陕西省延安市黄陵县学年高二化学下学期第四学月考试试题重点班Word文件下载.docx

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HCO

，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

其pH随c（HCO

）

c（H2CO3）变化关系如下表：

c（HCO

c（H2CO3）

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

下列说法不正确的是（　　）

A．正常人体血液中，HCO

的水解程度大于其电离程度

B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解

C．pH＝7.00的血液中，c（H2CO3）<

D．pH＝7.40的血液中，HCO

的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

6、共价键、离子键、

金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：

①Na2O2；

②冰；

③金刚石；

④碘单质；

⑤CaCl2；

⑥白磷，其中只含有两种作用力的组合是（）

A．①④⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥

7、下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）

8、下列说法中正确的是（）

A．C60气化和I2升华克服的作用力相同

B．分子晶体在水溶液中一定导电

C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体

9．下列说法中错误的是（　　）

A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大

D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子形成氢键有关

10．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是（　　）

A．BF4－为正四面体形

B．CO2为直线形

C．HCN为折线形（V形）

D．SO32－为三角锥形

11．由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。

等电子体的结构相似、物理性质相似。

根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（　　）

A．SO2与O3B．CO2与NO2

C．CS2与NO2D．PCl3与BF3

12．下列说法正确的是（　　）

A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物

B．离子键只存在于离子化合物中

C．共价键只存在于共价化合物中

D．离子化合物中必定含有金属元素

13．下列有关数据的比较，不正确的是（　　）

A．元素的价电子数和所在族的族序数相等

B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等

C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等

D．[Co（NH3）6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等

14．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）

A．SO2和SiO2B．CO2和H2O

C．NaCl和HClD．CCl4和KCl

15.下列说法正确的是（　　）

A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B.氟元素的电负性最大

C.CO2、SO2都是直线形的非极性分子

D.CH2

CH2分子中共有四个σ键和一个π键

16．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（　　）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2＋

C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu（NH3）4]2＋离子中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道

17.有关C2H6、C2H4

、C2H2的叙述

正确的是（　　）

A．C原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3

B．π键总数：

C2H6>

C2H4>

C2H2

C．σ键总数：

D．碳碳键间的键能：

18．下列说法中正确的是（　　）

B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

C．H2O的沸点比HF

的沸点高，是由于水中氢键键能大

D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上

二、非选择题（本题包括4个小题，共46分）

19．（8分）

（1）下列各组分子中属于非极性分子的是________，属于极性分子的是________。

①H2O　②CO2　③HCl　④CCl4　⑤NH3　⑥CO⑦CH4　⑧HClO

（2）已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu（NH3）4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是________。

①NaOH　②NH3　③CuO　④BaCl2　⑤Cu（OH）2　⑥CuCO3

（3）下列说法正确的是________。

①互为手性异构

体的分子互为镜像

②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子

③手性异构体分子组成相同

④手性异构体性质相同

20.（10分）下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式。

（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：

1：

1形成的分子中含个

键，个

键。

（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；

将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为，其中X与d的高价离子之间以键组合。

（4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：

请简要说明该物质易溶于水的原因

。

21．（16分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。

（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式___________________________

____________________________________。

（2）Fe元素位于周期表的________区；

Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，

在Fe（CO）5中铁的化合价为________；

已知：

原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。

与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________（填化学式）。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_______________________。

（4）根据VSEPR理论预测ED4－离子的空间构型为________。

B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为_____（写2种）。

22.．（12分）X、Y、Z、R为前四周期

元素，且原子序数依次增大。

XY2是红棕色气体；

X与氢元素可形成XH3；

Z基态原子的M层与K层电子数相等；

R2＋离子的3d轨道中有9个电子。

请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是______________；

Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____

___。

（2）XY

离子的立体构型是________；

R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是________________________。

答案及解析

1.答案　B

解析　通常情况下，碳原子与碳原子之间、碳原子与氢原子之间形成的单键都是σ键；

碳原子与碳原子之间、碳原子与氧原子之间形成的双键中，一个键是σ键，另一个是π键；

碳原子与碳原子之间形成的三键中，一个键是σ键，另两个是π键。

2.答案　B

解析　二甘醇的分子式为C4H10O3，符合通式CnH2n＋2O3。

二甘醇分子之间能形成O—H…O氢键，也存在范德华力。

由“相似相溶”可知，二甘醇能溶于水和乙醇。

3.答案　C

解析　CCl4具有正四面体，是非极性分子，但CH

2Cl2中C—H与C—Cl不同，导致分子不为正四面体结构，故CH2Cl2为极性分子。

4.答案：

C

解析：

①中证明NO

能水解，证明HNO2为弱酸。

②中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。

③NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。

④中说明c（H＋）<

c（HNO2），说明HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。

⑤中的H3PO4为中强酸，而被中强酸制备的必定是弱酸（没有沉淀物），弱酸即为弱电解质。

⑥中HNO2溶液被稀释，c（H＋）变化与c（HNO2）变化不同步，证明存在电离平衡移动，即为弱电解质。

5.答案：

D

A项，人体血液的pH大于7，说明溶液呈碱性，所以碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，故正确；

B项，酸中毒时，可以注射碱性的物质，故正确；

C项，中性血液中，碳酸氢根离子浓度大于碳酸浓度，故正确。

6.A

7.B

8.A

9.答案　C

解析　因HF存在氢键，所以沸点：

HF>

HBr>

HCl，A正确；

邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；

据F原子半径小于O原子半径，可知（HF）n中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键，而一个H2O分子可与四个相邻的H2O分子形成氢键，故水的沸点比HF的沸点高，C项不正确；

氨气的溶解性与形成氢键有关，D正确。

10答案　C

解析　BF4－、CO2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其立体构型分别为正四面体形、直线形、直线形；

SO32－中心S原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其立体构型为三角锥形。

11.答案　A

解析　由题中信息可知，只要算出分子中各原子最外层电子数之和即可判断。

B的最外层电子数为3；

C的最外层电子数为4；

N、P的最外层电子数均为5；

O、S的最外层电子数均为6。

12.答案　B

解析　AlCl3是共价化合物，A错；

凡含有离子键的化合物就是离子化合物，B正确；

共价键除存在于共价化合物中，非金属单质及离子化合物中也可含有共价键，C错；

铵盐属于离子化合物，但其中没有金属元素，D错。

13.答案　A

解析　A项中主族元素的价电子数

与所在的族序数相等，但第ⅠB、ⅡB和第Ⅷ族元素的价电子数与族序数不相等；

NaOH与CsCl中阳离子与阴离子带的电荷数均相等，因此晶体中阴、阳离子数均相等；

D项中每个NH3中有一对孤电子对，因此其配位键数与配位数相等。

14.答案　B

解析　A项，SO2为分子晶体，SiO2为原子晶体；

B项，CO2和H2O都有共价键，都属于分子晶体；

C项，NaCl中为离子键，是离子晶体，HCl中为共价键，是分子晶体；

D项，CCl4中为共价键，属于分子晶体，KCl中为离子键，是离子晶体。

15.答案B【解析】:

第二周期元素的第一电离能随原子序数递增总体上呈现从小到大的变化趋势,但电子排布全满或半充满的铍和氮例外;

CO2是直线形的非极性分子,而SO2是V形的

极性分子;

分子中共有五个σ键和一个π键。

16.解析：

CuSO4溶液中加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，继续加入氨水有[Cu（NH3）4]2＋生成，沉淀溶解，反应后溶液中Cu2＋减小，A项错误，B项正确；

向反应后的溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体，C项错误；

在[Cu（NH3）4]2＋中Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤对电子，D项错误。

答案：

B

17.解析：

乙烷是烷烃，碳原子采取sp3杂化，乙烯含有碳碳双键，碳原子是sp2

杂化，乙炔分子中含有碳碳三键，碳原子是sp杂化，A项错误；

单键都是σ键，双键中一个是σ键，另一个是π键，碳碳三键是由1个σ键和2个π键组成，故π键总数C2H6<

C2H4<

C2H2，B项错误；

由B项分析可知σ键总数C2H6>

C2H2，C项正确；

碳碳三键的键能大于碳碳双键的键能，碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能，则碳碳键间的键能C2H6<

C2H2，D项错误。

18.解析：

HF分子间存在氢键，故在卤化氢中HF的沸点最高，A项正确；

邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，使熔、沸点升高，故对羟基苯甲醛的熔、沸点比邻羟基苯甲醛高，B项错误；

H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子间形成的氢键比HF形成的氢键多，C项错误；

氢键具有饱和性和方向性，故X—H…Y三个原子不一定在一条直线上，D项错误。

A

19.答案　

（1）②④⑦　①③⑤⑥⑧

（2）③⑤⑥（3）①②③

解析　

（1）CO2是直线形分子，结构对称，属于非极性分子；

CCl4、CH4均为正四面体结构，属于非极性分子；

其他分子均为极性分子。

（2）欲除去CuSO4溶液中少量硫酸，可加碱中和，但除杂要求：

不引入新杂质，杂质必须除干净即要求所加试剂必须过量，而题目信息告诉我们Cu2＋与NH3·

H2O可形成配合离子[Cu（NH3）4]2＋，即若用NH3·

H2O，除中和硫酸外还与主要物质中Cu2＋发生配合而减少Cu2＋的量且引入了新杂质，故只能用Cu（OH）2或CuO或CuCO3或Cu2（OH）2CO3等。

（3）手性异构体性质不同，故④错误，其他三项正确。

20【答案】：

（1）1s22s22p63s23p63d104s1

（2）22

（3）三角锥形；

[Cu（NH3）4]2+，配位键（4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；

HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键

21.答案　

（1）4s24p1

（2）d　0　N2　CN－

（3）CH4、CH3OH

（4）正四面体　·

·

C·

　·

N·

·

·

（任写2种即可）

解析　配合物Fe（CO）5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配体，铁的化合价是0。

与CO互为等电子体的具有10个价电子的双原子分子是N2，离子是CN－。

形成4个单键的C原子采取sp3杂化。

由A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，它们分别是H、C、N、O、Cl。

ClO4－中1个Cl原子结合4个氧原子，是正四面体结构。

B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的有CO2、NCl3、CCl4等。

22.解析：

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，应是NO2，则X为N元素、Y为O元素；

X与氢元素可形成NH3；

Z基态原子的M层与K层电子数相等，则M层电子数为2，故Z为Mg；

R2＋离子的3d轨道中有9个电子，R原子核外电子数＝2＋8＋8＋9＋2＝29，则R为Cu元素。

（1）Y为O元素，基态原子的电子排布式是1s22s22p4。

Z为Mg元素，所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl元素。

（2）NO

离子中心N原子孤电子对＝（5＋1－2×

2）÷

2＝1，价层电子对数＝2＋1＝3，故NO

离子的立体构型是V形。

Cu2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是H2O中的O原子。

（3）晶胞中阳离子处于体心与顶点，晶胞中阳离子数目＝1＋8×

1/8＝2，阴离子处于体内及面上，晶胞中阴离子数目＝2＋4×

1/2＝4，故晶胞中阴离子与阳离子的个数比是4∶2＝2∶1。

（4）将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，说明得到四氨合铜络离子，还应生成氢氧根离子与水，该反应的离子方程式是2Cu＋8NH3·

H2O＋O2===2[Cu（NH3）4]2＋＋4OH－＋6H2O。

（1）1s22s22p4　Cl　

（2）V形　O　（3）2∶1

（4）2Cu＋8NH3·

H2O＋O2===2[Cu（NH3）4]2＋＋4OH－＋6H2O