温州市高一化学竞赛试卷含答案.doc

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2016年温州市第六届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷

（考试时间：

2小时；满分：

150分）

考生须知：

1．全卷分试题卷和答题卷两部分。

试题共有五大题，28小题。

满分150分，考试时间120min。

2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。

必须在答题卷上写清楚学校、姓名、准考证号。

H

1

相对原子质量

He

4

Li

7

Be

9

B

10

C

12

N

14

O

16

F

19

Ne

20

Na

23

Mg

24

Al

27

Si

28

P

31

S

32

Cl

35.5

Ar

40

K

39

Ca

40

Sc

45

Ti

48

V

51

Cr

52

Mn

55

Fe

56

Co

59

Ni

59

Cu

64

Zn

65

Ga

70

Ge

73

As

75

Se

79

Br

79

Kr

83

Rb

85.5

Sr

88

Y

89

Zr

91

Nb

93

Mo

96

Tc

[98]

Ru

101

Rh

103

Pd

106

Ag

108

Cd

112

In

115

Sn

119

Sb

122

Te

128

I

127

Xe

131

第Ⅰ卷（选择题，共78分）

一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。

）

1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是

A．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散

B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品

C．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等

化学器件得到广泛的应用

D．从2016年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，这意味着汽车不再

排放氮氧化物

2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是

A．Cl－的结构示意图：

B．NaClO的电子式：

C．CO2的结构式：

O=C=O D．原子核内有10个中子的氧原子：

O

3.中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。

下列说法不正确的是

A.从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取

是一种物理变化

B.青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物

C.人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研

究的重要手段

D.现代化学分析测试中，可以通过原子吸收光谱测定青蒿素中的C、H、O元素

4．通过复习总结，下列归纳正确的是 

A．Na2O、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物

B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价的元素只对应有一种氧化物

D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，但不一定伴有能量变化

5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液、②Cu与FeCl3溶液、③Zn与H2SO4溶液、④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

6.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

A

B

C

D

实

验

用CCl4提取

溴水中的Br2

除去乙醇中的植物油

从KI和I2的固体

混合物中回收I2

配制100mL0.1000

mol·L－1K2Cr2O7溶液

装

置

7．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

8．下列说法正确的是

A．原电池的两个电极材料的活动性一定不同

B．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高

C．HF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定

D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体

9.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

10．下列说法不正确的是

A．可用结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体

B．硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中

C．做钠与水反应实验时，用摄子将钠取出后用滤纸吸干表面煤油，切取钠放在烧杯中，再加水观察

D．取5mL0.1mol·L－1KI溶液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，再加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变血红色

二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题得0分。

）

11．在一定温度下的恒压密闭容器中，下列物理量中，当它不再发生变化时，能表明反应C（s）+2N2O（g）2N2（g）+CO2（g）已达到平衡状态的是

A.C的物质的量浓度

B.混合气体的密度

C.混合气体的平均相对分子质量

D.单位时间内断裂2molN≡N的同时形成1molC=O

12.下列指定反应的离子方程式不正确的是

A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：

CO2+CO32－+H2O=2HCO3－

B．200mL1mol·L－1溴化亚铁溶液中通入4.48LCl2（标准状况下）：

2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

C．Ca（ClO）2溶液中通入SO2：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．NaAlO2溶液和过量NaHSO4溶液混合：

AlO2－+4H+=Al3++2H2O

13.已知：

分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋I－→H2O＋IO－慢、H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快

下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I－的浓度有关 B．中间产物IO－也是该反应的催化剂

C．反应过程中，H2O2只做氧化剂D．1molH2O2的能量比H2O多98kJ

14.已知某温度下，CH3COOH和NH3·H2O的K值相等，现向10mL浓度为0.1mol·L-1CH3COOH

溶液中滴加相同浓度的氨水，下列与滴加过程有关的说法中正确的是

A．水的电离程度先减少，后增大

B．c（NH4+）/c（NH3·H2O）先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和会发生变化

D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO‾）

15.在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：

RO3－＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O。

下列关于R元素的叙述正确的是

A．R在周期表中的位置为ⅤA族 B．R2在常温常压下一定是气体

C．R的氢化物的水溶液属于强酸D．RO3－中的R只能被还原

16．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为-241.8kJ·mol－1

B．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝-57.4kJ·mol－1，则20.0gNaOH固体与盐酸完全中和，放出热量大于28.7kJ

D．已知：

2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1>△H2

17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．常温常压下，3.36L氯气与5.6g铁充分反应转移的电子数小于0.3NA

B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目等于0.3NA

C．32gSO2与足量的O2反应转移的电子数为NA

D．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.4NA

X

Y

Z

W

T

18．右图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍，下列说法正确的是

A．Z、W、T元素的原子半径依次递增

B．X、Z、W的氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．ZY2、WY2可以形成同种类型的晶体

D．T的单质可以做半导体材料，化合物T2Y3既有氧化性又有还原性

19．25oC时，用2amol·L－1NaOH溶液滴定1.0L2amol·L－1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F－的

物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．pH＝3时，溶液中：

c（Na+）>c（F－）

B．c（F一）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性

C．pH＝3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应

D．pH＝4时，溶液中：

c（HF）＋c（Na+）＋c（H+）-c（OH－）＜2amol·L－1

20.某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。

常

温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成

相同条件下的体积）。

下列说法错误是

A．原混合气体中有5mlO2

B．原混合气体中肯定存在的气体是NH3，肯定不存在的气体是HCl

C．原混合气体中CO2的体积分数为40%

D．可能存在N2或He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%

21.已知H2O2有极弱的酸性，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。

现以Al—H2O2燃料电池电

解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示（阴

极、阳极均为惰性电极）。

下列说法不正确的是

A．燃料电池的总反应为：

2Al+3HO2－=2AlO2-+OH－+H2O

B．燃料电池中a为负极

C．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物

质A可以是NH3

D．若Al消耗2.7g，则理论上消耗1.8gNO

22.某溶液中可能含有：

Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I－、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种（不

考虑水的电离和离子的水解因素），各离子浓度均0.1mol·L－1。

往该溶液中加入过量稀

盐酸，溶液颜色变深且阴离子种类不变，下列说法不正确的是

A．溶液颜色变深是Fe2+或I－被氧化

B．原溶液中肯定含有Fe2+、Cl－、NO3－，肯定不含有Fe3+、I－、CO32－

C．该溶液中是否存在Na+，需通过焰色反应确定

D．取少量原溶液，