化学必修一第四章.docx

化学必修一第四章.docx

《化学必修一第四章.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修一第四章.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

第四章非金属及其化合物

一、本章知识结构框架

二、本章知识结构梳理

（一）硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比较

二氧化硅

二氧化碳

类别

酸性氧化物

_酸性氧化物

晶体结构

原子晶体

分子晶体

熔沸点

高

低

与水反应方程式

不反应

CO2+H2OH2CO3

与酸反应方程式

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

不反应

与烧碱反应方程式

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

少：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

过：

NaOH+CO2==NaHCO3

与CaO反应方程式

SiO2+CaOCaSiO3

CaO+CO2==CaCO3

存在状态

水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子

人和动物排放

2、硅以及硅的化合物的用途

物质

用途

硅单质

半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）

SiO2

饰物、仪器、光导纤维、玻璃

硅酸钠

矿物胶

SiC

砂纸、砂轮的磨料

（二）氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

液氯

新制氯水

久置氯水

分类

纯净物

混合物

混合物

颜色

黄绿色

黄绿色

无色

成分

Cl2

Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―

H＋、Cl―、H2O、

极少量的OH―

稀盐酸

性质

氧化性

氧化性、酸性、漂白性

酸性

2、氯气的性质

与金属钠反应方程式

2Na+Cl22NaCl

与金属铁反应方程式

2Fe+3Cl22FeCl3

与金属铜反应方程式

Cu+Cl2CuCl2

与氢气反应方程式

H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl

与水反应方程式

H2O+Cl2==HCl+HClO

制漂白液反应方程式

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

制漂白粉反应方程式

2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

实验室制法

MnO2＋4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

氯离子的检验试剂以及反应方程式

AgNO3溶液

Ag＋+Cl―==AgCl

（三）硫、氮

1、二氧化硫的性质

物理性质

颜色状态

密度

毒性

黄绿色

比空气___大___

有毒

化学性质

酸性

与水反应方程式

SO2+H2OH2SO3

与烧碱反应方程式

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3

SO2+NaOH==NaHSO3

漂白性

漂白原理：

由于它能跟某些有色物质生成：

无色物质

曾学过的具有漂白性的物质

吸附漂白：

活性炭

氧化漂白：

HClO、O3、Na2O2

还原性

与氧气反应方程式

2SO2+O2===2SO3

与氯水反应方程式

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

氧化性

与硫化氢反应方程式

SO2+2H2S==3S↓+2H2O

2、浓硫酸和浓硝酸的性质

浓硫酸

浓硝酸

相同点

与Cu反应

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O　

3Cu＋8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

与木炭反应

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O　

C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O

与铁铝反应

发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸

异同点

①吸水性——干燥剂

②脱水性——蔗糖变黑

王水：

浓硝酸和浓盐酸（__1__：

3___）

3、氨气、氨水与铵盐的性质

氨气的物理性质

颜色状态

密度

水溶性

无色有刺激性气味的气体

比空气__小___

易溶（1：

_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。

氨气的化学性质

与水反应方程式

NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH―

与盐酸反应方程式

NH3+HCl==NH4Cl

实验室制法

Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

氨水成分

NNH3、NH3·H2O、H2O、NH4＋、OH―、极少量的H＋

铵盐

物理性质：

铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水

化学性质

氯化铵分解反应方程式

NH4ClNH3+HCl

碳酸氢铵分解反应方程式

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）

1．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（　　）

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　②淀粉溶液遇单质碘→蓝色　③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色

④SO2通入品红溶液中→红色褪去　⑤氨气通入酚酞溶液中→红色

A．①②③④　　　　　　 B．②③④⑤

C．①②④⑤ D．全部

2．下列说法正确的是（　　）

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。

A．①②③ B．①④⑤

C．②③④ D．③④⑤

3．（2011·重庆永川、遂川高一联考）下列叙述正确的是（　　）

A．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱

B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀

C．Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳

4．在上图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（　　）

A．红、红、白 B．红、黑、红

C．红、红、红 D．红、黑、白

5．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（　　）

A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究NO和N2O可能化合生成NO2

C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用

6．（2011·河北邯郸高一期末）下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（　　）

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2

B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2

C．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3

D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

7．（2011·福建师大附中模拟）相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。

二者比较，相等的是（　　）

①铜片消耗完所需时间　②反应生成的气体体积（标准状况）　③反应中氧化剂得到的电子总数　④反应后溶液中铜离子的浓度

A．①③ B．②④

C．③④ D．只有①

8．（2011·湖南师大附中模拟）能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）

单质氧化物酸与碱盐

A．硅 B．硫

C．氮 D．铁

9（双选）．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a和b分别是（　　）

a（干燥气体）

b（液体）

A

NO

水

B

CO2

4mol·L－1NaOH溶液

C

Cl2

饱和NaCl溶液

D

NH3

1mol·L－1盐酸

10．（2011·吉林延边摸底）在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1和0.1mol·L－1。

向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是（　　）

A．0.15mol·L－1 B．0.225mol·L－1

C．0.35mol·L－1 D．0.45mol·L－1

11．下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是（　　）

X

Y

Z

A

Si

SiO2

Na2SiO3

B

HNO3

NO

NO2

C

Al2O3

NaAlO2

Al（OH）3

D

Cu

CuO

CuSO4

12．可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（　　）

A．铜和稀硝酸制一氧化氮

B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C．锌和稀硫酸制氢气

D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

13．下列实验装置不能达到实验目的的是（　　）

A．用SO2做喷泉实验　B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

C．验证NH3易溶于水　D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

14．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是（　　）

A．1molMnO2与含2molH2O2的溶液共热

B．1mol铜投入含4molHNO3的浓硝酸中

C．1mol铜与含2molH2SO4的浓硫酸共热

D．常温下1mol铝片投入到足量浓硫酸中

15．（2011·河南焦作高一期末）下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A．硫酸与Na2SiO3溶液混合：

SiO＋2H＋===H2SiO3↓

B．Cl2和澄清石灰水反应：

Cl2＋Ca（OH）2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

D．NaHCO3与盐酸反应：

HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

16．（2011·荣成模拟）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：

①Cu和HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）

A．①③　　　　　　　 B．③④

C．①② D．①③④

17．（2011·湖北英山一中高一期末）在给定条件下，下列画线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）

A．用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气

B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中

C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁

D．高温、高压、有催化剂条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨

18．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L－1，含有硝酸的浓度为1mol·L－1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（　　）

A．89.6mL B．112mL

C．168mL D．224mL

二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）

19．（6分）获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度单晶硅。

下面是高纯度单晶硅的生产方法之一：

SiO2Si（粗硅）SiHCl3（沸点31.5℃）Si高纯硅―→单晶硅

近代用得较多的另一种方法（方法二）：

用金属硅化物（Mg2Si）与盐酸作用制得硅烷（SiH4）；再热分解硅烷可得高纯硅。

（1）从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅还要进一步处理的原因是____________________________________