温州市高一化学竞赛试卷含答案.doc

1、2016年温州市第六届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷（考试时间：2小时；满分：150分）考生须知：1全卷分试题卷和答题卷两部分。试题共有五大题，28小题。满分150分，考试时间120min。2本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写清楚学校、姓名、准考证号。H1相对原子质量He4Li7Be9B10C12N14O16F19Ne20Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35. 5Ar40K39Ca40Sc45Ti48V51Cr52Mn55Fe56Co59Ni59Cu64Zn65Ga70Ge73As75Se79Br79Kr83Rb85.5Sr

2、88Y89Zr91Nb93Mo96Tc98Ru101Rh103Pd106Ag108Cd112In115Sn119Sb122Te128I127Xe131第卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散B水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等 化学器件得到广泛的应用D从2016年1月1号开始浙江省汽油标准由“国”提高到“

3、国V”，这意味着汽车不再 排放氮氧化物2化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是ACl的结构示意图： BNaClO的电子式： CCO2的结构式：O=C=O D原子核内有10个中子的氧原子：O3. 中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。下列说法不正确的是 A. 从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取 是一种物理变化 B. 青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物 C. 人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研 究的重要手段 D. 现代化学分析测试中，可以通过原子吸收光谱测定青蒿素中的C、H、O元素4通过

4、复习总结，下列归纳正确的是 ANa2O、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价的元素只对应有一种氧化物D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，但不一定伴有能量变化5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液、Cu与FeCl3溶液、Zn与H2SO4溶液、Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D6. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是AB

5、CD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的植物油从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置7给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是ABCD8下列说法正确的是A原电池的两个电极材料的活动性一定不同B分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高CHF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定D由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体9. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化10下列说法不正确的

6、是A可用结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体B硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中C做钠与水反应实验时，用摄子将钠取出后用滤纸吸干表面煤油，切取钠放在烧杯中，再加水观察D取5 mL 0.1 molL1 KI溶液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴，再加入2 mL CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变血红色二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题得0分。）11在一定温度下的恒压密闭容器中，下列物理量中，当它不再发生变化时，能表明反

7、应C(s)+2N2O(g)2N2(g)+CO2(g) 已达到平衡状态的是 A. C的物质的量浓度 B. 混合气体的密度 C. 混合气体的平均相对分子质量 D. 单位时间内断裂2molNN的同时形成1molC=O12. 下列指定反应的离子方程式不正确的是 A足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32+H2O=2HCO3B200mL 1molL1溴化亚铁溶液中通入4.48L Cl2(标准状况下)：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClCCa(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClODNaAlO2溶液和过量NaHSO4溶液混合：AlO

8、2+4H+=Al3+2H2O13. 已知：分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO 慢、H2O2 IOH2O O2 I 快 下列有关反应的说法正确的是 A反应的速率与I的浓度有关 B中间产物IO也是该反应的催化剂 C反应过程中，H2O2只做氧化剂 D1molH2O2的能量比H2O多98kJ14. 已知某温度下，CH3COOH和NH3H2O 的K值相等，现向10mL浓度为0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，下列与滴加过程有关的说法中正确的是 A水的电离程度先减少，后增大 Bc(NH4+)/c(NH3H2

9、O)先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和会发生变化D当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO)15. 在一定条件下，RO3与R发生如下反应：RO35R6H=3R23H2O。下列关于R元素的叙述正确的是AR在周期表中的位置为A族 BR2在常温常压下一定是气体CR的氢化物的水溶液属于强酸 DRO3中的R只能被还原 16下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=-483.6 kJmol1，则H2的标准燃烧热为-241.8 kJmol1B若C(石墨，s) =C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定C已知NaO

10、H(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H-57.4 kJmol1，则20.0g NaOH固体与盐酸完全中和，放出热量大于28.7 kJD已知：2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1，2C(s)O2(g) =2CO(g) H2，则H1H217设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A常温常压下，3.36L氯气与5.6g铁充分反应转移的电子数小于0.3NA B0.1L 3molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目等于0.3NA C32g SO2与足量的O2反应转移的电子数为NA D6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.4NAXYZWT18右图是元素周期表的一部分，

11、其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍，下列说法正确的是 AZ、W、T元素的原子半径依次递增 BX、Z、W的氧化物对应水化物的酸性均依次增强 CZY2、WY2可以形成同种类型的晶体 DT的单质可以做半导体材料，化合物T2Y3既有氧化性又有还原性1925oC时，用2a molL1NaOH溶液滴定1.0L 2a molL1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F的物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是ApH3时，溶液中：c(Na+)c(F) Bc(F一)c(HF)时，溶液一定呈碱性 CpH3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应 DpH4时，溶液中：

12、c(HF)c(Na+)c(H+)-c(OH)2amolL120. 某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常 温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成 相同条件下的体积）。下列说法错误是 A原混合气体中有5ml O2 B原混合气体中肯定存在的气体是NH3，肯定不存在的气体是HCl C原混合气体中CO2的体积分数为40% D可能存在N2或He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%21. 已知H2O2有极弱的酸性，在强碱溶液中主要以HO2- 形式存在。现以AlH2O2燃料电池电解NO制备NH4NO3，其工作原

13、理如图所示（阴极、阳极均为惰性电极）。下列说法不正确的是 A燃料电池的总反应为： 2Al+3HO2 = 2AlO2- +OH +H2O B燃料电池中a为负极 C为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A可以是NH3 D若Al消耗2.7g，则理论上消耗1.8g NO22. 某溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I、Cl、NO3、CO32、SO42中的几种（不考虑水的电离和离子的水解因素），各离子浓度均0.1molL1。往该溶液中加入过量稀盐酸，溶液颜色变深且阴离子种类不变，下列说法不正确的是 A溶液颜色变深是Fe2+或I被氧化 B原溶液中肯定含有Fe2+、Cl、NO3，肯定不含有Fe3+、I、CO32 C该溶液中是否存在Na+，需通过焰色反应确定 D取少量原溶液，