5盐城中学届高三第一次模拟考试化学试题Word下载.docx
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A．常温常压下混合气体：
H2、F2、NO、O2
B．pH=14的溶液中：
Na+、K+、SO42-、CO32-
C．c（H+）=1.0mol·
L－1的溶液中：
K+、Fe3+、SO42-、I－
D．含有0.1mol·
L－1Ca2+的溶液中：
Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-
5．下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①淀粉、油脂、蛋白质在一定的条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜溶液反应
⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
A．①③⑤B．②④⑥C．①②⑤D．③④⑥
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．溶质物质的量相等的Ba（OH）2与KAl（SO4）2·
12H2O溶液混合：
Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋SO
===BaSO4↓＋2Al（OH）3↓
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：
Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
D．将适量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：
2ClO－＋CO2＋H2O===CO
＋2HClO
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
B．12.5mL16mol·
L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA
D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键
8．关于下列图示的说法中正确的
①②③④
A．图①中，若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
B．图②制备乙酸乙酯
C．图③证明铁生锈与空气有关
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
9．常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如下图所示。
以下叙述中不正确的是。
A．HB是一种弱酸
B．稀释前，c（HA）<
10c（HB）
C．在NaB和HB的混合溶液中一定存在：
c（B－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．在M点的两种溶液中：
c（B－）＝c（A－），且c（B－）＋c（H＋）＞c（A－）＋c（OH－）
10．下列图示与对应的叙述相符的是
A.图①表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
B.图②表示向Ba（OH）2、KAlO2混合溶液中通入CO2
C.如图③在其他条件不变时，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）转化关系中，纵坐标表示O2的转化率
D.图④表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．某有机物的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是
A．该分子的分子式为C16H16O3
B．该分子中的所有氢原子可能共平面
C．滴入KMnO4（H+）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol
12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
含有油污的织物用CCl4或热的Na2CO3溶液浸泡
油污均去除
去污原理相同
B
向溶液X中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变红
溶液X中一定含有Fe2+
C
浓度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S溶液
只有黑色沉淀
Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS）
D
洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液
铁钉表面无红色
物质生成
铁钉在浓硝酸中已钝化
13．已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。
其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是常用的金属材料。
下列说法正确的是
A．B位于元素周期表中第二周期第
A族
B．工业上常用电解法制备C、D、E的单质
C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应
D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
14．下列叙述不正确的是
A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：
2c（R2－）＋c（HR－）＝c（Na＋）
B．若0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：
c（OH－）－c（HY）＝c（H+）＝1×
10－9mol/L
C．0.2mol·
L－1HCl溶液与等体积0.05mol·
L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．NaHCO3溶液中：
c（H+）+c（H2CO3）＝c（CO32－）+c（OH－）
15．将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°
C、T°
C下发生反应CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g），ΔH=akJ/mol,如图。
下列分析中正确的是
A．250°
C时，0〜10min内H2平均反应速率为0.03mol/（L·
min）
B．a>
0，且平衡时CO的转化率：
T°
C时大于250℃时
C．T°
C时的平衡常数大于250°
C时的平衡常数
D．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大
非选择题（共80分）
16．（12分）回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），最新一种离子交换法回收钒工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
（VO2）2SO4
溶解性
可溶
难溶
易溶
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为。
（2）滤液中含钒的主要成分为（填化学式）。
（3）该工艺中反应①的化学方程式为；
沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。
根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度分别为、。
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为2VO
＋H2C2O4＋2H＋===2VOn＋＋2CO2↑＋mH2O，其中n、m分别为________、________。
17．（16分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药。
它的合成路线如下：
（1）有机物D中含有的官能团有酯基、、。
（2）由E生成F的反应类型为。
（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式：
。
①属于α-氨基酸；
②不能与FeCl3溶液发生显色反应；
③1molG与足量的钠反应生成1molH2④分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢。
（4）高聚物H由G通过肽键连接而成，H的结构简式是。
（5）写出由C生成D的化学方程式：
（6）已知：
。
请写出以
、CH3CH2CH2COCl、CH3OH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下
ABC
18．（14分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。
某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按上图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为。
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
（1）步骤④中煮沸的作用是。
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗 e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·
L−1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为。
19．（12分）Ⅰ.实验室称取0.867g草酸钠（Na2C2O4，式量为134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50mL，反应式如下（未配平）：
MnO4+C2O42+H+→Mn2++CO2+H2O。
则装KMnO4的滴定管是_______（填“酸式”或“碱式”）；
KMnO4溶液的浓度是________mol/L。
Ⅱ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：
M（g）+H2O（g）
N（g）+H2（g）
起始n（M）:
n（H2O）
M转化率
H2O转化率
1：
1
0.5
2
0.67
0.33
3
0.75
0.25
①该反应的平衡常数为。
该温度下，向容器中充入1molM、3molH2O、2molN、1.5molH2，则起始时该反应速率V正V逆（填“>
”、“<
”或“=”）
②结合表中数据，判断下列说法中正确的是。
A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当M与H2O（g）物质的量之比为1：
4时，M的转化率为0.85
③该温度下，向容器中充入2molM、2molH2O，当达平衡时放出aKJ热量，则该反应的
△H=
20．（14分）
（1）已知：
BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；
△H1=571.2kJ/mol，
BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；
△H2=226.2kJ/mol。
则反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=kJ/mol。
（2）下图所示装置工作时均与H2有关。
①图1所示装置中，通入H2的管口是（选填字母代号）。
②某同学按图2所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。
该同学据此得出结论：
铁与水蒸气反应生成FeO和H2。
该结论（填“严密”或“不严密”），你的理由是（用离子方程式和必要的文字说明）。
（3）CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×
10-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×
10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
（4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
则BC段气体是产生的气体是；
OA段离子反应方程式为，c（H2SO4）为
21．（12分）
（1）镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。
镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。
+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。
Ni3+的电子排布式为，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为。
（2）镍易形成配合物，如：
Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+等。
写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子。
（3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－（含B、O、H三种元素）
的球棍模型如右图所示，在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有；
m＝________（填数字）。
（4）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为acm，则Cu2O的密度
为__________g·
cm－3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。
高三化学练习（2013.4.19）
选择题（共40分）
16．（12分）
（1）V2O5（2分）
（2）VOSO4（2分）
（3）V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4===VOSO4＋Na2SO4＋2H2O480℃（每空2分）
（4）2 2 （每空1分）
18．（14分，每空2分）
Ⅰ．
（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。
（2分）
（2）24%（2分）
Ⅱ．
（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2（2分）
（2）250mL容量瓶（2分）（未答“250mL”不给分）
（3）df（2分）
（4）70%（2分）
Ⅲ．Fe5O6（2分）
19．（12分）
Ⅰ.酸式（2分）0.115（或0.12）（2分）
Ⅱ.①1（2分）=（2分）
②AB（2分）
③–aKJ/mol（2分）
20．（14分）
（1）172.5（2分）
（2）①d（2分）
②不严密（1分），产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe3+，Fe3+可与过量的Fe反应生成Fe2+，2Fe3++Fe===3Fe2+。
（2分）
（3）5.6×
10—5mo1/L（2分）
（4）H2（1分）Fe＋4H＋＋NO
===Fe3＋＋NO＋2H2O（2分）2mol·
L－1（2分）
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