届安徽省蚌埠二中高三上学期月考化学试题Word格式文档下载.docx
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酸性：
H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH
碱性:
Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
熔点：
MgBr2＜SiCl4＜BN
沸点：
PH3＜NH3＜H2O
6.
在水溶液中能量共存的一组离子是（）
Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－
NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－
ClO－、Al3＋、Br－、CO32－
7.
能正确表示下列反应的离子方程式是（）
浓盐酸与铁屑反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:
3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
8.
NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
1.0L1.0mo1·
L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9NA
9.
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1
该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
10.
下列物质分类正确的是
SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
11.
下列依据相关实验得出的结论正确的是（）
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
12.
下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A．
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO4·
5H2O溶于100mL蒸馏水中
B．
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C．
在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D．
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
13.
下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
体积相等时密度相等
原子数相等时具有的中子数相等
体积相等时具有的电子数相等
质量相等时具有的质子数相等
14.
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（）
原子半径的大小顺序:
r（Y）>
r（Z）>
r（W）
元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
15.
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）
称量
溶解
转移
定容
16.
下列有关物质性质的应用正确的是（）
液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
17.
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
18.
重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘（D）原子核外有1个电子
B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体
D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
19.
下列化合物的俗称与化学式不对应的是
绿矾-FeSO4·
7H2O
芒硝-Na2SO4·
10H2O
明矾-Al2（SO4）3·
12H2O
胆矾-CuSO4·
5H2O
20.
常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
①③
①④
②④
②③
二、填空题（本大题共1题，共15分）
21.
[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为
，该能层具有的原子轨道数为
、电子数为
。
（2）硅主要以硅酸盐、
等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以
相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献
个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
键能/（kJ•mol-1
356
413
336
226
318
452
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
（6）在硅酸盐中，SiO4-4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为
，Si与O的原子数之比为
，化学式为
三、实验题（本大题共3小题，共45分）
22.
（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器D的名称是 。
安装F中导管时,应选用图2中的 。
（2）打开B的活塞,A中发生反应:
2NaClO3+4HCl
2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是 。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为 。
在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是 。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。
若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是 ,原因是 。
图3
23.
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
液面上方出现白雾；
稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：
随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。
取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：
24制备氮化镁的装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是
，
a的名称是
，b的名称是
；
（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式
（3）C的作用是
，D的作用是
，是否可以把C和D的位置对调并说明理由
（4）写出E中发生反应的化学方程式
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现
象
蚌埠一中2015-2016年度第一学期12月份月考
【答案】
一、客观题
C
A
D
B
二、主观题
（1）M94
（2）二氧化硅
（3）共价键3
（4）Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
（5）①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。
而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。
②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。
而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。
（6）sp31∶3[SiO3]2n-n（或SiO2-3）
（15分）
（1）锥形瓶 b
（2）慢 （3）吸收Cl2
（4）
验证是否有ClO2生成 （5）稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度
（1）2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O。
（2）漂白性。
（3）①检验氯气。
②SO2也能和酸化的硝酸银生成白沉。
（4）要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可。
（5）①CaSO4。
②Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++SO42-。
24.
（1）关闭分液漏斗的活塞，微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好（2分）分液漏斗（1分）圆底烧瓶（1分）
（2）2NaNO2＋（NH4）2SO4
2N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2分）
（3）除去氧气（及氮氧化物）（1分）除去水蒸气（1分）不能，对调后无法除去水蒸气（1分）
（4）N2+3Mg
Mg3N2（2分）
（5）取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；
弃去上清夜，加盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。
（4分）
【解析】
电子层结构相同的离子,原子序数越小,离子半径越大。
故四种离子半径大小关系为O2->
F->
Na+>
Mg2+。
评析：
本题考查离子半径大小的比较,难度偏易,属于记忆性知识。
A项,火药使用过程中发生了氧化还原反应;
B项,粮食酿酒是糖类在一定条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下发生化学反应生成酒精;
C项,转轮排字是物理变化,不涉及化学反应;
D项,铁的冶炼过程中发生了氧化还原反应。
A项,硫燃烧的产物是SO2,不是SO3;
B项,明矾溶液中Al3+水解而使溶液呈酸性,可以溶解铜锈;
C项,NaHCO3能与水杨酸反应;
D项,肥皂中的成分易与地下水中的钙离子等反应生成沉淀物,从而使肥皂去污能力减弱。
评析:
本题考查化学与生活,可以让学生从多方面掌握化学知识在日常生活中的应用。
由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C，因此Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。
A选项：
Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2。
B选项：
Z与Y组成的物质是SiO2，SiO2是原子晶体，熔融时不能导电。
C选项：
硫非金属性比氯弱，S得电子能力比Cl弱。
D选项：
C、O元素都能形成多种同素异形体，如金刚石、石墨；
氧气、臭氧等。
【考点定位】考查元素周期表和元素周期律相关知识，涉及到元素周期表中“位--构---性”相关知识。
A项中酸性正确的顺序为：
C6H5OH<
H2CO3<
CH3COOH,故A项错；
B项碱性正确的顺序为：
Ca（OH）2<
Ba（OH）2,故B型错；
SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，所以SiCl4的熔点小于MgBr2，C项错误；
H2O、NH3分子间存在氢键，沸点高，而H2O的沸点为100℃，NH3在常温时为气体，所以H2O的沸点高于NH3，故D项正确。
【考点定位】本题考查酸性、碱性、熔点、沸点的变化规律。
A项中四种离子互不反应，所以能大量共存；
B项中Pb2+、Hg2+分别与S2‾反应生成PbS、HgS沉淀，故不能大量共存；
C项中H+分别与S2O32‾、PO43‾反应，故不能大量共存；
D项中Ca2+、Al3+分别与CO32‾反应，故不能构成。
【考点定位】本题考查离子共存
浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+，A错误；
钠与CuSO4溶液反应，钠先与水生成氢氧化钠和氢气，不是和铜发生置换反应，B错误；
HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C错误；
向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，发生沉淀的转化，生成溶解度更小的Fe（OH）3，3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+，D正确。
【考点定位】离子方程式的书写、沉淀的转化
NaAlO2水溶液中不仅有NaAlO2，还有H2O，1.0L1.0mo1·
L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，A错误；
根据石墨的分子结构可知，每个六元环真正含2个碳原子，12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA，B正确；
25℃时，没有溶液的体积，不能确定pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目，C错误；
1mol的羟基所含电子数为9NA，1moL的氢氧根离子所含电子数为10NA，D错误。
【考点定位】阿伏加德罗常数、盐类水解、石墨的结构、电解质溶液
设铜镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y="
0.01"
mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：
2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol，A、C正确；
c（HNO3）=1000×
1.4×
63%/63=14.0mol·
L－1，C项正确；
沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：
n（NaOH）=n（HNO3）-（2a+b）=0.7-0.06=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误。
【考点定位】本题考查科学计算。
CO是不成盐氧化物，A项错误；
硅酸、氯化铁溶液均不是胶体，B项错误；
四氯化碳不是电解质，C项错误；
福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液，D项正确。
【考点定位】本题考查物质的分类。
A项，能使澄清石灰水变浑浊的可以是CO2也可以是SO2，所以该溶液也可能是亚硫酸盐溶液。
B项，焰色反应火焰呈黄色，该溶液除了钠的盐溶液可以是NaOH溶液，错误。
C项一种气体使溴水褪色，可以是乙烯，也可以是其他的气态烯烃和气态炔烃，还可以是具有还原性的气体如：
SO2等，错误。
正确。
【考点定位】本题考查中学化学常见物质的检验方法。
中档题。
A项，100ml水的体积不等于溶液的体积，应将25gCuSO4•5H2O溶于水配成100ml溶液，A错。
B项，KNO3在水中溶解度较大，而NaCl在水中的溶解度不大，可以利用溶解度差异采用冷却结晶的方法除去NaCl杂质，B正确。
C项，向酸性KMnO4溶液加H2O2可发生的离子反应为：
2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O，可将MnO4－完全转化为Mn2＋，C正确。
D项CO32-+Ca2+=CaCO3↓（白色）若出现白色浑浊，则NaCl溶液中混有Na2CO3，反之没有，D正确。
【考点定位】考查溶液配制，离子的转化及物质除杂与检验等实验基本常识。
难度适中。
一个12C18O分子中含有原子总数为2，含有质子总数为6+8=14（个）含有的中子数为（12-6）+（18-8）=16（个），CO的摩尔质量为30g/mol；
一个N2分子中含有原子总数为2,含有质子总数为2×
7=14（个）,含有的中子数为2（14-7）=14（个），N2的摩尔质量为28g/mol；
据阿伏加的罗定律的推论知：
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以两气体密度不等，A错。
B项原子数相等时，其中子数分别为16和14，B错。
C项，体积相等则物质的量相同，两者质子数、电子数也相等，C正确。
D项，质量相等，因摩尔质量不等，则物质的量不等，所以质子数不等，D错。
【考点定位】考查阿伏加的罗定律及推论的应用。
由题推知：
X为H（氢），Y为N（氮），Z为O（氧），W为Na（钠）。
D项只含X、Y、Z三种元素的化合物可以是共价化合物如：
HNO3，也可以是离子化合物如：
NH4NO3，D项正确。
A项原子半径大小应该是：
r（W）>
r（Y）>
r（Z），错误。
B项元素Z、W的简单离子分别为O2-和Na+，电子层结构相同。
C项，Y、Z的气态氢化物分别是NH3和H2O，稳定性H2O大于NH3，错误。
【考点定位】本题考查元素周期表和元素周期律及其应用。
A项托盘天平称量时应左物右码，图中放反了。
C项转移溶液时，应该用玻璃棒引流。
D项定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，应垂直容量瓶口上方。
【考点定位】本题考查溶液的配制实验，实验仪器、实验步骤、实验注意事项。
容易题。
A项正确。
B项二氧化硅不与强酸反应，但却与氢氟酸反应，而且是唯一的一种酸，石英器皿的主要成分是二氧化硅，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸。
C项生石灰的成分是氧化钙，会与氯气反应，所以不能干燥氯气。
D项电解铝应该用氧化铝而不是氯化铝。
【考点定位】本题考查中学常见物质的性质、用途及其制备。
该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。
A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；
B、正确；
C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2用水吸收会发生3NO2+H2O="
2"
HNO3+NO，用防倒吸装置不妥，错误；
D、制取氯气需
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