北京市2017-2018高三期末考试分类汇编氧化还原反应.docx

北京市2017-2018高三期末考试分类汇编氧化还原反应.docx

《北京市2017-2018高三期末考试分类汇编氧化还原反应.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市2017-2018高三期末考试分类汇编氧化还原反应.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

氧化还原反应

【海淀】12.以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下：

减压蒸发（55oC）

冷却结晶

反应1

下列说法中，不正确的是

A．反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化

B．从母液中可以提取Na2SO4

C．反应2中，H2O2做氧化剂

D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

【海淀】15.（11分）

NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。

I.氧化法：

烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。

（3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为。

15．（11分，特殊标注外，每空2分）

（3）CaSO3+2NO2+H2O2HNO2+CaSO4

【海淀】18.（11分）

NH4HCO3

（NH4）2C2O4

沉锂

滤液a

试剂b

Co2O3

除铝

钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。

（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：

2LiCoO2+3H2SO4+□□CoSO4+□+□+□。

（3）加入（NH4）2C2O4后得CoC2O4沉淀。

写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：

。

18.（11分，特殊标注外，每空2分）

（1）2LiCoO2+3H2SO4+H2O22CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O

（3）4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2

【西城】18．（6分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。

已知：

3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O

（1）试剂a的作用是________。

（2）试剂b应选择________（填序号）。

A．CCl4B．苯C．酒精D．植物油

（3）操作1的名称是________。

（4）反应3的离子方程式是________。

【西城】20．（12分）氧化钴（Co2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。

某铜钴矿石主要含有CoO（OH）、CoCO3、Cu2（OH）2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。

由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：

Ⅰ．将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。

Ⅱ．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a[主要成分是Na2Fe6（SO4）4（OH）12]。

Ⅲ．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。

Ⅳ．Ⅲ中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。

Ⅴ．将CoCO3溶解在盐酸中，再加入（NH4）2C2O4溶液，产生CoC2O4·2H2O沉淀。

分离出沉淀，将其在400℃～600℃煅烧，即得到Co2O3。

请回答：

（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是________，加入Na2SO3溶液的主要作用是________。

（3）Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：

ClO3−++==Cl−++

【西城】21．（10分）某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。

【实验一】

已知：

FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。

H2S气体有臭鸡蛋气味。

同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：

ⅰ．Fe3+与S2−反应直接生成沉淀Fe2S3。

ⅱ．Fe3+被S2−还原，生成沉淀FeS和S。

甲同学进行如下实验：

操作

现象

取少量FeS固体，加入稀盐酸

固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成

取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸

固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成

根据上述实验现象和资料，甲得出结论：

黑色沉淀是Fe2S3。

（1）0.1mol·L−1Na2S溶液的pH为12.5。

用离子方程式表示其显碱性的原因：

_______。

（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是________。

（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。

Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe（OH）3而生成Fe2S3的可能原因是________。

【实验二】

步骤

操作

现象

I

开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体

II

继续滴加Na2S溶液

一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失

（4）进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。

步骤I中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。

（5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。

【东城】19．（14分）某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。

实验序号

Ⅰ

Ⅱ

实验过程

滴加10滴（约0.3mL）

0.1mol/LNa2S溶液

5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）

滴加10滴（约0.3mL）0.01mol/L酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）

5mL0.1mol/LNa2S溶液

实验现象

紫色变浅（pH<1），生成棕褐色沉淀（MnO2）

溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS）

资料：

ⅰ.在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。

ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

（1）根据实验可知，Na2S具有________性。

（2）甲同学预测实验I中S2–被氧化成。

①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是________。

②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有，得出S2–被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是________。

③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将S2–氧化成。

0.1mol/LNa2S溶液

碳棒

碳棒

a.右侧烧杯中的溶液是________。

b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，________（填操作和现象）。

（3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（）发生反应，该反应的离子方程式是________。

（4）实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是______。

（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与________因素有关。

19.（14分）

（1）还原

（2）①溶液呈紫色，说明酸性KMnO4溶液过量，能被其继续氧化

②因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中出不一定是氧化新生成的

③a.0.01mol/LKMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）

b.取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成

（3）2Mn+3Mn2+-+2H2O=5MnO2↓+4H+

（4）将实验I中生成的MnO2分离洗涤后，加入0.1mol/LNa2S溶液，观察到有浅粉色沉淀，且溶液呈黄色，证明新生成的MnO2与过量的S2-反应，故没得到MnO2沉淀

（5）浓度、用量、溶液中的酸碱性

【朝阳】17．（12分）印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。

（1）FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。

（2）研究发现，CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液，其效果优于FeCl3溶液。

腐蚀液的主要成分及腐蚀原理如下：

腐蚀液类型

主要成分

腐蚀原理

酸性腐蚀液

Cu2+、H+、Cl-

Cu+Cu2++2Cl－2CuCl， 

CuCl+2Cl－CuCl32－

碱性腐蚀液

Cu（NH3）42+、NH4+、

NH3、Cl-

Cu（NH3）42++Cu===2Cu（NH3）2+

③通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。

将该过程的离子方程式补充完整：

1

Cu（NH3）2+＋NH3＋NH4+＋O2===＋

（3）H2O2也常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。

回收其废液的工艺如下：

①酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为。

17．（12分）

（2）

③4，4，4，4Cu（NH3）42+，2H2O

（3）①Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O

【丰台】3.下列变化中，发生氧化还原反应的是

A.用晶体Si制作半导体B.煅烧石灰石制备生石灰

C.用Na2O2做呼吸面具供氧剂D.用可溶性铝盐处理水中悬浮物

【丰台】14.处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。

第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。

第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。

已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

下列说法正确的是

A．处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

B．第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN

C．第二步发生的反应为2OCN－+3ClO－2CO2↑+CO32−+3Cl－+N2↑

D．处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水实际至少需要50molNaClO

【丰台】16．（16分）工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。

（1）应用传统蚀刻液（HCl-FeCl3）

③FeCl3型酸性废液处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。

发生的主要化学反应有：

Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+Cu2+Fe2++Cu，还有、。

（用离子方程式表示）。

酸性蚀刻废液

试剂A/NaOH溶液

NaHCO3溶液

微米级Cu2O

Cu2（OH）2CO3

（2）应用酸性蚀刻液（HCl-H2O2），产生的蚀刻废液处理方法如