新高考高三化学全真模拟卷07解析版.docx

1、新高考高三化学全真模拟卷07解析版2021年普通高中学业水平选择性考试全真模拟卷（福建新高考）化学试卷07本卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题34分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。下列有关说法正确的是A紫外线可杀死病毒且对人体无害B注射“84消毒液”用于杀死体内病毒C喷洒高浓度酒精时要注意防火D新冠疫苗无需冷藏保存【答案】C【解

2、析】A紫外线可用于杀死照射到的细菌和病毒，照射身体容易引发人体疾病，故A错误；B“84消毒液”具有强氧化性，不能注射“84消毒液”用于杀死体内病毒，故B错误；C乙醇属于可燃性液体，喷洒高浓度酒精时要注意防火，故C正确；D为了防止蛋白质变性，新冠疫苗需要冷藏保存，故D错误；故答案为：C2紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图，下列有关紫苏醇的叙述正确的是A分子式为C10H16O B分子中含有苯环C环上的一氯取代物有四种 D分子中所有原子共平面【答案】A【解析】A根据有机物的结构简式，其分子式为C10H16O，A叙述正确；B分子中含有六元碳环，不是苯环，B叙述错误；C有机物不是对称结构，则环上的一氯

3、取代物有5种，取代位置为，C叙述错误；D分子中所标碳原子均为sp3杂化，则碳原子不可能共平面，D叙述错误；答案为A。3用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）ABCDX中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水Y中试剂CuC2H5OHMnO2NaOH气体NO2C2H4O2NH3【答案】C【解析】A.二氧化氮和水反应，收集二氧化氮不能用排水法，A错误；B.乙醇消去制乙烯需要加热，B错误；C.双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气用排水法，C正确；D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D错误；答案选C。4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A在O2参与的反应中，1molO

4、2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB28gC2H4中含有4NA个键C标准状况下，22.4LSO3所含氧原子数为3NAD向2mL0.5molL1Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸制硅酸胶体，所含胶体粒子数目小于0.001NA【答案】D【解析】AO2参加反应时，不一定被还原为2价，因此1molO2作氧化剂时得到的电子数不一定是4NA，故A错误；B28gC2H4的物质的量为1mol，1个C2H4中含有4个单键和1个双键，因此1mol C2H4中所含键数为5NA，故B错误；C标准状况下SO3不是气体，因此不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D向2mL0.5molL1Na2SiO3溶液中滴加稀盐

5、酸制硅酸胶体，生成硅酸分子的物质的量为0.001mol，硅酸胶体中胶粒为分子聚合体，因此胶体粒子数目小于0.001NA，故D正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。5某温度时，A元素单质A2、B、D与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：A2(g)H2(g)=H2A(g) B(g)H2(g)=H2B(g) D(g)H2(g)H2D(g) 下列说法正确的是A稳定性：H2AH2BH2DB降温有利于D与H2反应生成H2DCA2(g)2H2B(g)=2H2A(g)2B(g) H=-444kJmol-1D与H2的化合反应由易到难的顺序为：DBA2【答案】C【解析】A由热化学方程式可知，等物质的

6、量A2、B、D与H2反应生成气态H2X时，A2放出能量最多，D需要吸收能量，能量越高，其稳定性越差，因此稳定性：H2AH2BH2D，故A错误；BD与H2反应生成H2D为吸热反应，降低温度平衡将逆向移动，故B错误；C反应A2(g)H2(g)=H2A(g)，B(g)H2(g)=H2B(g)，由盖斯定律可知(-)2可得A2(g)2H2B(g)=2H2A(g)2B(g) H=-242-(-20)2kJmol-1=-444kJmol-1，故C正确；D等物质的量的单质与H2反应放出热量越多，则反应更易进行，因此与H2的化合反应由易到难的顺序为：A2BD，故D错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。6

7、M、X、Y、Z为4种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为22。已知M、Y形成的化合物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，M、Z形成化合物的水溶液可以蚀刻玻璃，4种元素形成某种化合物的结构式为。下列说法正确的是AX、Y均不属于第A族元素B原子半径：YXZMCM与Y、Z三种元素只能形成共价化合物D该化合物中每种原子的最外层都达到了8电子稳定结构【答案】A【解析】M、Z形成化合物的水溶液可以蚀刻玻璃，该化合物应为HF，M的原子序数较小，所以M为H元素，Z为F元素；M、Y形成的化合物使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其中M为氢元素，则该化合物应为NH3，则Y为N元素；4种元素原子序数之和为22，则X的

8、原子序数为22-1-7-9=5，所以X为B元素。AX为B元素，位于第A族，Y为N元素，位于第A族，二者均不属于第A族元素，故A正确；BH原子最外层只有一层电子，原子半径最小，B、N、F为同周期元素，同周期元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径BNFH，即XYZM，故B错误；CH、N、F元素可以形成离子化合物NH4F，故C错误；D该化合物中H原子最外层只有2个电子，故D错误；答案为A。7下列离子方程式的书写正确的是A氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHCa2HCOCaCO3H2OB大理石与醋酸反应：CO2CH3COOH2CH3COOH2OCO2C氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2OH

9、HSOBaSO4H2OD铜与稀硝酸的反应：Cu4H2NOCu22NO22H2O【答案】A【解析】A氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，说明氢氧根离子全部反应完，则离子方程式为：OHCa2HCOCaCO3H2O，A正确；B大理石与醋酸反应，大理石是难溶物，不能拆成离子形式，则离子方程式正确的是：CaCO32CH3COOHCa2+2CH3COOH2OCO2，B错误；C氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好中和，要符合离子配比，应该是两个氢氧根离子，则离子方程式正确的是：Ba22OH2HSOBaSO42H2O，C错误；D铜与稀硝酸的反应生成的气体是一氧化氮气体，则离子方程式正确的是：3Cu8H2NO3Cu22N

10、O4H2O ，D错误；故答案为A。8在N羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是A理论上NHPI的总量在反应前后不变B海绵Ni电极作阳极C总反应为+H2D每消耗1 mmol苯甲醇，产生22.4 mL氢气【答案】D【解析】由装置分析可知，该装置为电解池，Ni2+在海绵Ni电极失去电子得到Ni3+，发生氧化反应，则海绵Ni为阳极，电极反应式为：Ni2+e=Ni3+，阳极区同时还发生反应：Ni3+NHPINi2+PINO，H+在石墨电极得到电子生成H2，发生还原反应，则石墨为阴极，电极反应式为：2H+2e=H2，阴极区同时还发生反应：+PINO，据此解答。

11、A根据上述分析可知，NHPI在阳极区参与反应，又在阴极区为生成物，因此理论上NHPI的总量在反应前后不发生改变，A正确；B由上述分析，Ni2+在海绵Ni电极失去电子得到Ni3+，发生氧化反应，则海绵Ni为阳极，B正确；C阳极反应式为：Ni2+e=Ni3+，阳极区同时还发生反应：Ni3+NHPINi2+PINO，阴极反应式为：2H+2e=H2，阴极区同时还发生反应：+PINO，因此总反应为+ H2，C正确；D未指明标准状况，不能用Vm=22.4L/mol进行计算，D错误；答案选D。9草酸钙具有优异光学性能.在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T1T2).已知T1时Ksp(CaC2O4)=6.710

12、4。下列说法错误的是A图中a的数量级为102B升高温度，m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向q方向移动C恒温条件下，向m点的溶液加入少量Na2C2O4固体，溶液组成由m沿曲线向n方向移动DT1时，将浓度均为0.03mol/L的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀【答案】B【解析】AKsp(CaC2O4)=c(Ca2+)c(C2O)=6.7104，则图中a的数量级为102，A说法正确；B升高温度，CaC2O4溶液中c(Ca2+)=c(C2O)，则m点的饱和溶液的组成由m沿0m线向远离0点方向移动，B说法错误；C恒温条件下，向m点的溶液加入少量Na2C2O4固体，c(C2O)浓度增大，温度未

13、变，Ksp(CaC2O4)不变，则溶液组成由m沿曲线向n方向移动，C说法正确；DT1时，将浓度均为0.03mol/L的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，c(Ca2+)=c(C2O)=0.015mol/L，Qc=0.015mol/L0.015mol/L=2.25104Ksp(CaC2O4)，不能观察到沉淀，D说法正确；答案为B。10将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是A过程发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸B过程中，发生反应的离子方程式为： S2-2Fe3=S2Fe2C过程中，标准状况下11.2L O2参

14、加反应转移2mol电子D在中Fe3作氧化剂，在中Fe3是氧化产物【答案】B【解析】A过程发生的反应 是复分解反应，由硫化氢生成氯化氢，由弱酸生成强酸，A不选；B过程中，Fe3转化为Fe2，硫化铜是沉淀，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式是 ，故B选；C过程中，标准状况下11.2L O2参加反应其物质的量是 =0.5mol，转移0.5mol22=2mol电子，故C不选；D过程中，Fe3转化为Fe2，Fe3作氧化剂，在中 ，Fe2转化为Fe3，Fe3是氧化产物，故D不选；故选：B。二、非选择题：本题共5小题，共60分。11（13分）用硼镁矿(主要成分为，含、铁和铝的氧化物等杂质)生产硼酸并回收硫酸镁的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“酸浸”过程发生的主要化学反应方程式为_。为避免“酸浸”产生大量气泡使物料溢出，应采取的措施为_。(2)“除杂”时向滤液中加入H2O2和试剂a，H2O2的作用为_(用离子方程式表示).试剂a为_。(3)硫酸镁的溶解度随温度变化曲线如图所示.得到的温度范围为_，为从“母液”中充分回收，应保持“母液”在_以上蒸发浓缩、_，再用乙醇洗涤后干燥。