北京市2017-2018高三期末考试分类汇编氧化还原反应.docx

1、氧化还原反应【海淀】12.以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下：减压蒸发（55oC）冷却结晶反应1下列说法中，不正确的是A反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B从母液中可以提取Na2SO4C反应2中，H2O2做氧化剂D采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解【海淀】15.（11分）NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。（3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为 。15（11分，特殊标注外，每

2、空2分）（3）CaSO3 + 2NO2 + H2O 2HNO2 + CaSO4【海淀】18.（11分）NH4HCO3(NH4)2C2O4沉锂滤液a试剂bCo2O3除铝钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+ CoSO4+ + + 。（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式： 。18. （11分，特殊标注外

3、，每空2分）（1） 2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 2CoSO4 + Li2SO4 + O2+ 4H2O（3）4CoC2O4 + 3O2 2Co2O3 + 8CO2【西城】18（6分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸23 min，冷却，过滤，获得含I的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。已知：3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O（1）试剂a的作用是_。（2）试剂b应选择_（填序号）。ACCl4 B苯 C酒精 D植物油（3）操作1的名称是_。（4）反应3的离子方程式是_。【西城】20（12分）氧化钴（Co2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广

4、阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。 浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a 主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12。 向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。 中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。 将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生 CoC2O42H2O

5、沉淀。分离出沉淀，将其在400 600 煅烧，即得到Co2O3。 请回答： （1）中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是_，加入Na2SO3溶液的主要作用是_。 （3）中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式： ClO3 + + = Cl + + 【西城】21（10分）某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。【实验一】 已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。 同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设： Fe3+与S2反应直接生成沉淀Fe2S3。Fe3+被S2还原，生成沉淀FeS和S。 甲同学进行如下实验：操作现象取少量FeS固体，加

6、入稀盐酸固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。（1） 0.1 molL 1 Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_。（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是_。（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是_。【实验二】步骤操作现象I开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体 II继续滴加Na2S

7、溶液一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失（4）进一步实验证实，步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是_。（5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与_相关。【东城】19（14分）某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。实验序号实验过程滴加10滴(约0.3mL)0.1mol/L Na2S溶液5mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)滴加10滴(约0.3mL) 0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H

8、2SO4酸化至pH=0)5mL 0.1mol/LNa2S溶液实验现象紫色变浅（pH1），生成棕褐色沉淀（MnO2）溶液呈淡黄色（pH8），生成浅粉色沉淀（MnS）资料：.在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。（1）根据实验可知，Na2S具有_性。（2）甲同学预测实验I中S2被氧化成。根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_。乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有，得出S2被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是_。同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将S2氧化成。0.1mol/L Na2S溶液碳棒

9、碳棒 a.右侧烧杯中的溶液是_。 b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，_（填操作和现象）。（3）实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（）发生反应，该反应的离子方程式是_。（4）实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是_。（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与_因素有关。19.（14分）（1）还原 （2）溶液呈紫色，说明酸性KMnO4溶液过量，能被其继续氧化 因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中出不一定是氧化新生成的 a. 0.01mol/L K

10、MnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0） b.取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成 （3）2Mn+3Mn2+-+ 2H2O = 5MnO2+ 4H+ （4）将实验I中生成的MnO2分离洗涤后，加入0.1mol/L Na2S溶液，观察到有浅粉色沉淀，且溶液呈黄色，证明新生成的MnO2与过量的S2-反应，故没得到MnO2沉淀（5）浓度、用量、溶液中的酸碱性 【朝阳】17（12 分）印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。（1）FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。 （2）研究发现，CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液，其效果优

11、于FeCl3溶液。腐蚀液的主要成分及腐蚀原理如下：腐蚀液类型主要成分腐蚀原理酸性腐蚀液Cu2+、H+、Cl-Cu+ Cu2+2Cl2CuCl，CuCl+2ClCuCl32碱性腐蚀液Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-Cu(NH3)42+ Cu = 2Cu(NH3)2+ 通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。将该过程的离子方程式补充完整：1 Cu(NH3)2+ NH3 NH4+ O2 = （3）H2O2也常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。回收其废液的工艺如下： 酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为 。17（12分）（2） 4， 4， 4， 4 Cu(N

12、H3)42+，2H2O（3） Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O 【丰台】3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 【丰台】14. 处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是A处理NaCN

13、超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变B第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCNC第二步发生的反应为2OCN + 3ClO 2CO2 + CO32 + 3Cl + N2 D处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO【丰台】16（16分）工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。（1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3) FeCl3型酸性废液处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2+Cu，还有 、 。（用离子方程式表示）。酸性蚀刻废液试剂A/NaOH溶液NaHCO3溶液微米级Cu2OCu2(OH)2CO3（2）应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如