第三周高考仿真限时练.docx

1、第三周 高考仿真限时练第三周高考仿真限时练一、选择题7很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是()A“水滴石穿”说明水在重力的作用下穿透石块，只涉及物理变化B“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C“甘之如饴”说明糖类均有甜味D“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的冰和水，水的能量高解析：选D水和空气中二氧化碳生成碳酸，再和碳酸钙反应生成可溶性碳酸氢钙，化学变化，A错误。玉石雕刻为物理变化，B错误。不是所有的糖类都有甜味，如淀粉、纤维素，C错误。冰转化为水的过程吸热，因此相同质量和温度的水和冰，水能量高，D正确。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关

2、说法正确的是()A在1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAB将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH数目为NAC标准状况下，2.24 L甲醇中含有CH键的数目为0.3NAD将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA解析：选BCO在溶液中水解，使溶液中阴离子总数增加，故A错误；将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒可知c(NH)c(NO)，则溶液中NH数目为NA，故B正确；标准状况下甲醇为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；Cl2通入水中，除HClO、Cl、ClO粒子数外

3、，还有Cl2，故D错误。9下列化合物的同分异构体数目为7种的是(不考虑立体异构)( )A丁醇 B丁烯C一氯戊烷 D己烷解析：选AA项，丁醇有7种结构，4种醇，3种醚，正确；B项，丁烯有三种结构；C项，一氯戊烷有8种结构；D项，己烷有5种结构。10下列有关实验的叙述完全正确的是()选项实验操作实验目的A用玻璃棒蘸取饱和氯水点在置于玻璃片的精密pH试纸上，稍后与标准比色卡对照测定氯水的pHB将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中制备溴苯C向Na2SO3溶液中滴加适量的盐酸与BaCl2溶液确定Na2SO3是否变质D向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制银氨溶液，并水浴加热检验蔗糖

4、是否水解解析：选C选项A，氯水中含有的HClO有漂白性，不能用pH试纸测其pH，错误；选项B，制备溴苯时应用液溴而不是溴水，错误；选项C，若Na2SO3溶液变质，则溶液中存在SO，SO与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，正确；选项D，银镜反应不能在酸性条件下进行，错误。11a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()Ab、c、d分别与氢形成的化合物中的化学键均为极性共价键B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素形成的化合物都是离子化合物Dd元素的非

5、金属性最强解析：选A根据题意可推出，a为Na元素，b为C元素，c为S元素，d为Cl元素。C与H形成的乙烷中存在碳碳非极性共价键，A项错误；Na可形成Na2O、Na2O2，C可形成CO、CO2，S可形成SO2、SO3，Cl可形成ClO2、Cl2O7等多种氧化物，B项正确；C、S、Cl均为非金属元素，它们之间不能形成离子化合物，Na为活泼金属元素，与C、S、Cl形成的化合物都是离子化合物，C项正确；非金属性：ClSC，Na为金属元素，D项正确。12铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3Cr2Fe2Cr3。下列说法一定正确的是()A氧化性：Cr3Fe3B电池放

6、电时，负极的电极反应式为Fe2e=Fe3C充电时，阴极的电极反应式为Cr3e=Cr2D电池放电时，Cl从负极室穿过选择性透过膜移向正极室解析：选C放电时，Cr3为氧化产物，Fe3为氧化剂，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，A项错误；放电时，负极的电极反应式为Cr2e=Cr3，B项错误；充电时，阴极发生还原反应，C项正确；放电时，阴离子从正极移向负极，D项错误。13.已知：pOHlg c(OH)。298 K时，在20.00 mL 0.10 molL1盐酸中滴入0.10 molL1的氨水，溶液中的pH和pOH与加入氨水体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A曲线MJQ

7、表示溶液中pH的变化BM、P两点的数值之和pHpOH14CN点水的电离程度比P点大DpH与pOH交叉点J表示V(氨水)20.00 mL解析：选B选项A，把碱溶液滴入酸溶液中，溶液的pH逐渐增大，故曲线PJN表示溶液pH的变化，而曲线MJQ表示溶液pOH的变化，错误。选项B,298 K时，水的离子积KW1.01014，M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故pHpOHlg c(H)lg c(OH)lgc(H)c(OH)lg KW14，正确。选项C，N点溶液的pH与M点溶液的pOH相等，故N、M两点水的电离程度相同，而M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故N、P两点水的电离程度相同，错误。选项D

8、，J点pHpOH7，故氨水过量，即J点表示V(氨水)20.00 mL，错误。二、非选择题26氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。(1)氢气可由甲烷制备：CH4(g)H2O(l)=CO(g)3H2(g)H250.1 kJmol1，已知298 K时，CH4(g)、CO(g)的燃烧热分别为890 kJmol1、283 kJmol1。写出氢气燃烧热的热化学方程式：_。(2)利用反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H合成清洁能源CH3OH，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：该可逆反应的正反应H_0；A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_；压强p1_p2(填“”“”“”或“”)

9、。若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_(填字母)。aCO物质的量保持不变b单位时间内消耗CO的浓度和生成甲醇的浓度相等c混合气体的压强不再变化d混合气体的密度不再变化在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在p2和T2条件下经10 min达到平衡状态C点，在该条件下，v(CH3OH)_；平衡常数K为_。(3)电池的比能量与消耗单位质量还原剂时转移的电子数成正比例。理论上，H2、CH4、CH3OH的酸性燃料电池的比能量由大到小排序为_，CH3OH的酸性燃料电池的负极电极反应式为_。解析：(1)CH4(g)H2O(l)=CO(g)3H2(g)H2

10、50.1 kJmol1；CH4(g)、CO(g)的燃烧热的热化学方程式分别为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1；根据盖斯定律，由()/3得H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.7 kJmol1。(2)从图像中可以看出，随着温度升高，CO的平衡转化率降低，说明正反应是放热反应；K只与温度有关，A、B两点温度相同，K相同，B和C两点压强相同，且T1KC；温度相同，增大压强，CO的平衡转化率增大，故p1CH4CH3OH；总反应式为CH3OHO2=CO22H2O，正极的电极反应式为O26e6H=3H

11、2O，负极的电极反应式为CH3OH6eH2O=CO26H。答案：(1)H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.7 kJmol1(2)KCac0.05 molL1min11(3)H2CH4CH3OHCH3OH6eH2O=CO26H27已知铬铁矿成分及含量如表所示：成分Cr2O3FeOSiO2Al2O3其他质量分数45%32.5%11.5%10.8%0.2%某学习小组模拟化工生产，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的流程如下：已知：在铬铁矿粉与纯碱、氯酸钾、氢氧化钠共熔过程中，铁元素的转化形式为FeOFe2O3NaFeO2。回答下列问题：(1)铬铁矿粉中铬元素的化合价为_。(2)配平下列方程式：6Fe

12、O6Cr2O3_NaOH_KClO3=_Na2CrO4_Fe2O3_KCl_(3)流程中“水浸”使NaFeO2强烈水解生成沉淀。写出离子方程式：_。(4)对乙滤液酸化处理，发生反应2CrO2H Cr2OH2O，增大c(H)的目的是_。产品中因酸化而引入的杂质有_(填化学式)。向Na2Cr2O7溶液中加入KCl，能转化成K2Cr2O7，其原理是_。(5)已知：常温下，AlOHH2O Al(OH)3(s)Ka。当溶液pHb时，c(AlO)_。(用代数式表示)(6)实验室酸性废水中的Cr2O要先处理，后排放。宜选择下列处理剂中的_(填代号)。ANaCl BNa2SO3CFeSO4 DCaO解析：(1)铬铁矿粉中铬以三氧化二铬的形式存在，铬元素化合价为3。(2)观