高中化学Word文档格式.docx
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这就看当时的画面是否需要了。
不过，就在用刀力度的大小上来说，不同的力度也可以促使各种不同的刀制作出不同的画面效果，也可以随着画面的不同风格和作者心情、周围环境等多种外界因素的影响而随之改变。
用刀的喜好根据用刀人的不同也有所区别。
像我个人，我就比较喜欢使用丸刀和三角刀来完成画面。
这两种刀用起来比较方便，同时容易出效果，一些复杂的肌理纹路用它们处理会更容易一些，用起来也比较上手。
我们在用刀和刻画的过程中，往往在不经意间形成了个人的画面风格。
就比如我们拿同一幅画给不同的人刻，出来的效果都会有所不同，刀具的选择和刀法的应用在这其中起着非常大的作用。
个人有自己的喜好，在不断的练习当中，你会发现自己用刀的偏爱，而这种偏爱也将会影响到个人风格的形成。
这突出了黑白木刻的灵活性。
在刻制过程中，我们要注意做到胆大心细，既要敢于下刀，一气呵成，干净利落，又要做到粗中有细。
因为，往往错误的一刀可以严重到毁掉整幅画面，所有的辛苦付之东流。
所以，在这点上要特别注意。
三、黑白木刻版画中的刀法
黑白木刻是一种“减法”的艺术，镂刻去的地方，走一刀就少一块木条，形成凸凹，在印刷时，凸的地方就在画面上留下痕迹。
刻刀的准确应用是木刻版画的一种专业的素养和修养，而刀法是黑白木刻中重要的语言方式。
我们充分的利用种类有限的刀具，通过创造性的组织排列，创造出丰富的灰色层次，达到完美的画面效果。
刀法是黑白木刻至关重要的部分，是黑白木刻的灵魂之所在，制作出黑白的艺术境界，黑白是色彩中最单纯、最醒目的颜色，简单而纯朴，却是最能打动人的东西。
刀法是黑白木刻特有的艺术趣味，我们只要能恰当的表现创作思维就是最好的刀法。
通过运用刀法使画面主次分明，刀在作者手中成为了自由变换的利器，它是黑白木刻中最本质、最核心的因素，刀法是黑白木刻独有的，有别于其它艺术形式的因素，没有刀法，木刻也就不再是木刻，也就不再有其特殊性，也就无异于其它的画种，也就没有任何价值所在。
刀法的自由发挥，为黑白木刻的色彩表现创造了更大的空间。
同时，刀法运用越熟练，对画面效果处理的技术就越精。
四、情感对刀法的影响
在刻制的过程中，创造各异的刀法是一种享受，而在创造的时候情感对刀法的处理具有很大的影响力。
我们的刀法处理，可以根据当时情绪、感情的不断变化而变化。
就如：
有时会产生越刻越激动的情绪，或是想到一些高兴的事情，刀法就会随着心情的变化而变化，显得更为灵动、活泼；
相反，我们心情不好时或是知道了不好的消息，我们会感到失落，在画面上自然而然受到影响，在刀法的处理中会透露出些许失落，使画面略显沉闷。
由此不难看出我们在整个刻画过程中，能体会到无穷的乐趣，使快乐或悲伤都表现在画面上，同时，也影响着观赏者，用我们的画带动观赏者去体会我们的情感，感受我们的悲或喜，这是多么幸福的事情啊！
这让我们体会到丰富的情感造就了刀法的创造。
没有情感的刀法形成的画面就像一个没有大脑的躯壳，没有任何的观赏性，没有内容，这就失去了我们创作的本意，使我们的创作不具有任何的价值。
因此，我们不论做什么，都应该用真心去面对，赋予感情，赋予灵魂，使画面“活”起来，让它也拥有思想，不断的去体现，不断的展示，发挥它的价值。
五、黑白木刻版画中黑、白、灰的处理和处理方式的介绍
黑白木刻版画，整幅画面就是通过合理应用黑、白、灰三颜色的协调、过度来完成的。
而这其中的重点在于如何处理黑、白、灰三者的关系。
用黑白两色的对比来表达物象是黑白木刻版画的一种特殊语言。
与其它绘画艺术不同，它拥有自己的特殊绘画语言和特殊的表现形式和艺术规律。
黑白木刻中，点、线、面的有效处理就能形成黑、白、灰色调，而三者就是通过运用不同的刀法镂刻出不同的形状、块面、线条、肌理形成的。
在三者中，灰色调是一个转折点，我们常常利用很多的灰面来调节黑白色。
因为，黑色部分不用镂刻，而白色部分就镂空，画面的精华之处就在于灰色调的处理上。
灰色调刻画的越精彩，画面也就越充实、完整。
很多画家都将灰色调作为画面处理的重点。
黑白木刻的刻画过程中，充分利用了两极色的概括对比优势，在所要表达的物象造型上重点抓住对象的本质特征，大胆省略细节，使必修一知识点汇总
第一章从实验学化学2
一、常见物质的分离、提纯和鉴别2
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
2
2、化学方法分离和提纯物质3
3、物质的鉴别4
二、常见事故的处理5
三、化学计量5
第二章化学物质及其变化7
一、物质的分类7
二、分散系相关概念7
三、胶体8
四、离子反应10
第三章金属及其化合物16
一、金属的物理通性：
16
二、金属的化学性质：
三、金属化合物的性质：
17
四、金属及其化合物之间的相互转化18
第四章非金属及其化合物19
一、分类19
二、本章知识结构梳理19
（一）硅及其化合物19
（二）氯20
（三）硫、氮21
必修二知识点汇总
第一章物质结构元素周期律23
一、原子结构23
二、元素周期表23
三、元素周期律23
四、化学键24
第二章化学反应与能量25
第一节化学能与热能25
第二节化学能与电能26
第三节化学反应的速率和限度26
第三章有机化合物27
一、烃27
二、烃的衍生物29
三、基本营养物质30
第四章化学与可持续发展31
第一节开发利用金属矿物和海水资源31
第二节化学与资源综合利用、环境保护32
第一章从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
混合物的物理分离方法
方法
适用范围
主要仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
易溶固体与液体分开
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
①不断搅拌；
②最后用余热加热；
③液体不超过容积2/3
NaCl（H2O）
固+固
结晶
溶解度差别大的溶质分开
NaCl（NaNO3）
升华
能升华固体与不升华物分开
酒精灯
I2（NaCl）
过滤
易溶物与难溶物分开
漏斗、烧杯
①一角、二低、三碰；
②沉淀要洗涤；
③定量实验要“无损”
NaCl（CaCO3）
液+液
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来
分液漏斗
①先查漏；
②对萃取剂的要求；
③使漏斗内外大气相通;
④上层液体从上口倒出
从溴水中提取Br2
分液
分离互不相溶液体
乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏
分离沸点不同混合溶液
蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管
①温度计水银球位于支管处；
②冷凝水从下口通入；
③加碎瓷片
乙醇和水、I2和CCl4
渗析
分离胶体与混在其中的分子、离子
半透膜
更换蒸馏水
淀粉与NaCl
盐析
加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出
烧杯
用固体盐或浓溶液
蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气
洗气
易溶气与难溶气分开
洗气瓶
长进短出
CO2（HCl）
液化
沸点不同气分开
U形管
常用冰水
NO2（N2O4）
、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：
和原溶液中的溶剂互不相溶；
对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法
（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法
常见物质除杂方法
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
1
N2
O2
灼热的铜丝网
用固体转化气体
2
CO2
H2S
CuSO4溶液
3
CO
NaOH溶液
4
灼热CuO
5
HCI
饱和的NaHCO3
6
饱和的NaHS
7
SO2
饱和的NaHSO3
8
CI2
饱和的食盐水
9
10
炭粉
MnO2
浓盐酸（需加热）
11
C
--------
加热灼烧
12
CuO
稀酸（如稀盐酸）
13
AI2O3
Fe2O3
NaOH（过量），CO2
14
15
SiO2
盐酸`氨水
16
ZnO
HCI溶液
过滤，
17
BaSO4
BaCO3
HCI或稀H2SO4
18
NaHCO3溶液
Na2CO3
加酸转化法
19
NaCI溶液
NaHCO3
20
FeCI3溶液
FeCI2
加氧化剂转化法
21
CuCI2
Fe、CI2
22
FeCI2溶液
FeCI3
Fe
加还原剂转化法
23
（磁铁）
吸附
24
Fe（OH）3胶体
蒸馏水
25
CuS
FeS
稀盐酸
26
I2晶体
NaCI
加热升华
27
NaCI晶体
NH4CL
加热分解
28
KNO3晶体
重结晶.
3、物质的鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：
依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
检验类型
鉴别
利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定
根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
推断
根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
检验方法
①
若是固体，一般应先用蒸馏水溶解
②
若同时检验多种物质，应将试管编号
③
要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验
④
叙述顺序应是：
实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）
①常见气体的检验
常见气体
氢气
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声；
可点燃的气体不一定是氢气
氧气
可使带火星的木条复燃
氯气
黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
氯化氢
无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；
将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫
能使品红溶液褪色，加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢
无色有具鸡蛋气味的气体。
能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气
无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮
红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮
无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳
能使澄清石灰水变浑浊；
能使燃着的木条熄灭。
SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳
可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；
能使灼热的CuO由黑色变成红色。
②几种重要阳离子的检验
（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag（NH3）2］+。
（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。
（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
③几种重要的阴离子的检验
（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。
（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；
也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－能与Pb（NO3）2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
二、常见事故的处理
事故
处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火
立即用湿布扑盖
钠、磷等失火
迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上
立即用湿布擦净，再用水冲洗
较多量酸（或碱）流到桌上
立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上
先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上
先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中
立即用水反复冲洗，并不断眨眼
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗后用水冲洗
白磷沾到皮肤上
用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷
溴滴到皮肤上
应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐
应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上
应立即撒上硫粉
三、化学计量
物质的量
定义：
表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol
阿伏加德罗常数：
0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023
微粒与物质的量
公式：
n=
摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：
g/mol数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
物质的体积决定：
①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
阿伏加德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
物质的量浓度：
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB单位：
mol/l
CB=nB/VnB=CB×
VV=nB/CB
溶液稀释规律C（浓）×
V（浓）=C（稀）×
V（稀）
溶液的配置
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：
算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：
用天平称取固体溶质的质量；
用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：
将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）
算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质
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