新高考高三化学全真模拟卷07解析版.docx
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新高考高三化学全真模拟卷07解析版
2021年普通高中学业水平选择性考试全真模拟卷（福建新高考）
化学试卷07
本卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64Zn65Ag108
一、选择题：
本题共10小题，每小题34分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。
下列有关说法正确的是
A．紫外线可杀死病毒且对人体无害
B．注射“84消毒液”用于杀死体内病毒
C．喷洒高浓度酒精时要注意防火
D．新冠疫苗无需冷藏保存
【答案】C
【解析】A．紫外线可用于杀死照射到的细菌和病毒，照射身体容易引发人体疾病，故A错误；
B．“84消毒液”具有强氧化性，不能注射“84消毒液”用于杀死体内病毒，故B错误；
C．乙醇属于可燃性液体，喷洒高浓度酒精时要注意防火，故C正确；
D．为了防止蛋白质变性，新冠疫苗需要冷藏保存，故D错误；
故答案为：
C
2．紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图，下列有关紫苏醇的叙述正确的是
A．分子式为C10H16OB．分子中含有苯环
C．环上的一氯取代物有四种D．分子中所有原子共平面
【答案】A
【解析】A．根据有机物的结构简式，其分子式为C10H16O，A叙述正确；
B．分子中含有六元碳环，不是苯环，B叙述错误；
C．有机物不是对称结构，则环上的一氯取代物有5种，取代位置为，C叙述错误；
D．分子中所标碳原子均为sp3杂化，则碳原子不可能共平面，D叙述错误；
答案为A。
3．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）
A
B
C
D
X中试剂
浓硝酸
浓硫酸
双氧水
浓氨水
Y中试剂
Cu
C2H5OH
MnO2
NaOH
气体
NO2
C2H4
O2
NH3
【答案】C
【解析】A.二氧化氮和水反应，收集二氧化氮不能用排水法，A错误；
B.乙醇消去制乙烯需要加热，B错误；
C.双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气用排水法，C正确；
D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D错误；
答案选C。
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
B．28gC2H4中含有4NA个σ键
C．标准状况下，22.4LSO3所含氧原子数为3NA
D．向2mL0.5mol·L−1Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸制硅酸胶体，所含胶体粒子数目小于0.001NA
【答案】D
【解析】A．O2参加反应时，不一定被还原为−2价，因此1molO2作氧化剂时得到的电子数不一定是4NA，故A错误；
B．28gC2H4的物质的量为1mol，1个C2H4中含有4个单键和1个双键，因此1molC2H4中所含σ键数为5NA，故B错误；
C．标准状况下SO3不是气体，因此不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D．向2mL0.5mol·L−1Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸制硅酸胶体，生成硅酸分子的物质的量为0.001mol，硅酸胶体中胶粒为分子聚合体，因此胶体粒子数目小于0.001NA，故D正确；
综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。
5．某温度时，ⅥA元素单质A2、B、D与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
A2（g）＋H2（g）=H2A（g）
B（g）＋H2（g）=H2B（g）
D（g）＋H2（g）H2D（g）
下列说法正确的是
A．稳定性：
H2A＜H2B＜H2D
B．降温有利于D与H2反应生成H2D
C．A2（g）＋2H2B（g）=2H2A（g）＋2B（g）ΔH=-444kJ·mol-1
D．与H2的化合反应由易到难的顺序为：
D＞B＞A2
【答案】C
【解析】A．由热化学方程式可知，等物质的量A2、B、D与H2反应生成气态H2X时，A2放出能量最多，D需要吸收能量，能量越高，其稳定性越差，因此稳定性：
H2A＞H2B＞H2D，故A错误；
B．D与H2反应生成H2D为吸热反应，降低温度平衡将逆向移动，故B错误；
C．反应①A2（g）＋H2（g）=H2A（g），②B（g）＋H2（g）=H2B（g），由盖斯定律可知（①-②）×2可得A2（g）＋2H2B（g）=2H2A（g）＋2B（g）ΔH=[-242-（-20）]×2kJ·mol-1=-444kJ·mol-1，故C正确；
D．等物质的量的单质与H2反应放出热量越多，则反应更易进行，因此与H2的化合反应由易到难的顺序为：
A2＞B＞D，故D错误；
综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。
6．M、X、Y、Z为4种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为22。
已知M、Y形成的化合物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，M、Z形成化合物的水溶液可以蚀刻玻璃，4种元素形成某种化合物的结构式为。
下列说法正确的是
A．X、Y均不属于第ⅣA族元素
B．原子半径：
Y＞X＞Z＞M
C．M与Y、Z三种元素只能形成共价化合物
D．该化合物中每种原子的最外层都达到了8电子稳定结构
【答案】A
【解析】M、Z形成化合物的水溶液可以蚀刻玻璃，该化合物应为HF，M的原子序数较小，所以M为H元素，Z为F元素；M、Y形成的化合物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其中M为氢元素，则该化合物应为NH3，则Y为N元素；4种元素原子序数之和为22，则X的原子序数为22-1-7-9=5，所以X为B元素。
A．X为B元素，位于第ⅢA族，Y为N元素，位于第ⅤA族，二者均不属于第ⅣA族元素，故A正确；
B．H原子最外层只有一层电子，原子半径最小，B、N、F为同周期元素，同周期元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径B＞N＞F＞H，即X＞Y＞Z＞M，故B错误；
C．H、N、F元素可以形成离子化合物NH4F，故C错误；
D．该化合物中H原子最外层只有2个电子，故D错误；
答案为A。
7．下列离子方程式的书写正确的是
A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
OH－＋Ca2＋＋HCO＝CaCO3↓＋H2O
B．大理石与醋酸反应：
CO＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好中和：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO＝BaSO4↓＋H2O
D．铜与稀硝酸的反应：
Cu＋4H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
【答案】A
【解析】A．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，说明氢氧根离子全部反应完，则离子方程式为：
OH－＋Ca2＋＋HCO＝CaCO3↓＋H2O，A正确；
B．大理石与醋酸反应，大理石是难溶物，不能拆成离子形式，则离子方程式正确的是：
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，B错误；
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好中和，要符合离子配比，应该是两个氢氧根离子，则离子方程式正确的是：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2O，C错误；
D．铜与稀硝酸的反应生成的气体是一氧化氮气体，则离子方程式正确的是：
3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误；
故答案为A。
8．在N−羟基邻苯二甲酰亚胺（NHPI）介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。
下列说法错误的是
A．理论上NHPI的总量在反应前后不变
B．海绵Ni电极作阳极
C．总反应为+ H2↑
D．每消耗1mmol苯甲醇，产生22.4mL氢气
【答案】D
【解析】由装置分析可知，该装置为电解池，Ni2+在海绵Ni电极失去电子得到Ni3+，发生氧化反应，则海绵Ni为阳极，电极反应式为：
Ni2+−e−=Ni3+，阳极区同时还发生反应：
Ni3++NHPI→Ni2++PINO，H+在石墨电极得到电子生成H2，发生还原反应，则石墨为阴极，电极反应式为：
2H++2e−=H2，阴极区同时还发生反应：
+PINO→，据此解答。
A．根据上述分析可知，NHPI在阳极区参与反应，又在阴极区为生成物，因此理论上NHPI的总量在反应前后不发生改变，A正确；
B．由上述分析，Ni2+在海绵Ni电极失去电子得到Ni3+，发生氧化反应，则海绵Ni为阳极，B正确；
C．阳极反应式为：
Ni2+−e−=Ni3+，阳极区同时还发生反应：
Ni3++NHPI→Ni2++PINO，阴极反应式为：
2H++2e−=H2，阴极区同时还发生反应：
+PINO→，因此总反应为+H2↑，C正确；
D．未指明标准状况，不能用Vm=22.4L/mol进行计算，D错误；
答案选D。
9．草酸钙具有优异光学性能.在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T1＞T2）.已知T1时Ksp（CaC2O4）=6.7×10−4。
下列说法错误的是
A．图中a的数量级为10−2
B．升高温度，m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向q方向移动
C．恒温条件下，向m点的溶液加入少量Na2C2O4固体，溶液组成由m沿曲线向n方向移动
D．T1时，将浓度均为0.03mol/L的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀
【答案】B
【解析】A．Ksp（CaC2O4）=c（Ca2+）×c（C2O）=6.7×10−4，则图中a的数量级为10−2，A说法正确；
B．升高温度，CaC2O4溶液中c（Ca2+）=c（C2O），则m点的饱和溶液的组成由m沿0m线向远离0点方向移动，B说法错误；
C．恒温条件下，向m点的溶液加入少量Na2C2O4固体，c（C2O）浓度增大，温度未变，Ksp（CaC2O4）不变，则溶液组成由m沿曲线向n方向移动，C说法正确；
D．T1时，将浓度均为0.03mol/L的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，c（Ca2+）=c（C2O）=0.015mol/L，Qc=0.015mol/L×0.015mol/L=2.25×10−4＜Ksp（CaC2O4），不能观察到沉淀，D说法正确；
答案为B。
10．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。
下列说法错误的是
A．过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸
B．过程②中，发生反应的离子方程式为：
S2-＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋
C．过程③中，标准状况下11.2LO2参加反应转移2mol电子
D．在②中Fe3＋作氧化剂，在③中Fe3＋是氧化产物
【答案】B
【解析】A．过程①发生的反应是复分解反应，由硫化氢生成氯化氢，由弱酸生成强酸，A不选；
B．过程②中，Fe3＋转化为Fe2＋，硫化铜是沉淀，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式是，故B选；
C．过程③中，标准状况下11.2LO2参加反应其物质的量是=0.5mol，转移0.5mol×2×2=2mol电子，故C不选；
D．过程②中，Fe3＋转化为Fe2＋，Fe3＋作氧化剂，在③中，Fe2＋转化为Fe3＋，Fe3＋是氧化产物，故D不选；
故选：
B。
二、非选择题：
本题共5小题，共60分。
11．（13分）
用硼镁矿（主要成分为，含、、铁和铝的氧化物等杂质）生产硼酸并回收硫酸镁的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程发生的主要化学反应方程式为_______。
为避免“酸浸”产生大量气泡使物料溢出，应采取的措施为_______。
（2）“除杂”时向滤液中加入H2O2和试剂a，H2O2的作用为_______（用离子方程式表示）.试剂a为_______。
（3）硫酸镁的溶解度随温度变化曲线如图所示.得到的温度范围为_______，为从“母液”中充分回收，应保持“母液”在_______℃以上蒸发浓缩、_______，再用乙醇洗涤后干燥。
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