人教版必修二 第一章 物质结构 元素周期律 单元检测题Word下载.docx

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A

12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快

56Ba（第ⅡA族）与水反应会更快

B

Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料

第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料

HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解

HBr的分解温度介于二者之间

D

Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应

P与H2在高温时能反应

5．下列关系不正确的是（　　）

A．离子半径：

Cl－>

F－>

Na＋>

Al3＋B．非金属性：

Cl>

S>

P>

Si

C．酸性：

H2SiO3>

H2CO3>

H3PO4D．热稳定性：

PH3<

H2S<

HCl<

HF

6．某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是（　　）

A．第二周期第ⅣA族B．第三周期第ⅣA族

C．第三周期第ⅥA族D．第二周期第ⅥA族

7．对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是（　　）

A.XOH的水溶液不能导电B.当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱

C.XOH一定是离子化合物D.XOH一定是共价化合物

8．下列各组化合物中，化学键类型相同的是（　　）

A．CaCl2和Na2S　　　　　　　B．Na2O和Na2O2

C．CO2、CaOD．HCl、NaOH

9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

10．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（　　）

A．X的金属性比Y的金属性强B．X和Y都不能从水中置换出氢

C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱

D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高

11．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。

下列推测不正确的是（　　）

A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：

X＞Y，离子半径：

X＋＞Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

12．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，未来将有望解决人类的能源危机。

其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。

上述中“结合力”的实质是（　　）

A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．离子键与共价键

13.右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（　　）

A．B为第二周期的元素B．C为ⅥA族元素

C．氢化物稳定性B>

C>

D．C元素单质是化学性质最活泼的非金属单质

14．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合价

＋2

＋3

＋6，－2

－2

下列叙述正确的是（　　）

A．L与Q形成的化合物是共价化合物

B．L、M的单质与稀盐酸反应剧烈程度：

M>

C．Q、T的氢化物在常温常压下均为无色气体

D．M的最高价氧化物的水化物具有两性

15．下列变化不需要破坏化学键的是（　　）

A.加热氯化铵B.干冰升华C.水通电分解D.氯化氢溶于水

16.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

已知：

A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径的大小顺序：

r（B）>

r（C）>

r（D）

B．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同

D．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

17．（9分）

（1）用电子式表示下列物质的结构：

①NH4Cl________________；

②Na2O_________________；

③Na2O2____________________；

④H2S__________________；

⑤CO2__________________；

⑥MgCl2____________________。

（2）①～⑥中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________。

18．（10分）安全气囊是行车安全的重要设施。

当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。

为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。

经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。

（1）氧元素在元素周期表中的位置是______________________________________，

Na原子结构示意图为________________________，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是_____________________________（用离子符号表示）。

（2）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是____________________。

（3）水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的化学方程式。

________________________________________________________。

19.（18分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。

E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；

E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：

A________，C________，E________。

（2）画出A离子的结构示意图：

_____________________________________。

（3）B单质在A单质中燃烧，反应现象是____________________________________，

生成物的化学式为________。

（4）A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________________。

（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是________________________________________________________________________。

20．（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构

M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍

X

最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

Z

元素最高正价是＋7价

（1）元素T在周期表中的位置是________周期________族。

（2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

（3）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的化学式：

________。

（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是____________________________________________________________（用化学式表示）。

21．（7分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；

B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为________，C为________。

（2）A、B的化合物与E反应的化学方程式为__________________________________

________________________________________________________________________。

（3）A、B两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物。

（4）D的最高价氧化物对应的水化物和A的单质反应的化学方程式为_______________。

1．答案：

解析：

Cn的质子数为112，该原子经过6次衰变后得到100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子，则放出的粒子的质子数为（112－100）÷

6＝2，中子数为（277－112－153）÷

6＝2，即放出的粒子是α粒子（

He），A正确、B错误；

根据质量数＝质子数＋中子数＝153＋100＝253，应为

Fm，C错误；

质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，

Cn经过3次这样的衰变得到的原子质子数为112－2×

3＝106，与

Cn的质子数不相等，D错误。

2．解析：

A项中，C原子未达到8电子稳定结构，A项错误。

B项为Mg原子结构示意图，Mg2＋的原子核外只有10个电子，B项错误。

C项中，Na＋应写在

]2－的两边，C项错误。

答案：

3．解析：

最活泼的金属在周期表的左下方，Li不是最活泼的金属，最活泼的非金属是F，A错误；

Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，B错误；

元素周期表共有18个纵行，C错误；

D中X是Ca元素，正确。

4．解析　同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A正确；

作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第ⅣA族元素的单质并不能都作半导体材料，B错误；

同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C正确；

同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D正确。

答案　B

5．解析：

F－、Na＋、Al3＋的核外电子排布相同，核电荷数越大，则离子半径越小，即r（F－）>

r（Na＋）>

r（Al3＋），A正确；

元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>

P，氢化物的稳定性HF>

HCl>

H2S>

PH3，D正确；

酸性H3PO4>

H2SiO3。

6．解析：

设R的原子序数为x，其近似相对原子质量为2x，由题意知5.6gR跟6.4g氧气充分反应，2xg应与32g氧气充分反应，据2x∶5.6＝32∶6.4可得x＝14，R为硅元素，它位于周期表第三周期第ⅣA族。

7．解析　当X为钠时，XOH为NaOH，A、D选项错误，B选项正确；

当X为氯时，XOH为HClO，C选项错误。

8．解析：

CaCl2、Na2S、Na2O、CaO只含离子键，Na2O2、NaOH既含离子键又含共价键，CO2、HCl只含共价键。

9．解析：

NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，选项A错误。

同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，选项B正确。

同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，选项C错误。

ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，选项D错误。

10．解析：

X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，说明二者均为第三周期的金属元素，由X的原子序数比Y的原子序数大，知X的金属性比Y的金属性弱，X的氢氧化物碱性比Y的氢氧化物碱性弱，X元素的最外层电子数比Y元素的多，X最高化合价比Y的高，A项、C项错误，D项正确；

第三周期的金属元素有Na、Mg、Al，一定条件下，Na、Mg都能从水中置换出氢，B项错误。

11．解析　由X＋与Z2－具有相同核外电子排布分析：

X若为K，则Z为S，根据X、Y、Z原子序数之和为36推测Y只能为H，显然与“X、Y在同一周期”不符。

所以X只能为Na，Z为O，Y为Cl，结合元素周期律可知B项不正确。

12．解析：

水分子中含有极性共价键，要释放出氢原子和氧原子，就必须破坏这种极性共价键，故B项正确。

13.解析：

A、C之间的元素的原子序数为x，则A、B、C的原子序数依次为x－1，x＋8，x＋1，由题意得x－1＋x＋8＋x＋1＝2x＋16，x＝8，从而确定，A为氮（N）、B为硫（S）、C为氟（F），硫位于第三周期，氟位于第ⅦA族，氢化物稳定性：

A>

B，单质氟是化学性质最活泼的非金属单质，D项正确。

14．解析：

由原子半径大小可知R、T为同周期元素，属于第二周期，L、M、Q为第三周期元素。

由其化合价可推测L为Mg，M为Al，Q为S，R为Be，T为O。

L与Q形成MgS；

金属性Mg>

Al，与盐酸反应剧烈程度Mg>

Al。

常温下，H2O呈液态，Al（OH）3为两性氢氧化物。

15．解析　化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键；

水通电分解破坏了水分子内的共价键；

D项中，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的共价键；

B项中干冰升华没有化学键的破坏，只是破坏了分子间作用力。

16.解析　有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和C、B和D分别位于同主族，假设A是H元素，B的原子序数小于C，则C是Na元素，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，则B是O元素，D是S元素，假设成立，则E是Cl元素。

原子核外电子层数越多，原子半径越大，应为Na＞S＞O，A错误；

C为Na，在第三周期中金属性最强，最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，B正确；

E与A、C形成的化合物分别为HCl、NaCl，分别为共价化合物和离子化合物，化学键类型不同，C错误；

非金属性O＞S，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，D错误。

17．（9分）答案　

（1）①

（2）②⑥　④⑤　①③

解析　考查电子式的书写及离子键和共价键的判断。

18．（10分）解析：

（1）Na、Fe、N、O四种元素中，Na、N、O属于主族元素，其简单离子的电子层排布相同，故离子半径大小顺序为r（N3－）>

r（O2－）>

r（Na＋）。

（2）NH4NO3晶体中含有离子键和共价键。

（3）红棕色为Fe2O3，溶于盐酸生成FeCl3和H2O。

（1）第二周期，第ⅥA族　

N3－>

O2－>

Na＋

（2）离子键、共价键

（3）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

19.（18分）解析：

设C的原子序数为x，则B的原子序数为x－1，D的原子序数为x＋1，A的原子序数为x－8，有56＝x－1＋x＋x＋1＋x－8，得x＝16，所以A、B、C、D分别为O、P、S、Cl；

1molE单质与足量的酸反应产生H21.5mol，所以E反应后呈＋3价，由E的阳离子与A的阴离子电子层结构相同，推知E为Al。

（1）氧　硫　铝　

（2）

（3）产生大量白烟　P2O5　（4）Al2O3　两性氧化物

（5）先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐减少至消失

20．（8分）解析：

T元素的M层上的电子数是核外电子层数的2倍，则T元素M层上有6个电子，是硫元素；

X元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则次外层是K层，X是碳元素；

NH3的水溶液呈碱性，Y是氮元素；

Z元素原子的最外层有7个电子，呈＋7价，是氯元素。

（1）三　ⅥA　

（2）

C　（3）NH3

（4）Cl　b　（5）HClO4＞H2SO4＞H2CO3

21．（7分）解析：

B的阴离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应生成淡黄色固体E，则E为Na2O2，C为钠元素，B为氧元素；

D的M层上排有电子，则其L层上排有8个电子，K层上排有2个电子，故M层上电子数为8－2＝6，即D为硫元素；

A的原子序数小于8，且最外层上有4个电子，则A为碳元素。

（1）C（碳）　Na（钠）

（2）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

（3）共价

（4）C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O