5盐城中学届高三第一次模拟考试化学试题Word下载.docx

1、 A常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2BpH=14的溶液中：Na+、K+、SO42-、 CO32- Cc（H+）=1.0 molL1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I D含有0.1 molL1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-5下列关于有机物的说法中，正确的一组是淀粉、油脂、蛋白质在一定的条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜溶液反应汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

2、，完全燃烧只生成CO2和H2OA B C D 6下列反应的离子方程式正确的是 A溶质物质的量相等的Ba（OH）2与KAl（SO4）212H2O溶液混合：Ba26OH2Al3SO=BaSO42Al（OH）3BFe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）33H=Fe33H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlOCO22H2O=Al（OH）3HCOD将适量CO2通入Ca（ClO） 2溶液中：2ClOCO2H2O=CO2HClO7NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA B12.5 mL 16 molL1浓

3、硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为2NAD0.5 mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个SS键8关于下列图示的说法中正确的 A图中，若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色B图制备乙酸乙酯 C图证明铁生锈与空气有关D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同9常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如下图所示。以下叙述中不正确的是 。AHB是一种弱酸B稀释前，c（HA）0，且平衡时CO的转化率：TC时大于250时CTC时的平衡常数大于250 C时的平衡常数D其他条

4、件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大非选择题（共80分）16（12分）回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），最新一种离子交换法回收钒工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为 。（2）滤液中含钒的主要成分为 （填化学式）。（3）该工艺中反应的化学方程式为 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度分别为 、 。（4）

5、用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为2VOH2C2O42H=2VOn2CO2mH2O，其中n、m分别为_、_。17（16分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下：（1）有机物D中含有的官能团有酯基、 、 。（2）由E生成F的反应类型为 。（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式： 。属于-氨基酸； 不能与FeCl3溶液发生显色反应；1molG与足量的钠反应生成1molH2 分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢。（4）高聚物H由G通过肽键连接而成，H的结构简式是 。（5）写出由C生成D的化学方程式：（

6、6）已知：。请写出以、CH3CH2CH2COCl、CH3OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下A B C18（14分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。铁矿石中含氧量的测定按上图组装仪器，检查装置的气密性； 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置C的作用为

7、 。（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。铁矿石中含铁量的测定（1）步骤中煮沸的作用是 。（2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。（3）下列有关步骤的操作中说法正确的是 。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d锥形瓶不需要用待测液润洗 e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0.5000molL1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。19（1

8、2分）.实验室称取0.867 g草酸钠（Na2C2O4，式量为134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50 mL，反应式如下（未配平）： MnO4 + C2O42 + H+ Mn2+ + CO2 + H2O。则装KMnO4的滴定管是_（填“酸式”或“碱式”）； KMnO4溶液的浓度是_mol/L。.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M（g）+H2O（g）N（g）+H2（g）起始n（M）:n（H2O）M转化率H2O转化率1：10.520.670.3330.750.25该反应的平衡常数为 。该温度下，向容器中充入1molM、3mo

9、l H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正 V逆（填“”、“”或“=”）结合表中数据，判断下列说法中正确的是 。 A增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低 B若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同 CM和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比 D当M与H2O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为0.85该温度下，向容器中充入2molM、2mol H2O ，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的H= 20（14分）（1）已知：BaSO4（s） + 4C（s） = 4CO（g） + BaS（s）；H1 =571.2kJ

10、/mol，BaSO4（s） + 2C（s） = 2CO2（g） + BaS（s）；H2= 226.2 kJ/mol。则反应C（s） + CO2（g） = 2CO（g）的H3= kJ/mol。（2）下图所示装置工作时均与H2有关。图1所示装置中，通入H2的管口是 （选填字母代号）。某同学按图2所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论 （填“严密”或“不严密”），你的理由是 （用离子方程式和必要的文字说明）。（3）CaCO3是一种难溶物质，其

11、Ksp=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为210-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。（4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。则BC段气体是产生的气体是 ；OA段离子反应方程式为 ， c（H2SO4）为 21（12分）（1）镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。镍常见化合价为+2、+3， 在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或

12、酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni3+的电子排布式为 ，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为 。（2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）4、Ni（NH3）6 2+ 等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子 。（3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右图所示，在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有 ；m_（填数字）。（4）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为_gcm3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。高三化学练习（2013.4.19）选择题（共40分）16（12分）（1）V2O5（2分）（2）VOSO4（2分）（3） V2O

13、5 Na2SO32H2SO4= VOSO4Na2SO42H2O 4 80 （每空2分）（4） 22（每空1分）18（14分，每空2分） （1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。（2分） （2）24% （2分） （1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2 （2分） （2）250mL容量瓶 （2分）（未答“250mL”不给分） （3）df （2分） （4）70% （2分） Fe5O6 （2分）19（12分）.酸式 （2分） 0.115（或0.12）（2分）. 1 （2分） = （2分） AB （2分） aKJ/mol （2分）20（14分）（1）172.5 （2分） （2）d（2分）不严密（1分），产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe3+，Fe3+可与过量的Fe反应生成Fe2+，2Fe3+Fe=3Fe2+。（2分）（3）5.6105mo1/L （2分） （4）H2（1分） Fe4HNO=Fe3NO2H2O （2分） 2 molL1（2分）