化学学业水平考必背知识点.doc

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化学学业水平考必背知识点

一、化学计量

1、物质的量计算式（4个）：

n=m/Mn=V/22.4（标况气体）n=N/NAn=CV

2、气体摩尔体积概念：

1摩尔气体所占的体积

3、标准状况：

0℃,101.3KPa

4、同温同压下，气体体积和物质的量的关系：

体积之比等于物质的量之比

5、物质的量浓度概念：

单位体积的溶液中所含溶质的物质的量

6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：

c=1000·ρ·a%

M

7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：

c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）

二、原子结构

1、原子构成：

原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类

AZX（+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类

核外电子（-）（带一个单位负电荷）

质量数=质子数+中子数

质子数=电子数=核电荷数=原子序数

2、道尔顿：

原子论

汤姆逊：

发现电子及葡萄干面包模型

卢瑟福：

α粒子的散射实验及原子结构行星模型

3、同位素概念：

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子

同位素化学性质相似，物理性质不同

4、相对原子质量计算式：

M=Ma×a%+Mb×b%+Mc×c%+……

5、1~18号元素原子核外排布式

原子及离子结构示意图：

原子及离子电子式：

6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、L、M、N、O、P、Q）：

①电子按能量由低到高分层排布。

②每个电子层上最多填2n2个电子。

③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）

④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。

三、化学键

1、化学键分为：

离子键、共价键、金属键

2、离子键概念：

阴阳离子间通过静电的相互作用

。

K2SCaCl2

NaOHNH4ClNa2O

3、共价键概念：

原子间通过共用电子对而形成的化学键

NH3H2OHCl、

Cl2N2CO2

4、金属键概念：

金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力

四、能的转化

1、溶解的两过程（能量变化、类型）：

2、溶解平衡概念：

3、放热反应反应物能量生成物能量，有：

吸热反应反应物能量生成物能量，有：

4、能量的充分利用：

五、化学速率和化学平衡

1、化学反应速率计算式和单位：

v=△c/△t

速率与计量数之间关系：

mA+nBpC+qDv（A）：

v（B）：

v（C）：

v（D）=m：

n：

p：

q

2、影响反应速率的因素和影响情况：

内因：

反应物质的结构、性质

浓度：

浓度越大（固体和纯液体外）速率越大

压强：

压强越大（有气体参加反应）速率越大

温度：

温度越高，速率越大

催化剂：

加入催化剂，速率越大

反应物颗粒越小，速率越大

3、化学平衡概念：

v正＝v逆≠0

图像：

4、化学平衡特征：

动、等、定、变

5、化学平衡的判断依据：

速率正逆两方向成比例；含量由变到不变

6、影响化学平衡的因素及影响情况：

a.浓度：

增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；

增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；

b.温度：

升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；

降低温度，平衡向放热反应的方向移动；

c.压强：

增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；

减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；

7、勒夏特列原理：

如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就会被破坏，并向着减弱这种改变的方向移动。

8、合成氨条件：

20MPa～50MPa（速率加快、平衡正向）、500℃（催化剂活性温度）、铁触媒

六、元素周期表

1、元素周期律概念：

元素的原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈现周期性变化。

2、周期表编排形式：

周期：

三短（第1、2、3周期）三长（第4、5、6周期）一不完全（第7周期）

周期序数=电子层数

族：

七主七副零和VIII（18个纵行，16个族）

主族序数=最外层电子数

3、递变性：

性质

同周期（从左→右）

同主族（从上→下）

原子半径

逐渐减小

逐渐增大

电子层结构

电子层数相同，最外层电子数增多

电子层数递增，最外层电子数相同

失电子能力（得电子能力）

逐渐减小（逐渐增大）

逐渐增大（逐渐减小）

金属性（非金属性）

逐渐减弱（逐渐增强）

逐渐增强（逐渐减弱）

最高价氧化物对应水化物的酸、碱性

酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱

酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强

非金属气态氢化物形成难易及稳定性

形成由难→易，稳定性逐渐增强

形成由易→难，稳定性逐渐减弱

4、画出梯字区位置：

铝

5、半导体材料：

梯字区两边元素

农药、化肥：

周期表右上角元素

七、电解质溶液

1、电解质概念：

凡是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物

非电解质概念：

凡是在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物

2、强电解质概念：

在水溶液中完全电离；→；

强电解质有哪些：

强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等）、强碱（KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2）和绝大部分的盐。

3、弱电解质概念：

在水溶液中部分电离；⇌；

弱电解质有哪些：

弱酸、弱碱、水

4、电离方程式：

H2SO4→2H++SO42-

NaOH→Na++OH-

Ba（OH）2→Ba2++2OH-

HCl→H++Cl-

NaClNa＋＋Cl－

CH3COOHCH3COO－＋H＋

NH3·H2ONH4++OH-

NH4Cl→NH4++Cl-

CH3COONa→Na++CH3COO－

H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－

H2OH＋＋OH-

5、电离平衡概念：

在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态

6、影响电离平衡因素及影响情况：

①内因---电解质的本性;②外因---浓度和温度。

浓度越小,电离度越大；升高温度,电离度增大。

7、PH计算式：

pH=-lg{c（H+）}

8、水的离积常数及影响因素：

Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14

9、溶液酸碱性判断依据：

酸性c（H+）>c（OH-）；25℃时，pH<7

中性c（H+）=c（OH-）；25℃时，pH=7

碱性c（H+）7

10、强酸强碱稀释时PH值变化：

强酸强碱每稀释10倍PH值改变一个单位，弱酸弱碱不到一个单位

11、常用指示剂及指示剂变色范围：

酚酞：

无色8—粉红—10红色

石蕊：

红色5—紫色—8蓝色

甲基橙：

红3.1—橙色——4.4黄色

12、离子方程式书写方式：

只拆强酸强碱，电荷守恒、原子守恒

13、离子共存概念：

能形成沉淀、气体、弱电解质（弱酸弱碱水）、发生氧化还原反应（H+、NO3—、Fe2+）的离子不能共存

14、盐类酸碱性判断：

无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解；

15、盐类水解规律：

谁强显谁性，两强相遇显中性

16、盐类水解实质：

在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H+（或OH-）结合成弱电解质的反应。

促进水的电离平衡的移动。

17、水解平衡概念：

18、影响水解平衡因素及影响情况：

八、氧化还原反应

1、氧化还原反应的判读依据：

化合价发生变化的反应

2、氧化还原反应的实质：

电子的转移

3、氧化剂：

还原剂：

氧化性比较：

氧化剂﹥氧化产物

还原性比较：

还原剂﹥还原产物

4、原电池概念：

将化学能转化成电能的装置

5、原电池构成条件：

6、铜锌原电池工作原理：

锌作负极：

Zn—2eZn2+（氧化反应）

铜作正极：

2H++2eH2↑（还原反应）

总反应方程式：

8、电解池概念：

将电能转化成化学能的装置

9、电解池构成条件：

10、电解饱和食盐水工作原理：

电源正极连极（电极反应、电子得失、反应类型、现象）：

电源负极连极：

总反应方程式：

11、电解饱和氯化铜溶液工作原理：

电源正极连极（电极反应、电子得失、反应类型、现象）：

电源负极连极：

总反应方程式：

九、卤素

1、海水晒盐：

海水提溴：

海带提碘：

2、氯气的物理性质：

MnO2+4HCl（浓）—△→MnCl2+Cl2↑+2H2O实验室制备Cl2

3、氯气的化学性质（与金属、非金属、与水、与碱、置换反应）

2Fe+3Cl2—点燃→2FeCl3褐色烟，溶于水后得棕黄色溶液

H2+Cl2—点燃或光照→2HCl安静燃烧、苍白色火焰，光照下则爆炸。

白雾。

Cl2+H2OHCl+HClO

Cl2+2NaOH—→NaCl+NaClO+H2O

Cl2+2NaBr—→2NaCl+Br2卤素间相互置换，可用CCl4萃取

Cl2+2KI—→2KCl+I2Br2—CCl4橙红色

Br2+2KI—→2KBr+I2I2—CCl4紫红色

H2S+Cl2—→S↓+2HClCl2的强氧化性

4、新制氯水中的微粒和性质：

分子：

Cl2、HClO、H2O；离子：

Cl-、H+、ClO-、OH-

久制氯水中的微粒：

Cl-、H+、H2O

次氯酸的性质：

漂白性、不稳定性2HClO—→2HCl+O2↑

5、氯碱工业：

2NaCl+2H2O—电解→2NaOH+Cl2↑+H2↑

实验室制HCl：

NaCl（S）+H2SO4（浓）—△→NaHSO4（浓）+HCl↑

6、漂粉精的制备：

2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

漂粉精的主要成分：

CaCl2＋Ca（ClO）2有效成分：

Ca（ClO）2

漂粉精工作原理：

Ca（ClO）2＋2CO2＋2H2OCa（HCO3）2＋2HClO

Ca（ClO）2＋2HClCaCl2＋2HClO

漂粉精在空气中失效：

Ca（ClO）2＋2CO2＋2H2OCa（HCO3）2＋2HClO

7、卤素单质的原子结构示意图：

8、通常情况下Br2、I2的颜色与状态、在有机溶剂中的颜色：

9、卤素单质的递变性（半径、氧化性、非金属性）：

10、卤素离子检验：

药品AgNO3（反应和现象）

Cl-+Ag+—→AgCl↓（白）

Ag++Br-—→AgBr↓（浅黄）

Ag++I-—→AgI↓（黄）

2AgBr—光→2Ag+Br2卤化银的感光性