氧元素性质活泼在众多的含氧化合物中氧元素显2价但也能形成一定数量的显正价的word版本 18页Word文件下载.docx
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D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
4．下列操作中，后者最终能被漂白的是（）
A.将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B．将H202加入到KMnO4溶液中
C．将足量SO2通人紫色石蕊试液中D．将漂白液加入到Fe2（SO4）3溶液中
5．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是（）
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是氯气，相应的反应为：
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+
6．下列与滴定实验有关的说法中正确的是（）
A.用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂
B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂
C．用滴定管准确量取20.0mL盐酸
D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA
B．0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA
C．64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个S03分子
D．标准状况下，2.24LHF含有的分子数目为0.1NA
8．氨基酸分子之间通过氨基与羧基间的取代反应可生成多肽与水，现有两种氨基酸间的反应为：
等于（）
A.4：
3B.2：
3C.3：
2D.3：
4
9．下述实验可以达到预期目的的是（），则a:
b
10.已知饱和酸（A）与足量的乙醇（B）在一定条件下生成酯（C），若M（C）=M（A）+56且A分子比B分子多3个碳原子，则上述反应生成的C最多有（）
A.4种B．5种C．6种D．7种
11.下列离子方程式正确的是（）
A.向4mLFeCl2溶液中滴加两滴浓硝酸：
B．向石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：
C．铝与稀硫酸反应：
D．向NH4Al（SO4）2加入少量的NaOH溶液：
12.原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X与Z同主族且X最外层电子比次外层电子多2个，Y元素的周期序数等于族序数，W元素的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是（）
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：
W>
X>
Z>
Y
B．氢化物的稳定性：
Z
C．Y单质可用于钢轨的焊接
D．原子半径大小顺序：
X<
Y<
Z<
W
13．已知25℃时：
①
②
A.HF电离：
B．水解消耗0.1molF时，吸收的热量为6.77kJ
C．中和热均为57.3kJ/mol
D．含0.1molHF、0.1molNaOH的两种溶液混合后放出的热量为6.77kJ下列有关说法中正确的是（）
14.如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）
A.质子透过离子交换膜由右向左移动
B．铜电极应与X相连接
C.M电极反应式：
D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g
15.25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是（）
A.实验甲所得溶液：
B．将实验甲中所得溶液加水稀释后，
C．a>
0.10
D．MOH的电离平衡常数可以表示为变小
16.已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×
l0-10，Ksp（AgBr）=5×
10-13，下列有关说法错误的是（）
A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：
=360
B．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀
C．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大
D．欲用1LNaCl溶液将0.01molAgBr转化为AgCl，则c（NaCl）≥3.61mol／L
第Ⅱ卷
二、非选择题：
本题包括4小题，共52分。
17.（12分）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2。
某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。
资料信息：
，限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）
（1）装置连接的顺序为；
（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是____；
（3）装置A中盛装的干燥剂是F的作用；
（4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为．确定产物中有N。
生成的实验现象为；
（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21．0g，产生N2的体积为1120mL（标准状况）。
写出玻璃管中发生反应的化学方程式：
_。
18.（12分）氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显-2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物。
（1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性。
①OF2中氧元素的化合价为。
②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，
相应反应的化学方程式为____。
（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。
①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为，已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol，其K1
≈1.67×
10-12．则该温度下H2O2中c（H+）约为，写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式为。
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用右图表示，写出此过程的总反应方程式
篇二：
河南省八市重点高中201X届高三上学期9月教学质量监测考试化学试卷
1．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是
2．下列化学用语正确的是
L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是
B．加入NaOH时发生的反应可能为：
4．下列操作中，后者最终能被漂白的是
则下列说法正确的是
6．下列与滴定实验有关的说法中正确的是
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
则a:
b等于
9．下述实验可以达到预期目的的是
，
10.已知饱和酸（A）与足量的乙醇（B）在一定条件下生成酯（C），若M（C）=M（A）+56且A分子比B分子多3
个碳原子，则上述反应生成的C最多有
11.下列离子方程式正确的是
B．向石灰水中加入过
量的NaHCO3溶液
：
12.原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X与Z同主族且X最外层电子比次外层电子多2个，Y元素的周期序数等于族序数，W元素的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是
①②下列有关说法中正确的是
D．含0.1molHF、0.1molNaOH的两种溶液混合后放出的热量为6.77kJ
14.如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并
利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是
15.25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是
10-13，下列有关说法错误的是
某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。
资料信息
（3）装置A中盛装的干燥剂是；
装置F的作用；
（4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为．确定产物中有N。
生成的实
验现象为
（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却
至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21．0g，产生N2的体积为1120mL（标准状况）。
____。
②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为____。
①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为
，已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol，其K1
10-12．则该温度下H2O2中c（H+）约为，写出它与足量
Ba（OH）2反应的化学方程式为。
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用右图
表示，写出此过程的总反应方程式
③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程
式
则阳极上电极反应式为。
（3）氧也能与钾元素形成K2O、K202、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高
的供氧剂，写
出它与CO2反应的化学方程式。
19．（14分）肼（N2H4）与N2O4,是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。
（1）已知
则使1molN2O4（l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是
（2）800
℃时，某密闭容器中存在如下反应：
开始向容器中加入
，若
1mol／L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线I所示。
①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是。
②请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时，反应在820℃时进行，
NO的产率随时间的变化曲线。
③800℃时，若开始时向容器中同时加入1mol／LNO、0.2mol／LO2、
0.5mol/LN02，则v（正）____v（逆）。
（3）己知，t时，将一定
量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
①c（X）代表K=
②前10min内用NO2表示的反应速率为，20min时改变的条件是；
重新达到平衡时，NO2
的百分含量（填选项前字母）。
a．增大b．减小c．不变d．无法判断
20.（14分）已知草酸镍晶体（NiC2O4,2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的
Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施____。
（2）pH试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式
（3）pH的调控范围为，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成
（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象
是，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F-（写出计算式即可）。
（5）操作a的内容是
篇三：
无机化学2
第九章s区元素（4学时）
二、教学目标及要求：
1、理解s区元素的电子构型与性质递变规律性的关系
2、掌握s区元素的氧化物类型和性质及氢化物的性质
3、掌握元素氢氧化物的碱性及其变化规律
4、掌握s区元素盐类的溶解性及其含氧酸盐热稳定性的一些规律
5、了解Li、Be的特殊性和对角线规则
三、教学重点、难点：
1、s区元素的电子构型与性质递变的规律；
2、对角线规则
四、结合教学内容选择的主要教学方法及媒体：
结合教学内容主要选择多媒体教学，辅以传统板书式教学和提问、讨论、课后布置作业、习题课等多种方式组织教学。
七、教学主要内容及设计：
第一节s区元素概述
性质增加
熔沸点
LiBe硬度
性质增强NaMg升华能
原子半径RbSr电离能
离子半径CsBa电负性
化学活泼性离子水合能
还原能力离子极化能
第二节单质的性质
介绍单质与O2、H2的反应
第三节氧化物和氢氧化物
介绍s区元素氧化物和氢氧化物的性质。
第四节盐类
介绍盐类的晶形、溶解度和热稳定性
第五节锂、铍的特殊性和对角线规则
理解和掌握对角线规则
2、课外习题：
1）教材P207-208——3、4、7
第十章P区元素第一节卤素第二节氧族
1.氧
氧气和氧化物臭氧过氧化氢氧元素的成键特征
2.硫和硫化物
1
单质硫硫化氢和氢硫酸硫化物
3.硫的含氧化合物
S（IV）的含氧化合物S（VI）的含氧化合物硫的其它价态含氧化合物
4.硒和碲
单质氢化物氧化物与含氧
0.概述
氧族元素位于第VIA族，有氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素
价电子构型：
nsnp，可形成X
氧O：
存在形式O2（大气圈）、H2O（水圈）、SiO2及硅酸盐，其它含氧化合物（岩石圈）。
丰度48.6%，居第1位。
硫S：
天然单质硫矿；
硫化物矿。
方铅矿PbS，闪锌矿ZnS；
硫酸盐矿：
石膏CaSO422H2O，芒硝Na2SO4210H2O，重晶石BaSO4，天青石SrSO4，占0.048%居第16位
硒Se：
硒铅矿PbSe，硒铜矿CuSe
碲Te：
碲铅矿PbTe为10～10%
钋Po：
放射性元素，本章不做介绍。
一.氧气和氧化物
1氧气的制备
加热含氧化合物制氧气
2BaO2→（加热）2BaO+O2
2NaNO3→（加热）2NaNO2+O2
最常见的是催化分解KClO3，工业上制取O2的方法是分馏液化空气。
b.p.N277K,O290K
2氧气的性质
O2为非极性分子，常温下，无色无味无臭气体，在H2O中溶解度很小。
mp.为90K，液体淡蓝色，bp.为54K，呈淡蓝色固体。
*和大多数单质直接化合成氧化物
2Mg+O2——2MgO
S+O2——SO2
*和大多数非金属氢化物反应
2H2S+O2——2S+2H2O
2H2S+3O2——2SO2+2H2O
4NH3+3O2——2N2+6H2O
4NH3+5O2——4NO+6H2O
*和低价氧化物反应生成高价氧化物
2CO+O2——2CO2
*和硫化物反应
2–6–7242-
2Sb2S3+9O2——2Sb2O3+6SO2
3氧化物的酸碱性
*酸性氧化物
包括绝大多数非金属氧化物，某些高价金属氧化物，如Mn2O7，CrO3等
*碱性氧化物
多数金属氧化物属于碱性氧化物。
*两性氧化物
少数金属氧化物Al2O3,ZnO,BeO,Ga2O3,CuO,Cr2O3等，个别非金属氧化物As2O3,I2O,TeO2等*不显酸性和碱性的氧化物
CO,NO,N2O属于不显酸性和碱性的氧化物。
4氧化物酸碱性的规律
*同周期元素的最高价氧化物从左到右酸性增强
Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7
BBABAAAA
*同主族同价态氧化物从上到下碱性增强
N2O3P2O3As2O3Sb2O3Bi2O3
AAABABB
*同一元素多种价态的氧化物氧化数高的酸性强
MnOMnO2MnO3Mn2O7
BABAA
二臭氧
1臭氧的分子结构
臭氧的分子式为O3，中心O价层电子对数：
3对，三角形构型，杂化方式：
sp
中心O的2Pz轨道和两个配体O的2Pz轨道均垂直于分子平面，互相重叠，形成
O3中的化学键介于单双键之间。
*平面大Π键的形成条件：
a）几个原子共平面（共分子平面）
b）均有垂直于分子平面的轨道，互相平行
c）轨道中电子总数小于轨道数的2倍。
以保证键级大于零。
2臭氧的产生、性质和存在
在高温和放电的条件下，可引发反应O2O3。
。
2
O3淡蓝色，有鱼腥气味，由于分子有极性，在水中的溶解度比O2大些。
氧化性很强
O2+O,对地面生物有重要3大气层中，离地表20km～40km有臭氧层,可以吸收紫外线，O3
的保护作用。
还原性气体SO2、H2S对臭氧层有破坏作用。
制冷剂氟利昂（一种氟氯代烃）放出的Cl是O3分解的催化剂，对破坏臭氧层有长期的作用。
此项研究已获得1995年度Nobel化学奖。
三过氧化氢
1.H2O2的分子构型
3中心O采用sp不等性杂化。
单电子轨道与H的1s、O的2p成σ键，孤对电子使键角变得小于109°
28’。
2过氧化氢的性质
纯H2O2是淡蓝色粘稠状液体，极性比H2O强。
分子间有缔合作用，与H2O互溶，沸点为151.4℃，熔点-0.89℃。
1°
H2O2是二元弱酸
H2O2的浓溶液和碱作用成盐，
过氧化物可以看成一种特殊的盐,
过氧化氢的盐。
2°
氧化还原性质
在酸中,碱中氧化性都很强：
2HI+H2O2——I2+2H2O
PbS+4H2O2——PbSO4+4H2O
油画的染料中含Pb（II），长久与空气中的H2S作用，生成黑色的PbS，使油画发暗。
用H2O2涂刷，生成PbSO4，油画变白。
在酸中还原性不强，需强氧化剂才能将其氧化
在碱中是较好的还原剂
H2O2+Ag2O——2Ag+O2+H2O
H2O2做
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