高考化学总复习《硫及其重要化合物》课时作业及答案Word格式.docx
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4D．4
3－1.高温下FeSO4发生如下反应：
2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是（ ）
A．BaSO3和BaSO4B．BaS
C．BaSO3D．BaSO4
3－2.向5mL18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是（ ）
A．有0.09mol的硫酸被还原
B．有0.045mol的硫酸被还原
C．充分反应后体系无硫酸剩余
D．消耗的铜的质量一定小于2.88g
3－3.（2011·
天津一模）锌与100mL18.5mol·
L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解[已知Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O]，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。
将生成的气体通入过量的NaOH溶液中，气体仍有剩余。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，下列叙述不正确的是（ ）
A．反应中共消耗1.8molH2SO4
B．气体甲中SO2与H2的体积比为4
C．反应中共消耗97.5gZn
D．反应中共转移3mol电子
4．以下关于硫及其化合物说法错误的是（ ）
A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性
D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸
5．下列说法正确的是（ ）
A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
5－1.如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是（ ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．沾有酚酞的NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
5－2.（2011·
东北师大附中一模）把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）
A．SO2B．NO
C．Fe3＋D．Fe2＋
6．（2012·
上海高考）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（ ）
A．Pb（NO3）2溶液 B．Na2S溶液
C．CuSO4溶液 D．H2SO3溶液
二、双项选择题
7．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施不正确的是（ ）
A．定性检验SO
，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀硫酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D．检验溶液中是否含有SO
时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
7－1.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是（ ）
选项
实验现象
原因分析
A
浓硫化钠溶液有臭味
硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味
B
向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生
Ba2＋与SO
反应生成了白色沉淀，证明溶液中有SO
C
SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性，使其褪色
D
向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀
在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2
7－2.能够确定一种溶液中一定含有SO
的实验事实是（ ）
A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生
B．取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3不溶解
C．取少量试样溶液，先加盐酸酸化，无现象后再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
D．取少量试样溶液，加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
8．下列说法错误的是（ ）
A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失
B．将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D．将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成
三、非选择题
9．（2011·
西城模拟）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。
已知：
①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；
通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
（1）气体X的成分是____________（填化学式）。
（2）反应Ⅰ的反应类型属于________（填序号）。
a．分解反应b．复分解反应
c．置换反应d．化合反应
e．氧化还原反应
（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_______________________
____________________________________________________________________________________________________________________。
（4）若经反应Ⅰ得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
10．（2011·
江苏高考）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·
6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝________________；
过量的SO2与NaOH的溶液反应的化学方程式为___________________________________________________。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是____________、____________。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________________________；
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为__________________（写化学式）。
11．某研究性学习小组为研究铜与浓硫酸的反应，设计了如下图所示的实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录：
实验1：
加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，一段时间后液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。
实验2：
截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化，将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸中，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。
实验3：
将浓硫酸液面下方铜丝的黑色物质刮下后，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、过滤、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量比加热前减少。
○资料卡
1．铜丝和硫反应的方程式：
2Cu＋S
Cu2S（黑色）。
2．氧化铜和稀硫酸反应的方程式：
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O（溶液呈蓝绿色）。
3．Cu2S和CuS（黑色）均不溶于稀硫酸。
4．Cu2S＋2O2
2CuO＋SO2,2CuS＋3O2===2CuO＋2SO2。
问题探究：
（1）A试管上方的长导管的作用是________；
D、E两试管中CCl4的作用是________。
（2）写出淡黄色固体物质消失的化学方程式_____________________________________________________。
（3）试管D中的澄清石灰水变浑浊后又变澄清，变澄清的原因是__________________________________________（用方程式表示）。
（4）根据上述研究，结合资料卡上的内容，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分肯定有________。
12．（2012·
深圳一模）某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。
（1）在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为________________。
（2）在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为__________________________________________。
（3）在D中装新制漂白粉浓溶液。
通入SO2一段吋间后，D中出现了大量白色沉淀。
同学们对白色沉淀成分进行了探究。
请回答下列问题：
限选的仪器和试剂：
过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1.0mol·
L－1HCl、0.5mol·
L－1H2SO4、0.5mol·
L－1BaCl2、品红溶液、新制澄清石灰水。
（ⅰ）假设一：
该白色沉淀为CaSO3。
假设二：
该白色沉淀为________。
假设三：
该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
（ⅱ）基于假设一，填写下表：
实验操作
预期现象和结论
将D中沉淀过滤、洗涤干净备用
用另一干净试管取少量沉淀样品，加入_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（ⅲ）若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：
________________________________________________________________________。
参考答案
1．解析：
酸雨的产生是因为含硫燃料燃烧产生的二氧化硫造成的。
燃煤时鼓入过量空气能使煤完全燃烧，但不能减少二氧化硫的生成。
答案：
2．解析：
A项，NaHCO3与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，Al（OH）3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，没有沉淀生成，A项错误；
B项，氯化钡与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，没有气泡产生，B项错误；
C项，KClO3和K2SO4的混合物中加入稀硫酸不发生反应，C项错误；
D项，Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2气体，BaCO3与稀硫酸反应生成CO2气体和硫酸钡沉淀，D项正确。
3．解析：
Zn＋2H2SO4（浓）
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着H2SO4变稀，又发生反应：
Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑，故n（SO2＋H2）＝1mol。
依题意，剩余的n（H＋）＝1L×
1mol·
L－1＝1mol，故剩余的n（H2SO4）＝0.5mol，则参加反应的n（H2SO4）＝0.1×
18.4－0.5＝1.34（mol）。
设生成SO2xmol，H2ymol，依据反应的化学方程式有：
x＋y＝1,2x＋y＝1.34，解得x＝0.34mol，y＝0.66mol，
≈
。
3题变式
3－1.解析：
SO3通入溶液中发生反应：
SO3＋H2O===H2SO4，SO
与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，由于H2SO3是弱酸不与强酸盐BaCl2反应，故没有BaSO3沉淀，本题正确选项为D。
3－2.解析：
浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不反应。
浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此参加反应的硫酸的实际量要比理论值小。
根据题意可知n（H2SO4）＝0.005L×
18mol·
L－1＝0.09mol，参加反应的硫酸n（H2SO4）＜0.09mol，被还原的硫酸小于0.045mol，参加反应的铜的质量小于2.88g。
3－3.解析：
反应前n（H2SO4）＝1.85mol，反应后剩余H2SO4为0.05mol，推知气体甲应该是Zn与浓H2SO4反应产生的SO2及Zn与稀H2SO4反应产生的H2混合气体。
设生成SO2、H2的物质的量分别为xmol、ymol，则有：
x＋y＝1.5，根据反应：
Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑，得2x＋y＝1.8，解得x＝0.3，y＝1.2。
n（SO2）
n（H2）＝0.3mol
1.2mol＝1
4。
反应中消耗Zn的质量＝1.5mol×
65g/mol＝97.5g。
反应中转移电子的物质的量为2×
1.5mol＝3mol。
故B项错误。
4．解析：
给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反应，生成可溶性钡盐，有毒。
5.解析：
SO2中硫为＋4价，具有较强的还原性，在酸性条件下SO2能使KMnO4等氧化剂迅速被还原而褪色；
SO2、CO2通入澄清的石灰水中，均生成白色沉淀，气体过量沉淀消失；
通常情况下SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且是可逆反应；
SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，因此SO2不能与CaCl2溶液反应。
答案：
5题变式
5－1.解析：
选项A，Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2，SO2与水作用生成H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色；
选项B，KMnO4具有强氧化性，SO2与之反应而使其褪色，能证明SO2具有还原性；
选项C，品红试纸褪色可证明SO2具有漂白性；
选项D，SO2能与NaOH溶液反应，体现了SO2是酸性氧化物，故选C项。
5－2.解析：
在酸性环境中，Fe3＋被SO2还原为Fe2＋从而使溶液由黄色变为浅绿色，但Fe2＋马上又被NO
氧化为Fe3＋，溶液又变为黄色。
加入BaCl2溶液，SO
与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀。
由此可见，最终被还原的是NO
，故选B项。
6．解析：
氢硫酸中含有S2－，能与Pb2＋、Cu2＋分别形成难溶性盐，也能与H2SO3溶液反应生成S，但与Na2S溶液反应，只能形成HS－，不能形成沉淀。
二、双项选择题
7．解析：
A项中HNO3会氧化SO
生成SO
，干扰SO
的检验；
C项中Fe2＋被HNO3氧化，处理不正确。
AC
7题变式
7－1.解析：
B中，用盐酸酸化的BaCl2溶液，与原溶液反应生成白色沉淀，可能是AgCl；
C中二氧化硫使溴水褪色，是因为二氧化硫、水与溴发生氧化还原反应，生成了无色的溴化氢与硫酸，这里体现的是二氧化硫的还原性，而不是其漂白性。
BC
7－2.解析：
该题主要考查在检验SO
时，学生对试剂的选用、用药顺序、实验现象的认识程度，及其他离子对检验的干扰。
A中无法确定一定含有SO
，因为样品中含Ag＋时也会因发生Ag＋＋Cl－===AgCl↓，产生AgCl白色沉淀。
B中当样品中含Ag＋或SO
时也有上述现象。
若有Ag＋，Ag＋＋Cl－===AgCl↓（白色）；
若有SO
时，Ba2＋＋SO
===BaSO3↓，BaSO3
BaSO4（白色），所以B项错误。
C中样品溶液用盐酸酸化后无现象，说明溶液中无Ag＋、CO
、SO
等离子，滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，则为BaSO4沉淀。
试样溶液中一定含有SO
D中样品溶液有CO
或SO
时，也会有上述现象。
8．解析：
A中BaCl2与Na2SO3反应生成白色BaSO3沉淀，加稀HNO3后沉淀不消失，因为生成了BaSO4沉淀。
9．解析：
能使品红溶液褪色，证明X气体含有SO2；
因为SO2只能与BaCl2溶液中的水反应，所以通入BaCl2溶液，产生白色沉淀可证明X中含有SO3。
第（4）小题中，根据“气体X恰好被0.4L1mol·
L－1NaOH溶液完全吸收”的信息，可推知SO2、SO3共计0.2mol即FeSO4为0.2mol。
则结合Y是红棕色的化合物容易推知16g固体Y为氧化铁。
进而写出相应的离子方程式。
（1）SO2、SO3
（2）ae
（3）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3＋
（4）2Fe3＋＋SO
＋H2O===2Fe2＋＋SO
＋2H＋
10．解析：
（2）酸溶及后续过程中，保持HCl过量，是为了使Fe2O3尽量反应，提高Fe3＋的生成率。
同时可抑制Fe3＋的水解。
（3）通Cl2时，Fe2＋被氧化：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
该过程中产生的污染性气体为Cl2及Cl2与H2O产生的HCl。
（1）
SO2＋NaOH===NaHSO3
（2）提高铁元素的浸出率 抑制Fe3＋水解
（3）Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ Cl2、HCl
11．解析：
（1）A试管上方的长导管可以使硫酸冷凝回流，由于SO2在CCl4中的溶解度很小，所以，D、E两试管中CCl4可以防止倒吸。
（2）淡黄色固体被浓硫酸氧化。
（3）SO2与澄清石灰水反应先生成难溶性的CaSO3，后生成易溶的Ca（HSO3）2。
（4）将浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中，黑色明显变浅，说明黑色物质中有能与浓硫酸反应的CuO以及不与浓硫酸反应的物质。
结合实验三可知，不与浓硫酸反应的物质为CuS。
本题为实验探究题，具有创新性。
（1）冷凝、回流 防止倒吸
（2）S＋2H2SO4（浓）===3SO2↑＋2H2O
（3）CaSO3＋SO2＋H2O===Ca（HSO3）2
（4）CuO、CuS
12．解析：
（1）检验SO2的氧化性，常用含S2－的溶液，如氢硫酸水溶液。
（2）铁离子有氧化性，SO2有还原性，发生氧化还原反应：
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋。
（3）SO2与漂白粉溶液发生反应产生白色沉淀，根据物质组成推断，该白色沉淀可能是CaSO3或CaSO4。
但前者易溶于稀盐酸产生SO2，而后者与盐酸不反应，可利用此性质进行鉴别，结合题目提供的试剂，可设计合适的方案，选择合适的试剂。
（1）硫化氢水溶液（或硫化钠、硫氢化钠或写相应溶质的化学式都可以）
（2）2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
（3）（ⅰ）CaSO4
（ⅱ）
过（适）量1mol·
L－1的HCl，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入取有少量澄清石灰水（品红溶液）的试管中
若固体完全溶解，有气泡放出、且澄清石灰水变浑浊（或品红溶液褪色）则假设一成立；
若固体不溶解，或者溶解但无气泡放出，或澄清石灰水未变浑浊（或品红不褪色），则假设一不成立
（ⅲ）2SO2＋2H2O＋Ca（ClO）2===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4
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