届安徽省蚌埠二中高三上学期月考化学试题Word格式文档下载.docx

1、酸性：H 2CO 3C 6H 5OHH 3COOH碱性:Ba（OH） 2Ca（OH） 2KOH熔点：MgBr 2SiCl 4BN沸点：PH 3NH 3H 2O6.在水溶液中能量共存的一组离子是（ ） Na 、Ba 2 、Cl 、NO 3 Pb 2 、Hg 2 、S 2 、SO 4 2 NH 4 、H 、S 2O 3 2 、PO 4 3 ClO 、Al 3 、Br 、CO 3 2 7.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe 3+3H 2钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 3 2-

2、+2H +=H 2O+CO 2向FeCl 3溶液中加入Mg（OH） 2:3Mg（OH） 2+2Fe 3+=2Fe（OH） 3+3Mg 2+8.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） 1.0L1.0mo1L -1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N A12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N A25时pH=13的NaOH溶液中含有OH -的数目为0.1 N A1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 N A9.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120mL （

3、标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LNO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL10.下列物质分类正确的是 SO 2、SiO 2、CO均为酸性氧化物稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物11.下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ） 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑

4、浊，该溶液一定是碳酸盐溶液用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe 2 12.下列操作不能达到目的的是 选项目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶

5、液，观察是否出现白色浑浊13.下列关于同温同压下的两种气体 12C 18O和 14N 2的判断正确的是 体积相等时密度相等原子数相等时具有的中子数相等体积相等时具有的电子数相等质量相等时具有的质子数相等14.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ） 原子半径的大小顺序: r（Y）r（Z）r（W）元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物15.用固体样品配制一

6、定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ） 称量溶解转移定容16.下列有关物质性质的应用正确的是（ ） 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸生石灰能与水反应，可用来干燥氯气氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝17.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2D浓盐酸MnO2Cl218.重水

7、（D 2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A氘（D）原子核外有1个电子 B 1H与D互称同位素 CH 2O与D 2O互称同素异形体 D 1H 2 18O与D 2 16O的相对分子质量相同 19.下列化合物的俗称与化学式不对应的是 绿矾-FeSO 47H 2O芒硝-Na 2SO 410H 2O明矾- Al 2（SO 4） 312H 2O胆矾- CuSO 45H 2O20.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 二、填空题（本大题共1题，共15分 ）21.化学选修3：物质结构与性质（15分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：（1）基态Si原子

8、中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH 4）分解反应来制备。工业上采用Mg 2Si和NH 4Cl在液氨介质中反应制得SiH 4，该反应的化学方程式为 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/（kJmol-1356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都

9、远不如烷烃多，原因是 SiH 4的稳定性小于CH 4，更易生成氧化物，原因是 （6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 三、实验题（本大题共3小题，共45分）22.（15分）ClO 2与Cl 2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器D的名称是。安装F中导管时,应选用图2中的。（2）打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO

10、3+4HCl 2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。（3）关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是。（5）已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是。图323.某学生对SO 2与漂粉精的反应进行实验探

11、究：现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）C1 2和Ca（OH） 2制取漂粉精的化学方程是 （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 （3）向水中持续通入SO 2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO 3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是 由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可

12、能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1 -发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X 向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC1 2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：24制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是 ， a的名称是 ，b的名称是 ；（2）写出NaNO 2和（NH 4） 2SO 4反应制备氮气的化学方程式 （3）C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C和D的位置对调并说明理由 （4）写出E中发生反应的化学方程式 （5

13、）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现 象 蚌埠一中2015-2016年度第一学期12月份月考【答案】一、客观题CADB二、主观题（1）M 9 4 （2）二氧化硅 （3）共价键 3 （4）Mg 2Si + 4NH 4Cl = SiH 4+ 4NH 3+ 2MgCl 2 （5）CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键。（6）sp 313 SiO 32n- n（或S

14、iO2- 3）（15分）（1）锥形瓶b（2）慢（3）吸收Cl2（4）验证是否有ClO2生成（5）稳定剂稳定剂可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度（1）2Cl 22Ca（OH） 2=Ca（ClO） 2CaCl 22H 2O。（2）漂白性。（3）检验氯气。SO 2也能和酸化的硝酸银生成白沉。（4）要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可。（5）CaSO 4。Cl 2SO 22H 2O=2Cl -4H + SO 4 2-。24.（1）关闭分液漏斗的活塞，微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，

15、则气密性良好（2分） 分液漏斗（1分） 圆底烧瓶（1分） （2）2NaNO 2（NH 4） 2SO 4 2N 2Na 2SO 44H 2O（2分） （3）除去氧气（及氮氧化物）（1分） 除去水蒸气 （1分） 不能，对调后无法除去水蒸气（1分） （4）N 2+3Mg Mg 3N 2（2分） （5）取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清夜，加盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。（4分）【解析】电子层结构相同的离子,原子序数越小,离子半径越大。故四种离子半径大小关系为O2-F-

16、Na+Mg2+。评析：本题考查离子半径大小的比较,难度偏易,属于记忆性知识。A项,火药使用过程中发生了氧化还原反应;B项,粮食酿酒是糖类在一定条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下发生化学反应生成酒精;C项,转轮排字是物理变化,不涉及化学反应;D项,铁的冶炼过程中发生了氧化还原反应。A项,硫燃烧的产物是SO2,不是SO3;B项,明矾溶液中Al3+水解而使溶液呈酸性,可以溶解铜锈;C项,NaHCO3能与水杨酸反应;D项,肥皂中的成分易与地下水中的钙离子等反应生成沉淀物,从而使肥皂去污能力减弱。评析: 本题考查化学与生活,可以让学生从多方面掌握化学知识在日常生活中的应用。由“X元素的原子内层

17、电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C，因此Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。A选项：Na和S可形成类似于Na 2O 2的Na 2S 2。B选项：Z与Y组成的物质是SiO 2，SiO 2是原子晶体，熔融时不能导电。C选项：硫非金属性比氯弱，S得电子能力比Cl弱。D选项：C、O元素都能形成多种同素异形体，如金刚石、石墨；氧气、臭氧等。【考点定位】考查元素周期表和元素周期律相关知识，涉及到元素周期表中“位-构-性”相关知识。A项中酸性正确的顺序为：C 6H 5OHH 2CO 3CH 3COOH,故A项错；B项碱性正确的顺序为：Ca（OH） 2r（Y）r（Z），错误。B项元素Z、W 的简单离子分

18、别为O 2-和Na +，电子层结构相同。C项，Y、Z的气态氢化物分别是NH 3和H 2O，稳定性H 2O大于NH 3，错误。【考点定位】本题考查元素周期表和元素周期律及其应用。A项托盘天平称量时应左物右码，图中放反了。C项转移溶液时，应该用玻璃棒引流。D项定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，应垂直容量瓶口上方。【考点定位】本题考查溶液的配制实验，实验仪器、实验步骤、实验注意事项。容易题。A项正确。B项二氧化硅不与强酸反应，但却与氢氟酸反应，而且是唯一的一种酸，石英器皿的主要成分是二氧化硅，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸。C项生石灰的成分是氧化钙，会与氯气反应，所以不能干燥氯气。D项电解铝应该用氧化铝而不是氯化铝。【考点定位】本题考查中学常见物质的性质、用途及其制备。该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO 2用水吸收会发生3 NO 2+ H 2O = 2 HNO 3+ NO，用防倒吸装置不妥，错误；D、制取氯气需