浙江省温州十校联合体2011届高三化学上学期期初联考化学试题.doc

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浙江省温州十校联合体2011届高三化学上学期期初联考化学试题

总分:

100分考试时间:

90分钟

可能用到的相对原子质量：

H1C12 O16Na23S32Al27Cl35.5

Fe56Cu64Zn65Ag108Pb207

一、选择题（本题18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分,共54分）

1．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

C．CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

3．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。

下列说法正确的是（）

A.石墨烯与石墨互为同位素

B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子

C.石墨烯是一种有机物

D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合

4．下列叙述中正确的是（）

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入饱和NaHCO3溶液，又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：

2.

C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

5.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）

A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.托盘天平称取8.75克食盐

C.用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O

D.向次氯酸钙溶液通入SO2：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

7．电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）

A．0.20mol/LCu2+ B．0.02mol/LZn2+C．0.20mol/LPb2+ D．0.10mol/LAg+

8．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：

有关上述反应的叙述正确的是（）

A．Q1>Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr

（1）具有的能量大于1molHBr（g）具有的能量

9.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A．强碱性溶液中：

K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：

K+、Mg2+、I-、NO3-

C.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：

Na+、K+、CO32-、Cl-

D.室温下，pH=1的溶液中：

Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

10．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L-1和bmol•L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）

A.2ω1=ω2B．2ω2=ω1C．ω2>2ω1D．ω1<ω2<2ω1

11．下列关于氯的说法正确的是（）

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．若3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl2，可用排放饱和食盐水集气法收集

D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）

12.下列叙述正确的是（）

A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：

c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）

B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等

D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降

13.下列装置所示的实验不能达到目的的是（）

冷水

SiO2中混有NH4Cl

D、加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl

NH4Cl

浓盐酸

Na2S溶液

KMnO4

C、比较KMnO4、Cl2、S的氧化性

A、定量测定化学反应速率

MnO2

H2O2

红墨水

水

Na

B、验证Na和水反应的热效应

14．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）

A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa

C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3

15．下列实验操作中，先后顺序正确的是 （）

A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水[来源:

高考资源网KS5U.COM]

B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体,再放入坩埚中

C．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸

D．为检验酸性溶液中的Cl－和SO，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶液

16.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 （）

①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液

A．②与③ B．③与④ C．①与④ D．①与②

17．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：

1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：

X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：

2，则Y的转化率最接近于（）

A．33% B．40% C．50% D．65%

18.由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）

A、1.6agB、（a-1.6）gC、（a-3.2）gD、无法计算

二、非选择题（本题共四大题，共46分）

19．（8分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为。

（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为

（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，单质Y的电子式为；Z分子的空间结构呈。

②A的化学式是

（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是

20．（12分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。

A可以使溴水褪色。

A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。

通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A可以发生的反应有（选填序号）。

①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是。

（3）B分子中没有支链，其结构简式是，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是。

（4）由B制取A的化学方程式是。

B

C

天门冬氨酸

HCl

NH3

（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

天门冬氨酸的结构简式是。

21．（11分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：

_______________________。

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：