高三化学复习单元集训检测卷21.docx

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高三化学复习单元集训检测卷21

化学反应条件的控制

1．下列实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液

常温下水解程度：

CO32->HCO3-

D

取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性

溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液

2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液

4mL，记录褪色时间

证明草酸浓度越大，反应

速率越快

【答案】B

2．用图所示装置进行下列实验：

将①中溶液滴入锥形瓶中，预测的现象与实际相符的是

选项

①中物质

锥形瓶中物质

预测锥形瓶中的现象

A．

浓盐酸

“84”消毒液

有黄绿色气体产生

B．

浓硝酸

光洁的铁钉

产生红棕色气体

C．

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

先有白色沉淀生成，后沉淀又溶解

D．

草酸溶液

酸性高锰酸钾溶液

溶液逐渐褪色，

有黑色沉淀生成

【答案】A

3．下述实验可以达到预期目的的是

【答案】D

4．下列装置或操作能达到实验目的的是

A．图1装置用于中和热的测定

B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸

C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）

D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

【答案】B

5．下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是

A．探究不同催化剂对同一反应速率的影响

B．探究温度对化学平衡的影响

试剂：

淀粉溶液、碘水、

唾液、2mol/LH2SO4溶液

现象：

图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色

2NO2（g）N2O4△H<0

试剂：

烧瓶中各充入等质量的NO2

现象：

一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深

C．探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱

D．验证外加电流的阴极保护法

试剂：

0.1mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液

0.1mol/LNa2CO3溶液

现象：

图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象

试剂：

酸化的3%的NaCl溶液、

铁氰化钾溶液

现象：

一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀

【答案】C

6．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）

A．FeCl2溶液与K3Fe（CN）6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+

B．常温下将5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液、5mL0.01mol/LNa2S2O3溶液分别与5mL0.1mol/LH2SO4溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊的时间，可确定浓度对化学反应速率的影响

C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大

D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀

【答案】C

7．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

A

B

C

D

实验

方案

实验

目的

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

除去CO2气体中混有的SO2

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

【答案】B

8．下述实验可以达到预期目的的是

【答案】D

9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作及现象

实验目的或结论

A

向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体较快

证明FeCl3溶液的催化效率更高

B

硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失

证明非金属性：

Cl>Si

C

测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH；盐酸pH小于醋酸pH

证明盐酸酸性比醋酸强

D

取5mL，0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中，向试管中加入1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向该试管中加入2滴0.1mol/L的KI溶液，出现黄色沉淀（AgI沉淀为黄色）。

证明：

Ksp（AgI）>Ksp（AgCl）

【答案】C

10．下列实验的操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合

生成白色沉淀

结合H+的能力：

CO32－

B

常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中

浓硫酸中铝片先溶解完

反应物浓度越大，反应速率越快

C

向2mL2%的CuSO4溶液中加入0.5mL1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热

未出现砖红色沉淀

有机试剂X中不含醛基

D

2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液

白色沉淀转化为红褐色沉淀

溶解度：

Mg（OH）2>Fe（OH）3

【答案】A

11．（14分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。

（1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。

试回答：

①直流电源的a极名称是。

②阴极电极反应式为。

③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下制得了H2O2。

相对于电解法，该方法具有的优点是安全、。

（2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。

利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。

可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是。

（3）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。

反应的离子方程式是，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·L－1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

温度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

Cu的平均溶解速率

（×10－3mol·min－1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是。

【答案】

（1）①正极②O2+2e－+2H2O＝H2O2+2OH－③能耗低

（2）①深②H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移动

（3）Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O；温度升高，H2O2分解速率加快（每空2分）

12．（16分）

（一）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

限选试剂与仪器：

0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸馏水，锥形瓶，恒温水浴槽，量筒，秒表。

该小组设计了如下的方案。

物理量

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度/℃

浓度/mol·L-1

体积/mL

浓度/mol·L-1

体积/mL

①

0

0.20

2.0

0.010

4.0

50

②

0

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.010

4.0

25

（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4。

为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：

n（H2C2O4）：

n（KMnO4）≥_______。

（2）请完成表格内五处空白。

（3）实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝______________mol·L-1·min-1。

（4）已知50℃时c（MnO4—）～反应时间t的变化曲线如下图。

其中反应速率最快的阶段是_____，原因是。

（二）利用下图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。

可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________________________。

【答案】

（一）

（1）2：

5或2.5；

（2）

物理量

蒸馏水

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度/℃

体积/mL

浓度/mol·L-1

体积/mL

浓度/mol·L-1

体积/mL

①

0

0.20

2.0

0.010

4.0

50

②

0

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

1.0

0.20

1.0

0.010

4.0

25

（3）0.010或1.0×10-2；

（4）t1-t2,随着反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑

的进行研究，产生的MnSO4作为反应的催化剂使反应速率加快。

（二）根据图（a）可知，H2O2分解放热，使得B瓶中温度升高，据图（b）可知，2NO2（g）N2O4（g）为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，从而使NO2浓度增大，颜色加深。

13．（16分）Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为

2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。

设计如下装置（夹持仪器省略）进行实验。

（1）A中发生的化学反应方程式为。

（2）C中所盛试剂可能是；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是。

（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。

对黑色生成物该学生提出如下假设：

①可能是CuO②可能是Cu2O③可能是CuS

学生丙提出假设②一定不成立，依据是；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为（填化学式）。

（4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2＋的浓度，过程如下：

（已知：

2S2O32一+I2=S4O62—+2I－）

①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式；

②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是；

③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L－1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2＋的浓度为。

【答案】

（1）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑

（2）NaOH溶液（或酸性高锰酸钾溶液）可以将铜丝抽离液面以停止反应

（3）Cu2O为砖红色CuS（4）2BaCrO4＋6I－＋16H＋＝3I2＋2Ba2＋＋2Cr3＋＋8H2O

滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色，维持30s不变0.0011mol/L