1、CuSO4CuOFe2O33SO2下列关于该反应的叙述正确的是()ACuFeS2中硫的化合价为1价BCuFeS2发生还原反应C1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子DCuSO4和SO2既是氧化产物,又是还原产物【答案】D【解析】CuFeS2中Cu为2价,Fe为2价,S为2价,A选项错误;CuFeS2中S、Fe化合价都升高,发生氧化反应,B选项错误;1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子,C选项错误;D正确。5三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,产物有HF、NO和HNO3。下列关于该反应的说法中正确的是()A水蒸气在反应中
2、被NF3氧化B反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为12C反应中生成22.4 L NO气体时,转移电子的物质的量为1 molDNF3在空气中泄漏时没有明显现象,用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染【难度】一般6铋(Bi)位于元素周期表中第A族,其价态为3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应实验现象如表所示:加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失,产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
3、BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【答案】C【解析】依题意:NaBiO3能将MnSO4中的Mn2氧化成MnO,说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的;MnO能将H2O2氧化成O2,说明KMnO4的氧化性强于H2O2的;H2O2能将KI氧化成I2,淀粉遇I2显蓝色,说明H2O2的氧化性强于I2的。本题选C。7向仅可能含有Fe2、SO、NO、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中某种离子的物质的量的关系如图所示,下列说法中正确的是()AQ是SOBQ是BrCab区间
4、的反应:2Fe2Cl2=2Fe32ClD原溶液中一定有Fe2、Br、I8高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种:湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O,干法制备的主要反应方程式为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。则下列有关说法不正确的是()A高铁酸钠中铁显6价B湿法中FeO是氧化产物C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的F
5、e(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质【解析】高铁酸钠中钠元素显1价,氧元素显2价,由此可知铁元素显6价,A项正确。湿法中,Fe(OH)3中的铁元素的化合价升高,得到的FeO是氧化产物,B项正确。干法中,铁元素和Na2O2中部分氧元素的化合价升高,每生成1 mol Na2FeO4的同时生成0.5 mol O2,所以每生成1 mol Na2FeO4转移电子0.5 mol2114 mol5 mol,C项错误。Na2FeO4有强氧化性,可被H2S、NH3还原为Fe3,然后Fe3水解得到Fe(OH)3胶体,D项正确。9将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3的酸性溶液中,溶液变成红色。将该
6、红色溶液分为两份:一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;向另一份中通入SO2,红色也褪去。下列推测肯定不正确的是()A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B中红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C中红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2【解析】中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化,中红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2。10下列氧化还原反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O;162Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2;31SiO23C=SiC2CO
7、;123NO2H2O=2HNO3NO;21A B C D11已知氧化性:PbO2HMnO4,6种物质:H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是()APbO2是反应的还原剂B被还原的元素是Mn(NO3)2中MnC反应中1 mol氧化剂参与反应得到5 mol电子D反应方程式配平后,PbO2与Mn(NO3)2的化学计量数之比为5212一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程为NH4NO3HNO3N2H2O(未配平),该反应中,被氧化与被还原的氮原子个数之比为()A53 B54 C11 D35【解析】在反应5NH4NO32HNO
8、34N29H2O中,一部分氮元素由3价升高为0价,被氧化,一部分氮元素由5价降低为0价,被还原,还有一部分氮元素的化合价未改变。根据电子转移守恒,可知被氧化与被还原的氮原子个数之比为(50)0(3)53,本题选A。13 NaNO2是一种食品添加剂,能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnONOMn2NOH2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH【解析】Mn化合价:72,N化合价:35,N的化合价升高,被氧化,在酸性条件下,消耗H,pH增大,A、B、D三项
9、均错误。14等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应,氧化产物为Cu2或SO,还原产物为NO。消耗硝酸的量最多的是()ACu BCu2O CCuS DCu2S15 24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2 B3 C4 D5【难度】Na2SO3是还原剂,其中S元素的化合价从4价6价,K2Cr2O7是氧化剂,设Cr元素在还原产物中的化合价为n价,则Cr元素的化合价从6n,根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,有0.05 mol
10、L10.024 L(64)0.02 mol0.020 L(6n),解得n3。16已知单质铁溶于一定浓度硝酸溶液中发生反应的离子方程式为aFebNOcH=dFe2fFe3gNOhN2OkH2O。若上述反应中的化学计量数ak均为正整数,则它们之间的关系错误的是()Ac4g10h Bcb2d3fC2d3f3g8h Dacdf【解析】A项,利用“原子个数守恒”得3bghk, bg2h, c2k,三式联立可解得c4g10h;B项,利用“电荷守恒”得cb2d3f;C项,利用“电子得失守恒”可得2d3f3g8h;D项,利用“铁原子守恒”得adf。17在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲
11、:KIO3(IOI2);乙:H2O2(H2O2H2O);丙:FeCl3(Fe3Fe2);丁:K2Cr2O7(Cr2OCr3)。用浓度均为0.1 molL1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液,所需体积的大小顺序为()A甲乙丙丁 B乙丁甲C丁甲丙 D丙丁【难度】容易.18 LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出氢气,LiAlH4在125 时分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是()ALiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂BLiAlH4与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 gmol1C1 mol LiAlH4在125 时完全分解,转移3 mo
12、l电子DLiAlH4与水反应生成三种物质时,化学方程式可表示为:LiAlH44H2O=Al(OH)3LiOH4H2【答案】B由乙醛生成乙醇属于加氢还原过程,故LiAlH4作还原剂,A项正确;LiAlH4与D2O反应的化学方程式为LiAlH44D2O=Al(OD)3LiOD4HD,故反应所得氢气的摩尔质量为3 gmol1,B项错误;由反应的化学方程式:知1 mol LiAlH4完全分解转移3 mol电子,C项正确;D项正确。19已知3NaClO2NaClNaClO3。在某温度下,向含2 mol NaOH的溶液中通入适量氯气恰好完全反应。下列推断正确的是()A若产物中1,则在较低温度下反应,消耗2
13、2.4 L氯气B若产物中1,则在较高温度下反应且生成1.5 mol氯化钠C改变温度,理论上生成氯酸钠的物质的量最多为0.5 molD理论上,上述反应中转移电子最多为1 mol【难度】较难20现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b molL1NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n g,则下列有关该实验的说法中正确的有()沉淀中OH的质量为(nm)g恰好溶解后溶液中NO的物质的量为mol反应过程中转移的电子的物质的量为标准状况下生成NO的体积为L与合金反应的硝酸的物质的量为() molA5项 B4项 C3项 D
14、2项【答案】A.二、非选择题21化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。已知:2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e处反应的离子方程式为_。(2)b处的实验现象为_,d处的实验现象为_。(3)c处反应的化学方程式为_。标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?_(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是_。【答案】(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)溶液由无色变为蓝色溶液变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl3【题型】填空题
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