山西省运城市永济中学届高三化学上学期开学模拟训练试题Word文档下载推荐.docx
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C.7.8g过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.1NA
D.1L0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、
和
粒子数之和为0.1NA
5.下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是（
A．pH=1的溶液：
Na+、Cl-、Fe2+、NO-3
B．与Al能产生氢气的溶液：
K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．使酚酞试液变红的溶液：
Na+、Cl-、SO2-4、Al3+
D．水电离的H+浓度为1×
10-12mol·
L-1的溶液：
K+、SO2-4、CO2-3、NH+4
6.下列有关实验的选项正确的是（
A.
B.
除去CO中的CO2配制0.l0mol/LNaOH溶液
C.
D.
苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作记录滴定终点读数为12.20mL
7.下列离子方程式正确的是（
A.向氯化铝溶液中滴加氨水:
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B.将Fe2O3溶解与足量HI溶液:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.铜溶于浓硝酸:
3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.向石灰石中滴加稀硝酸:
CaCO3
+2H+
=Ca2+
+CO2↑+H2O
8.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素,A的单质是最理想的燃料,C原子次外层电子数是最外层的
E与C同主族,下列说法不正确的是（
A.元素D与A一定形成共价化合物
B.元素B可能与元素A形成多种共价化合物
C.元素F最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸
D.若元素D是非金属元素,则D的单质可能是良好的半导体材料
9.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（
A.溶液中一定含Fe2+B.溶液中一定含Cu2+
C.剩余固体中一定含CuD.加入KSCN溶液一定不变红
10.下列物质之间的转化都能一步实现的是（
A.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2
C.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
11.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是（
A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+
D.试剂c是氯气，相应的反应为：
2Fe2++Cl2====2Cl-+2Fe3+
12.将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2（SO4）3溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-=2Fe2++I2的是（
A.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色
B.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色
C.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黄色沉淀生成
D.向混合液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液,有蓝色沉淀生成
13.科技改变生活,充电宝已逐渐成为人们生活中的必需品。
某充电宝工作时的总反应式为:
V2O3+xLi
Li4V2O3,下列说法正确的是（
A.放电时正极上的电极反应为:
Li-e-=Li+
B.该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替
C.充电时电池的正极失电子后Li4V2O3会转化为V2O3
D.充电时每生成14gLi,凝胶介质中有2mol电子通过
14.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（
A．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度
B．物质的量浓度相等的（NH4）2CO3溶液与（NH4）2SO4溶液中
的物质的量浓度
C．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积
D．相同温度下，100mL0.01mol/L的醋酸与100.1mol/L的醋酸中的H+物质的量
15.向20mL0.1mol/LNH4Cl溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反应完全，下列说法错误的是（
A．整个反应过程中：
c（H＋）+c（Na＋）＋c（NH+4）＝c（OH−）＋c（Cl-）
B．当溶液呈中性时：
c（NH+4）>
c（Cl-）>
c（Na＋）>
c（H＋）＝c（OH−）
C．当滴入20mLNaOH溶液时：
c（Cl-）＝c（NH3·
H2O）＋c（NH+4）
D．当滴入10mLNaOH溶液时（pH>
7）：
c（NH3·
H2O）>
c（OH−）>
c（H＋）
16.一定条件下，合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响
下列说法正确的是（
A.升高温度，该反应的平衡常数增大
B.由图2信息，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为d
C.由图2信息，10min内该反应的平均速度v（H2）=0.09mol·
L-1·
min-1
D.图3中温度T1＜T2,a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
17.下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1.8×
10-10
Ksp=2.0×
10-12
Ka=1.8×
10-5
Ka=3.0×
10-8
Ka1=4.1×
10-7
Ka2=5.6×
10-11
A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系有：
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B.少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中c（HClO）增大
C.向0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中滴中NaOH溶液至溶液pH=5,此时c（CH3COOH）:
c（CH3COO-）=9:
5
D.向浓度均为1×
10-3mol·
L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×
L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀
18.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（
实验步骤
现象
结论
A
2mL0.1mol·
L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·
L-1NaOH溶液,再滴加2滴0.1mol·
L-1FeCl3溶液
先生成白色沉淀,
后生成红褐色沉淀
Ksp[Mg（OH）2]>
Ksp[Fe（OH）3]
B
把铁片投入浓硫酸
无明显变化
常温下铁不与
浓硫酸反应
C
FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2
溶液变为浅绿色
且有白色沉淀生成
沉淀为BaSO3
D
向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液,振荡后加入几滴有机物Ⅹ溶液,加热
未出现砖红色沉淀
Ⅹ不可能是葡萄糖
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、非选择题（本题包括3小题，共35分）
19.（13分）甲醇是重要的化工原料。
在催化剂的作用下，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇的主要化学反应如下：
Ⅰ．CO+2H2
CH3OH
Ⅱ．CO2+3H2
CH3OH+H2O
Ⅲ．CO2+H2
CO+H2O
请回答下列问题：
（1）已知三种物质的标准燃烧热如下表：
物质
CO（g）
H2（g）
CH3OH（g）
燃烧热（kJ·
mol−1）
−283.0
−285.8
−726.51
①书写25℃、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式。
②计算25℃、101kPa条件时反应Ⅰ的ΔH=kJ·
mol−1。
（2）在一定条件下由甲醇可以制备甲醚。
一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g），实验数据见下表：
编号
温度
/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CH3OCH3（g）
H2O（g）
a
387
0.2
0.08
b
0.4
c
207
0.09
①平衡时容器中CH3OH的体积分数大小：
φ（a）φ（b）（填“>
”、“<
”或“=”）。
②该反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
平衡时容器a中反应平衡常数K（a）=。
若起始时向容器a中充入0.15molCH3OH（g）、0.15molCH3OCH3（g）和0.1molH2O（g），则反应向（填“正”或“逆”）反应方向进行。
（3）直接甲醇燃料电池（DirectMethanolFuelCell，DMFC）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：
①c处产生的气体是。
②负极的电极反应式是。
20.（12分）无水MgBr2可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如下图所示（夹持仪器略去）。
主要步骤如下：
步骤1：
三颈瓶中装入10g镁屑和150ml无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。
步骤2：
缓慢通人干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3：
反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4：
常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃,析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知：
①Mg和Br2反应剧烈放热；
MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H2====MgBr2·
3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器A的名称是，它在实验中的作用是。
（2）步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是；
该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈中，其后果是。
（3）步骤3中，第一次过滤得到的固体物质是；
根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：
。
（4）请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强：
（5）将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。
则该实验制取MgBr2的产率是。
21.（10分）废弃的锌猛干电池对环境污染很大,工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属（部分条件未给出）:
（1）废弃的锌锰干电池对环境的主要危害是;
MnO（OH）中Mn的化合价为;
实验室保存FeSO4溶液时为防止被氧化需加入。
（2）反应1离子方程式为。
（3）加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+,H2O2的电子式为。
（4）该工艺流程中多次用到过滤,实验室中过滤所需要的玻璃仪器有。
（5）已知:
25℃时,已知Ksp[Fe（OH）3]=n×
10-38,当Fe3+浓度为n×
10-5mol·
L-1时,认为Fe3+沉淀完全,滤液1中加入NaOH溶液至pH=时Fe3+沉淀完全。
三、选考题（11分，请考生从给出的2道题中任选1题作答，并把所选题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一个题目计分。
）
22.（11分）向硫酸铜水溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水得到深蓝色溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4·
H2O析出。
（1）铜元素基态原子的电子排布式为；
硫元素基态原子最高能层的符号为。
（2）上述深蓝色晶体中含有的元素中第一电离能最大的是。
（3）上述晶体中配体NH3的中心原子的杂化方式为，分子的立体构型是；
写出该晶体的阴离子
的一种等电子体。
（4）冬季湖面结冰时鱼依然可以在湖底自由自在生存，这是因为湖底液态水比湖面的冰密度大，原因是。
（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图，该氯化物化学式为，已知该晶体的密度是ρg/cm3，NA为阿伏伽德罗常数，则该晶体的边长a=nm。
23.（11分）物质A是合成某种抗癌症药物的原料,发生的转化关系如下,请回答下列问题:
已知:
B的结构简式是
.
（1）物质B中所含官能团名称为。
（2）物质A的结构简式。
D的分子式。
（3）反应①、④的反应类型、。
（4）反应②的化学方程式。
（5）M是B的一种同分异构体且满足下列条件,M的结构简式为。
①核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1:
2:
6;
②能和NaHCO3反应放出气体。
（6）参照上述合成路线,以CH2=CHCOOH为原料,无机试剂任选,设计制备C6H8O4（含有两个酯基一个六元环）的合成路线:
永济中学2019—2020学年度高三第一学期开学模拟训练
化 学 答 案
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）
1-5：
BCDBB6-10:
ADABB11-15:
DBCDB16-18:
BBA
二、填空题（本题包括3小题，除标注外，每空1分）
19.（13分）
（1）CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1;
（2分）-128.09（2分）
（2）①=②放热
4（2分）、正（2分）
（3）①CO2②CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+（2分）
20.（12分）
（1）球形冷凝管（1分）使挥发出的醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置（2分）
（2）氨气的气流促进了液溴的挥发（1分）反应过于剧烈，使反应过程难以控制（1分）
（3）镁屑（1分）可溶于苯等有机溶剂，在0℃时水中的溶解度较小（2分）
（4）将燃着的镁带分别插入O2和N2中，前者燃烧剧烈（2分）（合理答案均可）
（5）80.1%（2分）
21.（10分）
（1）重金属污染或废酸、废碱等电解液污染;
+3;
铁粉
（2）2Fe2++MnO2+4H=Mn2++2Fe3++2H2O（2分）
（3）
（4）烧杯、漏斗、玻璃棒;
（2分）
（5）3（2分）
三、选做题
22.（11分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1;
M
（2）N
（3）sp3杂化、三角锥形、
（4）冰中氢键多且有方向性，导致空隙增多空间利用率减小，所以密度变小（2分）
（5）CuCl、
23.（11分）
（1）羧基、氯原子;
（2）
、C9H10O3
（3）加成反应;
酯化反应或取代反应;
（4）
（5）
（6）
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