北京市密云区高三一模化学试题及答案Word下载.docx
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A.NaHSO4和Na2CO3B.H2SO4和BaCO3
CCH3COOH和Na2CO3D.HCl和NaHCO3
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol氨基（-NH2）含有电子数目为10NA
B．2gH18O中所含中子、电子数目均为N
2A
C．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的数目为2NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2NA
3
5．下列解释事实的方程式不正确的是
A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：
HCO－
+OH－
==CO2－
+H2O
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：
2AgCl+S2－==Ag2S+2Cl－
6.下列颜色变化与氧化还原反应有关的是
A．氨气遇到HCl气体后产生白烟
B．品红溶液通入SO2气体后褪色
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝
D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色
7．已知：
下列说法中正确的是
A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低
C．高温有利于生成顺-2-丁烯
D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl（aq）
Cl2（g）
FeCl2（s）
B．S（s）
SO3（g）
H2SO4（aq）
C．MgCl2（aq）
Mg（OH）2（s）
Mg（s）
D．N2（g）
NH3（g）
NaHCO3（s）
9．下列说法正确的是
A．乙二醇和丙三醇互为同系物
B．室温下，在水中的溶解度：
乙醇>
苯酚>
乙酸乙酯
C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼
10．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是
元素
X
Y
Z
单质与H2反应条件
暗处爆炸
光照
高温、高压、催化剂
常温下氢化物水溶液的pH
小于7
大于7
A．Y的含氧酸均为强酸
B．最外层电子数Z>
Y
C．气态氢化物的稳定性Y>
D．Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键
11．利用右图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是
a
b
c
实验结论
A
浓醋酸
CaCO3
C6H5ONa溶液
酸性：
碳酸＞苯酚
B
Br2的苯溶液
铁屑
AgNO3溶液
苯和液溴发生取代反应
C
浓盐酸
酸性KMnO4
溶液
碘化钾溶液
氧化性:
Cl2＞I2
D
饱和食盐水
电石
酸性KMnO4溶液
乙炔具有还原性
12．常温下，向20.00mL0.1000mol·
L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·
L－1的NaOH
溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法不．正．确．的是A．在滴定过程中，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
B．pH＝5时，c（CH3COO－）>
c（Na＋）>
c（H＋）>
c（OH－）
C．pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
D．在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c（CH3COO－）持续增大
13．乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。
将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为
A．1∶1B．2∶1C．2∶3D．3∶2
14．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是
①
②
③
A．由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（10分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。
（1）写出实．验．室．制取氨气的化学方程式。
（2）工业上合成氨的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
过程中能量变化如下图所示。
该反应是反应。
（填“放热”或“吸热”）在反应体系中加入催化剂，E2会。
（填“增大”或“减小”或“不变”）
③若要增大NH3产率，可采取的措施有。
（填字母）
a．升高温度b．增大压强c．不断分离出NH3
（3）利用下图所示装置探究NH3能否被NO2氧化。
①C装置中制取NO2反应的离子方程式是。
②某同学认为NH3能被NO2氧化，且全部生成无毒物质，预期观察到B装置中红棕色
消失。
下表为不同时间下观察到的现象
时间
1分钟
2分钟
3分钟
现象
红棕色未消失
请分析没有达到预期现象可能的原因（任写两条）、。
16.（9分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产Al（OH）3并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
1焙烧过程均会产生SO2，用于吸收SO2的试剂可以是。
2添加
和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。
已知：
多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=（1−焙烧后矿粉中硫元素总质量）×
100%
焙烧前矿粉中硫元素总质量
①500℃焙烧（不添加CaO的矿粉）时，去除的硫元素主要来源于。
②700℃焙烧时，添加
的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的主要
原因是。
－
3向含大量AlO2
式为。
的滤液中通入过量CO2，得到Al（OH）3白色沉淀,发生该反应的离子方程
4FeS2与滤渣中Fe2O3在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上1molFeS2完全参与反应生成的Fe3O4的物质的量为mol。
17.（13分）化合物H是一种光电材料中间体。
由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的官能团名称是。
（2）试剂a是。
（3）D结构简式为。
（4）由E生成F的化学方程式为。
（5）G为甲苯的同分异构体，其结构简式为。
（6）下图是以环戊烷为原料制备化合物的流程。
M→N的化学方程式是。
18.（12分）CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源,将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
（1）由CO2转化为羧酸是CO2资源化利用的重要方法。
I.在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如下。
①在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是。
a．该催化剂使反应的平衡常数增大b．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂c．由X→Y过程中放出能量并形成了C—C键
②该条件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化学方程式为。
II.电解法转化CO2制HCOOH的原理如右图。
①写出阴极CO还原为HCOO−的电极反应式：
。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是。
（2）由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。
研究表明在催化剂作用下CO2和H2可发生反应：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH
①有利于提高合成CH3OH反应中CO2的平衡转化率的措施有。
a．使用催化剂b．加压c．增大初始投料比nCO2/nH2
②研究温度对于甲醇产率的影响。
在210℃~290℃保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。
ΔH0
（填“＞”或“＜”）,其依据是。
19．（14分）某实验小组探究SO2与Cu（OH）2悬浊液的反应。
（1）实验一：
用如下装置（夹持装置已略，气密性已检验）制备SO2，将SO2通入Cu（OH）2悬浊液的反应中。
B中出现少量红色沉淀；
稍后，B中所得溶液呈绿色，与CuSO4溶液、CuCl2溶液的颜色有明显不同。
排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是，关闭弹簧夹。
②打开分液漏斗旋塞，A中发生反应的方程式是。
（2）实验二：
为确定红色固体成分，进行以下实验：
氧气流中
收集红洗涤
色固体干燥
红色固体
称取1.6g
煅烧、冷却称量至恒重
黑色固体
称重2.0g
在氧气流中煅烧红色固体的目的是。
②根据上述实验可得结论：
该红色固体为。
（3）实验三：
为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：
i．向4mL1mol/L的CuSO4溶液中通入过量SO2，未见溶液颜色发生变化。
ii．取少量B中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。
再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
查阅资料：
SO2在酸性条件下还原性较差。
实验i的目的。
根据上述实验可得结论：
溶液显绿色的原因是溶液中含有较多Cu（HSO3）2。
小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量1mol/L的CuSO4溶液中加入溶液，得到绿色溶液。
（4）综上实验可以得出：
出现红色沉淀的原因是：
；
（用离子方程式表示）
溶液呈现绿色的原因是：
（用化学方程式表示）
参考答案
题号
1
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答案
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14
15.（10分）
（1）
（2分）
（2）①放热；
（1分）
②减小；
③bc（2分）
（3）①Cu＋4H＋＋2NO－===Cu2＋＋2NO↑＋2HO（2分）
322
②NO2氧化性较弱，不能将NH3氧化；
此条件，NH3的转化率极低；
反应速率慢；
通入的NO2过量（答案合理即可给分）（每条1分，共2分）
16.（9分）
（1）NaOH溶液、Na2SO3溶液（答案合理即可）（2分）
（2）①FeS2（2分）
②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中（2分）
——
（3）AlO2
+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3
（4）11（1分）
17.（13分）
（1）醛基（2分）
（2）新制的氢氧化铜（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）
（6）
（3分）
18.（12分）
（1）I①bc（2分）
②CH4+CO2=催化剂==CH3COOH（2分）
———2－
II.①2CO2+HCO3
+2e
===HCOO
+CO3
②阳极产生O2，C（H+）增大，C（HCO3
（2）①b（2分）
②<
（1分）温度升高，甲醇的平衡产率降低（1分）
）降低；
K+部分进入阴极（2分）
19.（14分）
（1）①打开弹簧夹，通入N2一段时间（2分）
②H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
（2）①将红色物质转化为氧化铜（2分）
②Cu（2分）
（3）①排除溶解的SO2、H2SO3导致溶液显绿色的可能性（2分）
②NaHSO3或KHSO3（2分）
（4）SO2+Cu（OH）2+2OH—==Cu+SO42—+2H2O（1分）
2SO2+Cu（OH）2==Cu（HSO3）2（1分）
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