福建省厦门一中2010届高三上学期期中考试(化学).doc

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福建省厦门第一中学2009—2010学年度

第一学期期中考试

高三年理科化学试卷

第Ⅰ卷

命题教师：

李玉炫审核教师：

梁弘文2009.11

（考试时间：

120分钟，总分100分）

注意事项：

1．答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上．

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上．

3．Ⅱ卷不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚，并书写在答题卷指定的区域范围．

可能用到的相对原子质量：

O：

16H：

1C：

12Mg：

24Al：

27Fe：

56

Na：

23S：

32Cl：

35.5Ag:

108Cu：

64Mn：

55

第Ⅰ卷（共５０分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共５０分）

1．下列关于化学学习和研究的说法错误的是

A．化学家提出的假设都能被实验证实

B．质量守恒定律是大量实验事实的总结

C．化学模型有助于解释一些化学现象

D．化学基本原理的应用是有一定条件的

2．25℃时，在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

A．K＋、NO3―、NH4＋、SO42―B．CO32―、NO3―、HCO3―、Na＋

C．Na＋、ClO―、[Al（OH）4]―、NO3―D．Fe3＋、K＋、Na＋、SO42―

3．下列说法中正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．金属氧化物一定不能与碱发生反应

4．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是

A．对热稳定性：

Na2CO3＞NaHCO3

B．常温时水溶性：

Na2CO3＞NaHCO3

C．与等量稀盐酸反应的快慢：

Na2CO3＜NaHCO3

D．饱和溶液吸收CO2能力：

Na2CO3＜NaHCO3

5．下列离子方程式书写正确的是

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：

Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：

IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：

Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

7．离子检验的常用方法有三种：

检验方法

沉淀法

显色法

气体法

含义

反应中有沉淀

产生或溶解

反应中有

颜色变化

反应中有

气体产生

下列离子检验的方法不合理的是

A．Fe3+—显色法 B．SO42－—沉淀法 C．NH4+—沉淀法 D．OH－—显色法

8．标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4∶1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。

实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为

A．2∶1∶2 B．5∶5∶4　　C．1∶1∶1  　D无法确定

9．向明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是

A．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中

B．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以[Al（OH）4]―形式存在于溶液中

C．全部为Al（OH）3沉淀

D．几乎全部以[Al（OH）4]―形式存在于溶液中

10．有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl―、SO42―、HCO3―、MnO4―中的几种。

为确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的

A．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl―B．肯定有A13+、Mg2+、HCO3―

C．肯定有K+、HCO3―、MnO4―D．肯定有A13+、Mg2+、SO42―

11．下列实验操作会导致实验结果偏低的是

①配制100g10%的CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中

②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮

③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度

④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制200mL2mol·L-1的稀H2SO4时，先平视后仰视

A．只有①B．只有②C．②③④D．①③④

12．有下列三个反应：

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Co2O3＞Fe3+

C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化

D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

13．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。

下列应用时应加以控制的是

①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品

A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨

14．下列装置或操作能达到实验目的的是

①从碘水中分离出碘②用铜和稀硝酸③证明铁生锈空气④检验装置气密性

制取少量NO参与反应

A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②

15．以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是

A．SO2→SO3→H2SO4→MgSO4B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

C．Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]D．N2→NO→NO2→HNO3

16．下列分离或提纯物质的方法正确的是

——高一化学试题第4页（共7页）——

A．用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的淀粉胶体

B．用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3

C．用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：

加入足量铁屑，充分反应后，过滤

17．下列实验的结果不能用于说明实验目的的是

代号

实验内容

实验目的

A

Cl2、Br2分别与H2反应

比较氯与溴的非金属性强弱

B

向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳

比较碳与硅的非金属性强弱

C

把碳酸钠与亚硫酸钠放置在空气中

比较碳与硫的还原性强弱

D

向氯化铜溶液中加入铁丝

比较铁与铜的还原性强弱

18．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。

又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。

1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。

有关说法符合题意的有

①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性

②“哑泉”之毒是由于水中的SO42-使人体中的蛋白质变性

③“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性

④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓

A．①④B．②④C．③D．均不正确

19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。

工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。

湿法制备的主要反应方程为：

2Fe（OH）3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O

干法制备的主要反应方程为：

2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4

下列有关说法不正确的是

A．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子

B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子

C．高铁酸钾中铁显+3价D．K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

20．碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。

在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。

溶解28.4g的上述混合物，恰好消耗1.0mol·L－1盐酸500mL。

灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是

A．15gB．20gC．30gD．40g

Na[Al（OH）4]

Na[Al（OH）4]

21．用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al（OH）3,有下列三种不同的途径

甲：

乙：

丙：

若制取等量的Al（OH）3则

A．甲、乙消耗的原料同样多B．乙消耗的原料最少

C．丙消耗的原料最少 D．三者消耗的原料同样多

22．下列反应后能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的是（）

A．向Ba（NO3）2与盐酸的混合溶液中通入SO2气体

B．向BaCl2与氨水的混合溶液中通入SO2气体

C．向BaCl2与氯水的混合溶液中通入CO2气体

D．向NaHCO3与BaCl2的混合溶液中通入NH3气体

23．足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是

A．10mL18.4mol·L－1硫酸B．30mL3mol·L－1盐酸