C．反应后溶液中c（B+）>c（A—）D．反应后溶液中c（HA）+c（A—）＝a/2mol/L
【2012闸北一模】
16．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
B．导电性：
b点>c点
C．Kw的数值：
a点>c点
D．酸的总浓度：
b点>a点
（3）强酸制弱酸：
即质子争夺反应
【2012虹口一模】20、根据右表提供的数据，下列判断正确的是
A.同温同浓度下，溶液的pH值：
NaF＞NaClO＞Na2CO3
B.结合H+的能力：
ClO—＞HCO3—＞F—
C.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：
ClO—+CO2+H2O→HCO3—+HClO
D.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：
CO32—+2HF→2F—+H2O+CO2↑
化学式
电离常数
HF
Ki=3.5×10-4
H2CO3
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
HClO
Ki=3.2×10-8
化学式
电离常数
CH3COOH
K=1.7×10-5
HClO
K=3.0×10-8
H2CO3
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
21．根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-
B．HClO、HCO3-、CH3COO-、ClO-
C．HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
D．HCO3-、CH3COO-、ClO-、CO32-
酸
电离平衡常数
醋酸
Ki=1.75×10-5
次氯酸
Ki=2.98×10-8
碳酸
Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11
亚硫酸
Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7
【2012杨浦一模】19．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是
A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO—）始终减小
B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：
CO2+H2O+2ClO—→CO32—+2HClO
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：
SO2+H2O+Ca2++2ClO—→CaSO3↓+2HClO
D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3
【2012长宁一模】
13.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A.c（HCO3-）>c（ClO－）>c（OH－）
B.c（ClO－）>c（HCO3-）>c（H+）
C.c（ClO－）+c（HClO）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO－）+c（OH－）
（4）
盐类的水解：
包括三大守恒式、离子浓度的大小比较
【2012宝山一模】8.向一支试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液红色逐渐变浅，则原溶液可能是
①滴有石蕊的（NH4）2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水；③滴有石蕊的盐酸；④滴有酚酞的Na2CO3溶液
A.①④B.②③C.①③D.②④
【2012崇明一模】19、室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的盐酸溶液和c2、V2的氨水溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
A．若pH＜7时，则一定是c1V1=c2V2
B．该混合液中，c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl-）+c（OH-）
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
D．若V1=V2，c1=c2，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
【2012崇明一模】20、室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是
A.a点由水电离出的c（H＋）=1.0×10－14mol/L
B.a、b之间可能出现：
c（NH3·H2O）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H+）
C.c点：
c（Cl－）=c（NH4＋）
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
【2012虹口一模】12.对于0.1mol/LNa2SO3溶液，下列叙述正确的是
A.c（Na+）:
c（SO32—）＜2:
1
B.c（Na+）=2c（SO32—）+c（HSO3—）+c（H2SO3）
C.c（Na+）+c（H+）=2c（SO32—）+2c（HSO3—）+c（OH—）
D.加入少量NaOH固体，c（SO32—）与c（Na+）均增大
【2012金山一模】21、人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3—），它维持血液的pH稳定。
已知在人体正常体温时，反应H2CO3
HCO3—+H+的平衡常数Ka=10—6.1，正常血液中[HCO3—]:
[H2CO3]≈20:
1，则关于血液缓冲体系的判断正确的是
A．正常人血液的pH约为7.4
B．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只有HCO3—+OH—→CO32—+H2O
C．血液中存在[HCO3—]+[OH—]+2[CO32—]=[H+]+[H2CO3]
D．正常人血液内不会存在以HCO3—/CO32—为主的缓冲体系
【2012静安一模】20.25℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=a。
以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是
A．a＞7B.c（CH3COOH）-c（OH－）＞10-amol/L
C.c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO—）D.c（CH3COO—）+c（OH—）=c（Na+）+c（H+）
【2012静安一模】21.浓度相同的NaOH溶液各100ml倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
下列判断正确的是
A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L
B．B烧杯中通入的CO2体积为448mL
C．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质
D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为
n（NaOH）：
n（Na2CO3）=2:
1
【2012浦东一模】21．已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是
A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
B．将该溶液加水稀释，
的比值保持不变
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）
D．c（Na＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）
【2012普陀一模】14、向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出现的是
A．c（CH3COO-）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
【2012闸北一模】17．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法错误的是
A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
B．（CH3）3COMgBr的水解产物是（CH3）3COH和Mg（OH）Br
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO
D．A1（C2H5）3的水解产物是Al（OH）3与C2H6
【2012长宁一模】21.室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是
A.a点由水电离出的c（H＋）=1.0×10－14mol/L
B.b点：
c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）=c（Cl－）
C.c点：
c（Cl－）=c（NH4＋）
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
（5）离子方程式
【2012宝山一模】15.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和BaOH2溶液混合，离子方程式正确的是
AHCO3-+OH→H2O+CO32-
B2HCO3-+BaOH2→BaCO3↓+2H2O+CO32
CHCO3-+Ba2++OH→BaCO3↓+H2O
D2HCO3-+Ba2++2OH→BaCO3↓+2H2O+CO32-
【2012崇明一模】10、在硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过量的过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，下列叙述中错误的是（ ）
A．溶液里滴入淀粉溶液后显蓝色
B．反应时还有H2O2分解为H2O和O2
C．离子方程式为：
H2O2+2I
+2H
→I2+2H2O
D．离子方程式为：
H2O2+2I
→I2+O2↑+2H+
【2012崇明一模】21、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．在硫氢化钠溶液中加入稀硫酸溶液：
S2-+2H+→H2S↑
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：
2Al＋2OH-→AlO2-＋H2↑
C．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：
2HCO3-＋Ca2+＋2OH-→CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
D．偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-
【2012奉贤一模】16、烧杯中盛有100mL0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）2
溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如右图。
下列说法正确的是
A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化
B．曲线c表示OH-的物质的量的变化
C．加入Ba（OH）2溶液50mL反应的离子方程式为：
Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－→BaSO4↓＋H2O
D．加入Ba（OH）2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为：
OH－＋H＋→H2O
【2012奉贤一模】17、取500mLNa2CO3溶液与300mL1mol·L-1盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:
2。
则碳酸钠溶液的物质的量浓度为
A．0.4mol·L-1B．0.3mol·L-1C．0.2mol·L-1D．0.5mol·L-1
【2012奉贤一模】21、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通氯气，可能发生的反应的离子方程式是
A．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
B．2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl-
C．2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
D．4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl–
【2012虹口一模】15.往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的离子方程式正确的是
A.Ba2++SO42—→BaSO4↓
B.NH4++H++2OH—→NH3·H2O+H2O
C.NH4++H++SO42—+Ba2++2OH—→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
D.NH4++H++2SO42—+2Ba2++2OH—→2BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
【2012金山一模】16、以下各组物质溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是
A．FeBr2与Cl2B．Ca（HCO3）2与NaOH
C．HCl与Na2CO3D．Ba（NO3）2与Na2SO4
【2012静安一模】11.A与B在溶液中进行反应，无论A与B的物质的量之比如何，都可以用所示的离子方程式表示的是
A．碘化钾与氯气：
5I-+3Cl2－+3H2O→IO3-+6Cl-+6H+
B．KAl（SO4）2与Ba（OH）2：
2Ba2++4OH–+Al3++2SO42–→2BaSO4↓+AlO2–+2H2O
C．氨水与SO2：
NH3·H2O+SO2→HSO3－+NH4+
D．NaAlO2与AlCl3：
Al3++3AlO2-+6H2O→4Al（OH）3↓
【2012闵行一模】21．向明矾溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，符合要求的离子方程式为
A．加入过量的Ba（OH）2溶液时：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．溶液恰好呈中性时：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．SO42－离子恰好完全沉淀时：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—→AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
D．明矾与Ba（OH）2按物质的量比1∶1反应时：
Al3++SO42-+Ba2++3OH—→Al（OH）3↓+BaSO4↓
【2012浦东一模】11．下列化学反应中，不能用离子反应Ca2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O表示的是
A．Ca（OH）2与少量的NaHCO3B．Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2
C．Ca（HCO3）2与足量的NaOHD．Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2
【2012普陀一模】19．在复盐NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．NH4++SO42－+Ba2++OH－→BaSO4↓+NH3·H2O
B．Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－→2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
【2012松江一模】20．把一定量金属钠投入Ca（HCO3）2溶液中,有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是
A．2Na+2H+→2Na++H2↑
B．Ca2++HCO3+OH-→CaCO3↓+H2O
C．Ca2++3HCO3+3OH-→CaCO3↓+2CO23+3H2O
D．Ca2++2HCO3
CaCO3↓+CO2↑+H2O
【2012徐汇一模】12．25℃时水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH-+Q（Q＜0），下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH―）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
【2012杨浦一模】21．能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是
A．Ba（OH）2和NaHSO4：
Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O
B．Ba（OH）2和NaHSO4：
Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O
C．Ba（OH）2和KAl（SO4）2：
2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—→2BaSO4↓+AlO2—
D．Ba（OH）2和KAl（SO4）2：
3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
【2012闸北一模】21．在Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液，可能发生反应的离子方程式是
A．Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．2Al（OH）3+SO42－+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
C．Al3++3AlO2-+6H2O→4Al（OH）3↓
D．H++AlO2-+H2O→Al（OH）3↓
【2012长宁一模】7.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是
A.NaHCO3和Al（OH）3B.BaCl2和NaCl
C.KClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3
【2012长宁一模】18.含有1molFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2后，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）
A．x=1.5，2Fe2＋+4Br－+3Cl2→2Br2+2Fe3＋+6Cl－
B．x=1.2，Fe2＋+2Br－+2Cl2→Br2+Fe3＋+4Cl－
C．x＝0.6，2Br－+Cl2→Br2+2Cl－
D．x＝0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
（6）离子共存与离子检验
【2012崇明一模】17、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（ ）
A．甲溶液含有Ba2+B、乙溶液含有SO42-C、丙溶液含有NH4+D、丁溶液含有HCO3-
【2012奉贤一模】14、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：
①用pH计测试，
溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+
【2012虹口一模】14.甲、乙、丙、丁四种物质易溶于水，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、SO42—、HCO3—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1m
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