第三周高考仿真限时练.docx

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第三周高考仿真限时练

第三周　高考仿真限时练

一、选择题

7．很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（　　）

A．“水滴石穿”说明水在重力的作用下穿透石块，只涉及物理变化

B．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味

D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的冰和水，水的能量高

解析：

选D　水和空气中二氧化碳生成碳酸，再和碳酸钙反应生成可溶性碳酸氢钙，化学变化，A错误。

玉石雕刻为物理变化，B错误。

不是所有的糖类都有甜味，如淀粉、纤维素，C错误。

冰转化为水的过程吸热，因此相同质量和温度的水和冰，水能量高，D正确。

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

A．在1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

B．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH数目为NA

C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA

D．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

解析：

选B　CO在溶液中水解，使溶液中阴离子总数增加，故A错误；将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒可知c（NH）＝c（NO），则溶液中NH数目为NA，故B正确；标准状况下甲醇为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；Cl2通入水中，除HClO、Cl－、ClO－粒子数外，还有Cl2，故D错误。

9．下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）（　　）

A．丁醇　　　　　　　　B．丁烯

C．一氯戊烷D．己烷

解析：

选A　A项，丁醇有7种结构，4种醇，3种醚，正确；B项，丁烯有三种结构；C项，一氯戊烷有8种结构；D项，己烷有5种结构。

10．下列有关实验的叙述完全正确的是（　　）

选项

实验操作

实验目的

A

用玻璃棒蘸取饱和氯水点在置于玻璃片的精密pH试纸上，稍后与标准比色卡对照

测定氯水的pH

B

将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中

制备溴苯

C

向Na2SO3溶液中滴加适量的盐酸与BaCl2溶液

确定Na2SO3是否变质

D

向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制银氨溶液，并水浴加热

检验蔗糖是否水解

解析：

选C　选项A，氯水中含有的HClO有漂白性，不能用pH试纸测其pH，错误；选项B，制备溴苯时应用液溴而不是溴水，错误；选项C，若Na2SO3溶液变质，则溶液中存在SO，SO与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，正确；选项D，银镜反应不能在酸性条件下进行，错误。

11．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是（　　）

A．b、c、d分别与氢形成的化合物中的化学键均为极性共价键

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素形成的化合物都是离子化合物

D．d元素的非金属性最强

解析：

选A　根据题意可推出，a为Na元素，b为C元素，c为S元素，d为Cl元素。

C与H形成的乙烷中存在碳碳非极性共价键，A项错误；Na可形成Na2O、Na2O2，C可形成CO、CO2，S可形成SO2、SO3，Cl可形成ClO2、Cl2O7等多种氧化物，B项正确；C、S、Cl均为非金属元素，它们之间不能形成离子化合物，Na为活泼金属元素，与C、S、Cl形成的化合物都是离子化合物，C项正确；非金属性：

Cl>S>C，Na为金属元素，D项正确。

12．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。

下列说法一定正确的是（　　）

A．氧化性：

Cr3＋>Fe3＋

B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋

C．充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－===Cr2＋

D．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室

解析：

选C　放电时，Cr3＋为氧化产物，Fe3＋为氧化剂，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，A项错误；放电时，负极的电极反应式为Cr2＋－e－===Cr3＋，B项错误；充电时，阴极发生还原反应，C项正确；放电时，阴离子从正极移向负极，D项错误。

13.已知：

pOH＝－lgc（OH－）。

298K时，在20.00mL0.10mol·L－1盐酸中滴入0.10mol·L－1的氨水，溶液中的pH和pOH与加入氨水体积的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．曲线MJQ表示溶液中pH的变化

B．M、P两点的数值之和pH＋pOH＝14

C．N点水的电离程度比P点大

D．pH与pOH交叉点J表示V（氨水）＝20.00mL

解析：

选B　选项A，把碱溶液滴入酸溶液中，溶液的pH逐渐增大，故曲线PJN表示溶液pH的变化，而曲线MJQ表示溶液pOH的变化，错误。

选项B,298K时，水的离子积KW＝1.0×10－14，M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故pH＋pOH＝－lgc（H＋）－lgc（OH－）＝－lg[c（H＋）·c（OH－）]＝－lgKW＝14，正确。

选项C，N点溶液的pH与M点溶液的pOH相等，故N、M两点水的电离程度相同，而M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故N、P两点水的电离程度相同，错误。

选项D，J点pH＝pOH＝7，故氨水过量，即J点表示V（氨水）>20.00mL，错误。

二、非选择题

26．氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。

（1）氢气可由甲烷制备：

CH4（g）＋H2O（l）===CO（g）＋3H2（g）　ΔH＝＋250.1kJ·mol－1，已知298K时，CH4（g）、CO（g）的燃烧热分别为890kJ·mol－1、283kJ·mol－1。

写出氢气燃烧热的热化学方程式：

_______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）利用反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH合成清洁能源CH3OH，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①该可逆反应的正反应ΔH________0；A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________；压强p1____p2（填“>”“<”或“＝”）；在T1和p2条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：

v正______v逆（填“>”“<”或“＝”）。

②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是________（填字母）。

a．CO物质的量保持不变

b．单位时间内消耗CO的浓度和生成甲醇的浓度相等

c．混合气体的压强不再变化

d．混合气体的密度不再变化

③在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2，在p2和T2条件下经10min达到平衡状态C点，在该条件下，v（CH3OH）＝________；平衡常数K为__________。

（3）电池的比能量与消耗单位质量还原剂时转移的电子数成正比例。

理论上，H2、CH4、CH3OH的酸性燃料电池的比能量由大到小排序为____________________，CH3OH的酸性燃料电池的负极电极反应式为______________________________________________________。

解析：

（1）CH4（g）＋H2O（l）===CO（g）＋3H2（g）　ΔH＝＋250.1kJ·mol－1　①；CH4（g）、CO（g）的燃烧热的热化学方程式分别为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890kJ·mol－1　②；CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－283kJ·mol－1　③；根据盖斯定律，由（②－①－③）/3得H2（g）＋O2（g）===H2O（l）　ΔH＝－285.7kJ·mol－1。

（2）①从图像中可以看出，随着温度升高，CO的平衡转化率降低，说明正反应是放热反应；K只与温度有关，A、B两点温度相同，K相同，B和C两点压强相同，且T1KC；温度相同，增大压强，CO的平衡转化率增大，故p1

②CO的物质的量不变，即浓度不变，说明反应达到平衡状态，a正确；单位时间内消耗CO的浓度和生成甲醇的浓度必然相等，b错误；混合气体的压强不变，说明各物质的浓度不变，故反应达到平衡状态，c正确；混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，d错误。

③v（CH3OH）＝v（CO）＝[（2×0.5）÷2]/10＝0.05mol·L－1·min－1；三段法计算：

　　　　　　　　CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

起始浓度/（mol·L－1）　1　2　0

转化浓度/（mol·L－1）　0.5　1　0.5

平衡浓度/（mol·L－1）　0.5　1　0.5

K＝＝1。

（3）由氢气＝1，甲烷＝0.5，甲醇＝0.1875，则比能量由大到小排序为H2>CH4>CH3OH；总反应式为CH3OH＋O2===CO2＋2H2O，正极的电极反应式为O2＋6e－＋6H＋===3H2O，负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋。

答案：

（1）H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH＝－285.7kJ·mol－1

（2）①<　KA＝KB>KC　<　>　②ac

③0.05mol·L－1·min－1　1

（3）H2>CH4>CH3OH　CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋

27．已知铬铁矿成分及含量如表所示：

成分

Cr2O3

FeO

SiO2

Al2O3

其他

质量分数

45%

32.5%

11.5%

10.8%

0.2%

某学习小组模拟化工生产，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的流程如下：

已知：

在铬铁矿粉与纯碱、氯酸钾、氢氧化钠共熔过程中，铁元素的转化形式为FeO→Fe2O3→NaFeO2。

回答下列问题：

（1）铬铁矿粉中铬元素的化合价为________。

（2）配平下列方程式：

6FeO＋6Cr2O3＋____NaOH＋____KClO3===____Na2CrO4＋____Fe2O3＋____KCl＋________

（3）流程中“水浸”使NaFeO2强烈水解生成沉淀。

写出离子方程式：

_______________。

（4）对乙滤液酸化处理，发生反应2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，增大c（H＋）的目的是________________。

产品中因①酸化而引入的杂质有________（填化学式）。

向Na2Cr2O7溶液中加入KCl，能转化成K2Cr2O7，其原理是____________________________________________。

（5）已知：

常温下，AlO＋H＋＋H2OAl（OH）3（s）　K＝a。

当溶液pH＝b时，c（AlO）＝____________。

（用代数式表示）

（6）实验室酸性废水中的Cr2O要先处理，后排放。

宜选择下列处理剂中的________（填代号）。

A．NaCl　　　　　　　　B．Na2SO3

C．FeSO4D．CaO

解析：

（1）铬铁矿粉中铬以三氧化二铬的形式存在，铬元素化合价为＋3。

（2）观