
下列推断正确的是( )
A.若产物中
=1,则在较低温度下反应,消耗22.4L氯气
B.若产物中
=1,则在较高温度下反应且生成1.5mol氯化钠
C.改变温度,理论上生成氯酸钠的物质的量最多为0.5mol
D.理论上,上述反应中转移电子最多为1mol
【难度】较难
20.现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol·
L-1NaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值ng,则下列有关该实验的说法中正确的有( )
①沉淀中OH-的质量为(n-m)g
②恰好溶解后溶液中NO
的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子的物质的量为
④标准状况下生成NO的体积为
L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(
)mol
A.5项B.4项C.3项D.2项
【答案】A .
二、非选择题
21.化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。
某同学按下列操作做一个实验:
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·
L-1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。
已知:
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
(1)e处反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)b处的实验现象为________________,d处的实验现象为________________。
(3)c处反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
标准状况下,当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为________mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?
________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是________________。
【答案】
(1)2MnO
+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)溶液由无色变为蓝色 溶液变为红色
(3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01
(4)能 KMnO4>
Cl2>
FeCl3
【题型】填空题