高考物理质检理科综合试题及答案精品教育docWord文档格式.docx
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B.若④为mRNA，则①是四种脱氧核苷酸、ATP、酶等物质
C.若②为叶绿体的类囊体膜，则物质④是O2、[H]、ATP
D.若④为抗体，则③过程需要依赖细胞膜的流动性
5.太湖蓝藻以微囊藻为主，其分泌的胞外多糖有利于微囊藻的聚集而促进水华的形成。
下列有关分析正确的是
A.胞外多糖在微囊藻的叶绿体中合成
B.太湖中所有的蓝藻构成一个种群
C.影响水华产生的主要环境因素有光照、水温和营养物质等
D.水华产生后使太湖生态系统恢复力稳定性提高
6.下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是
A.2C+SiO2=Si+2COB.稳定性：
CH4SiH4
C.CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D.金刚石不导电，晶体硅能导电
7.下列说法正确的是
A.乙烯和甲烷都能发生加成反应B.CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀
C.米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸D.HNO3不能与苯发生取代反应
8.以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。
下列物质中可能做稳定剂的是
A.Na2S2O3B.FeCl3C.NaHCO3D.CaO
9.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+、Al（OH）4-、SO42-、NH3H2O
C.Na+、K+、SO32-、ClO-D.Na+、CH3COO-、SO42-、H+
10.现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：
V1+V2=50mL）。
下列叙述错误的是
A.实验的环境温度低于22℃
B.P点的混合溶液的pH=7
C.混合溶液的导电能力：
MN
D.若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃
11.甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：
甲+乙+H2OHRO3+HZ（未配平）。
下列说法正确的是
A.R原子最外层电子数为5B.单质的氧化性：
甲乙
C.原子半径：
RD.HRO3与HZ之计量数比为5:
1
12.已知：
NH2COO-+2H2OHCO3-+NH3H2O。
现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c（NH2COO-）随时间变化关系如图
所示。
以下分析正确的是
A.无法判断T1和T2的大小关系
B.T1℃时，第6min反应物转化率为6.25%
C.T2℃时，0~6min（NH2COO-）=0.3molL-1min-1
D.往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小
13.人造地球卫星沿椭圆轨道绕地球运行，当卫星从近地点向远地点运动过程中，卫星的：
A.势能变大B.动能变大
C.机械能变大D.加速度变大
14.在已调节好的双缝干涉实验装置中，观察甲、乙两种不同的单色光的干涉图样（仅更换单色光），如图甲、乙所示。
比较甲、乙单色光。
A.甲光的频率较高
B.甲光的波长较长
C.同一介质对甲光的折射率较小
D.甲、乙两种光在同一介质中的光速相等
15.一做直线运动物体的速度时间图象为正弦曲线，如图所示。
下列对物体运动的描述正确的是
A.物体沿着直线向一个方向运动
B.0时刻和4s末物体在同一位置
C.物体在1s、3s时刻的速度相同
D.物体在1s、3s、5s时刻的加速度最大
16.如图甲所示，矩形导线框固定在匀强磁场中，磁感线垂直于线框，规定向里为磁场的正方向;
线框中沿着方向为感应电流的正方向。
要在线框中产生如图乙所示的感应电流，则磁感应强度随时间变化的规律可能为
17.如图所示是某种交变电流的电流强度随时间变化的图线，部分的图线是一个正弦曲线的正半周，部分的图线是另一个正弦曲线的负半周，
则这种交变电流的有效值为
A.B.
C.D.
18.一列简谐横波沿轴正方向传播，图甲是时的波形图，图乙和图丙分别是轴上、两质点的振动图像。
则下列说法错误的是
A.质点离开平衡位置位移的瞬时值表达式为
B.质点在时的加速度是振动过程中最大值的
C.质点、平衡位置之间的距离可能为m
D.质点、的速度方向有时相同有时相反
第Ⅱ卷（必考部分共10题157分）
19.（18分）
（1）（6分）在做用单摆测定重力加速度的实验中，某同学用毫米刻度尺测摆线长，用游标卡尺测摆球的直径，测量结果如图甲所示;
再用秒表测单摆完成次全振动的时间，测量结果如图乙所示。
①摆球直径mm;
秒表的读数s。
②下列哪些措施可以减小测量误差（）
A.选用摆球时，用玻璃球代替铁球
B.选用有弹性的细绳为摆线
C.测量振动时间时，从平衡位置开始计时
D.增大振动过程中的最大摆角
（2）（12分）现要比较准确测量电压表V1（0~3V，内阻约3k）的内阻RV。
实验室提供的器材有：
A.电流表A（0~0.6A，内阻约0.1）
B.电压表V2（0~9V，内阻约10k）
C.定值电阻R1（阻值为6k）
D.定值电阻R2（阻值为600）
E.滑动变阻器R（0~20）
F.直流电源（10V，内阻可不计）
G.开关S及导线若干
①A同学设计的测量电路如图甲所示，该设计方案实际上不可行，其原因是___________;
②B同学用如图乙所示的测量电路完成了实验，则
（Ⅰ）定值电阻应选（选填R1或R2
（Ⅱ）请用笔画线代替导线在丙图中完成电路的连接;
（Ⅲ）在实验中测得若干组电压表V1、V2的读数U1、U2，画出U2、U1图线如图丁所示，并求出图线的斜率k=2.8，则可求出RV=______k。
（保留3位有效数字）
20.（15分）如图为一娱乐节目中的某个通关环节示意图，参赛选手从高台上以一定的速度水平跳出，落到水中的平台上才能进入下一通关环节。
图中高台离水面高h=3.2m，平台距离高台l1=4.8m，平台宽度为l2=1.6m（不计空气阻力，g=10m/s2）。
则：
（1）选手要落到平台上，水平跳出的速度至少为多少?
（2）某质量为50kg的选手因跳出的速度太大，刚好从平台的右侧边缘落入水中，求选手刚落水时的动能。
21.（19分）如图所示，一劲度系数为k的轻弹簧，其下端与倾角为的足够长斜面底端P相连，其上端刚好位于斜面的O点，斜面PO部分光滑，OQ部分粗糙。
把质量为m的滑块放在轻弹簧的上端，滑块静止在A点。
用一个平行于斜面的变力F作用在滑块上，使滑块由静止开始向上做加速度为a的匀加速运动。
当滑块与弹簧刚好分离时撤去力F，物体再沿斜面上滑l后静止。
求：
（1）力F作用的时间;
（2）撤去力F后滑块上滑过程中摩擦力对滑块所做的功;
（3）力F的大小随滑块上滑距离s的变化关系式。
22.（20分）如图所示，在足够长的水平边界MN下方充满匀强电场（图中未画出），同时该区域上、下部分分别充满方向垂直于纸面向外和向内的匀强磁场，磁感应强度大小均为B，PQ为上下磁场的水平分界线，MN、PQ间距离为d。
一个质量为m、电荷量为-q的小球，由MN上方的O点静止释放，小球向下穿过MN进入电磁场区域后做圆周运动（已知重力加速度为g）。
（1）电场强度的大小和方向;
（2）带电小球第一次穿出MN、PQ边界所围的区域，电场力所做的功;
（3）若从某高度释放小球后，小球能回到O点，小球经过多长时间返回O点。
23.（14分）甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系。
根据要求回答问题：
I、已知：
甲是常见单质，丙为氢气。
（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为。
（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。
①已知：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.0kJmol-1
CH4（g）+H2O（g）CH3OH（g）+H2（g）H=+77.0kJmol-1
写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH（g）的热化学方程式：
__________________。
②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如右表。
则T1______T2（填、、=）。
③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_________________。
II、已知：
甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。
（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2:
3，丙是气体。
则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为
（用具体的微粒表示）。
（4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是;
产物丙与Cl2按2:
1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是。
24.（14分）Al2O3、Al（OH）3都是重要化工原料。
Ⅰ、电解法制高品质Al（OH）3装置如右（中间用离子交换膜隔开）：
4Na[Al（OH）4]+2H2O4Al（OH）3+4NaOH+O2+2H2
（1）产物Al（OH）3在区（填阴极或阳极）沉积;
（2）电解中转移2mole时，将制得__________mol的Al（OH）3。
Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。
现有0.05molL-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。
可按下述操作提纯：
往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。
（室温下，0.1molL-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）
（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。
则纳米氧化铝的直径约为_________m。
（4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是_____________________。
（5）往溶液中加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）。
（6）加入的X试剂（填选项编号）是。
A.CuOB.Al（OH）3C.NaOHD.NaHCO3
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是__________________________。
25.（17分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。
探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。
已知：
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）;
（2）装置C的作用是;
（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是;
（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。
请补充完整操作iii。
i.55℃蒸发结晶;
ii.趁热过滤;
iii.;
iv.低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：
样品杂质分析与纯度测定
（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。
产生Na2SO4最可能的原因是
a.B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c.B中的硫酸钠进入到D装置内
（7）测定样品中NaClO2的纯度。
测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmolL-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
①确认滴定终点的现象是;
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为（用含c、V的代数式表示）。
26.（12分）目前各国学者对节旋藻（一种蓝藻）作为新的食物来源而进行了广泛的研究。
下图是某研究小组对某种节旋藻在冬季不同天气情况下，温室内的光合速率日变化的研究结果。
请回答：
（1）本实验通过测定培养液中来计算节旋藻的净光合速率。
（2）图1中16:
00时节旋藻的真光合速率________呼吸速率。
图2中9:
30藻体内C3化合物的合成量比C5化合物的合成量_________，9:
30~13:
00藻体内有机物积累量__________。
（3）实验测得，在多云和晴天时培养液的温度变化不大。
冬季晴天条件下，为了使节旋藻积累更多的有机物，在9:
00培养节旋藻，应采取的措施是。
15:
00~17:
00净光合速率迅速下降的主要原因是。
27.（12分）下图是相关人体稳态部分调节机制的示意图（+表示促进，-表示抑制，GnRH、LH、FSH表示相关的激素）。
请据图回答下列问题：
（1）图甲中睾丸酮的含量在小于正常范围时GnRH的分泌量。
（2）由图乙可知，人体维持稳态的调节机制是，图中免疫细胞接受的a、b分别表示信号分子。
若该免疫细胞为T细胞，当其受损时会引起机体生成抗体的能力降低，主要的原因是。
（3）有研究者对某戒毒所的吸毒者进行了相关激素的检测，并与健康人作了比较，检测结果平均值如下表：
组别平均年龄吸毒史吸毒量LH（mlu/mL）FSH（mlu/mL）睾丸酮（mlu/mL）
吸毒者23岁4年1.4g/d1.452.874.09
健康人23岁0年0g/d4.666.66.69
从表中说明吸食毒品最可能影响图甲中（器官），使其受损，导致睾丸酮分泌量减少。
为了验证吸毒者睾丸酮分泌量低的原因是睾丸也受损，可将其体内LH和FSH补充到健康人正常水平。
若一段时间后，，则说明吸毒者的睾丸受损。
28.（16分）野生型水貂的毛皮是黑色的。
现有两种毛皮颜色的纯合突变体系，一种为银灰色的雄貂，另一种为铂灰色的雌貂，控制银灰色的基因为A，控制铂灰色的基因为B。
用这两种突变体与野生型分别进行杂交，得到如下结果：
杂交亲本F1F2个体数
1野生型银灰色野生型29野生型，10银灰色
2野生型铂灰色野生型17野生型，5铂灰色
3银灰色铂灰色野生型140野生型，49铂灰色，48银灰色，17宝石蓝色
请回答下列问题：
（1）根据杂交实验的结果判断，上述两种水貂突变体的出现属于性突变。
控制水貂毛色遗传的两对基因位于染色体上。
（2）如果A和B基因位于常染色体上，则亲本中银灰色的基因型是______。
让杂交1中的F2雌雄个体相互交配，产生的F3代中表现型及比例为________。
（3）如果A和B基因位于常染色体上，则杂交组合3的F2个体非野生型中的纯合子占。
让F2中的野生型个体与宝石蓝个体进行交配，后代表现型及比例为________。
（4）有人认为，B、b这对等位基因也可能位于X染色体上，请你对杂交1用遗传图解的方式说明其可能性。
第Ⅱ卷（选考部分共5题35分）
第II卷选考部分共5题，共35分。
其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分;
第33题为生物题，是必答题。
请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。
29.（12分）
（1）下列说法中正确的有
A.自然界中的能量是守恒的，但有的能量便于利用，有的不便于利用，因此要节约能源
B.第二类永动机和第一类永动机一样，都违背了能量守恒定律，因此不可能制成
C.根据能量守恒定律，经过不断的技术改造，热机的效率可以达到100%
D.因为能量守恒，所以能源危机是不可能真正出现的
（2）处于竖直面内两端开口粗细均匀的U形管内用两段水银柱封闭一定质量的空气。
稳定后空气柱的长为l，各液面P、Q、M、N位置如图。
当气体温度升高时，下列说法中正确的是
A.空气柱的长度l减小
B.空气柱的长度l不变
C.液面MN间高度差减小
D.液面MN间高度差不变
30.（12分）
（1）下列未写完整的核反应方程中，哪个是发现中子的核反应方程。
A.N+nC+_____B.N+HeO+_____
C.B+nLi+_____D.Be+HeC+_____
（2）一辆小车静置于光滑水平面上。
车的左端固定有一个水平弹簧枪，车的右端有一个网兜。
若从弹簧枪中发射出一粒弹丸，弹丸恰好能落入网兜中。
从弹簧枪发射弹丸以后，下列说法中正确的是
A.小车先向左运动一段距离然后停下
B.小车先向左运动又向右运动，最后回到原位置停下
C.小车一直向左运动下去
D.小车先向左运动，后向右运动，最后保持向右匀速运动
31.【物质结构与性质】
（13分）
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
根据要求回答下列问题：
（1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为______________________。
（2）Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni（CO）4属于_______晶体。
（3）Ni2+可与丁二酮肟（）作用生成腥红色配合物沉淀A。
①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有______________，1mol该分子中含有的碳碳键和碳氮键的总数为__________。
②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是____________。
③腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，
还含有配位键和氢键，请在右图中标出配位键和氢键。
（提示：
Ni2+的配位数为4，配位键用表示，氢键用表示）
（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示，则该晶体的化学式为__________。
32.【有机化学基础】
某治疗有机磷农药中毒的选择性抗胆碱药合成的局部线路如下（部分反应条件略去）：
（1）D分子中的含氧官能团为_________和_________（填名称）
（2）物质A不可能发生的反应类型有
A.水解反应B.加成反应C.氧化反应D.酯化反应
（3）已知:
合成线路中X（分子式为C8H6O3）的结构简式为
（4）D发生聚合反应生成的高聚物的结构简式为
（5）合成药物时，中间产物E的结构如右。
E在一定条件下催化氧化，
生成物能发生银镜反应。
该反应的化学方程式为。
（6）F与C互为同分异构体，且F分子具有如下特点：
①含三个羟基;
②含两个不直接相连的苯环，苯环上都是对位取代基;
③核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2︰4︰4︰1︰1。
写出F的可能结构简式_________________。
33.（10分）大豆花叶病毒（RNA病毒）是世界性大豆病害，是造成大豆减产的重要原因。
某科研小组制备了大豆花叶病毒的空衣壳蛋白（CP蛋白），生产过程大致如下，请回答问题：
（1）图中的①是指。
题号123456789
答案DDABCBCAB
题号101112131415161718
答案BCBAABDBC
19.（18分）
（1）①d=20.20（2分）t=100.2（2分）②C（2分）
（2）①因电流表量程太大（或被测电流太小，或电流表示数太小）。
（答其中之一即可，3分）
②（Ⅰ）R1（3分）
（Ⅱ）如图（3分）
（Ⅲ）3.33（3分）
20.（15分）
（1）选手要落到平台上，水平跳出的速度至少为v0，下落时间为t，有：
（3分）
（3分）
解得t=0.8s
v0=6m/s（3分）
（2）若选手刚好从平台的右侧边缘落入水中，设选手跳出的初速度为，
则（2分）
解得=8m/s
选手下落过程中机械能守恒，有：
（2分）
（2分）
21.（19分）
（1）令AO长为x0，据胡克定律有：
弹簧与滑块在弹簧原长时分离，则分离时滑块上滑的位移为x，有：
解得：
（2）滑块到达O点时速度为（2分）
撤去力F后滑块上滑过程中，有重力和摩擦力做功，据动能定理，有：
解得（2分）
（3）弹簧压缩量为（2分）
据牛顿第二定律，有：
得：
（）（3分，答案1分，条件2分）
22.（20分）
（1）带电小球进入场区后，恰能做匀速圆周运动，则合力为洛伦兹力，重力与电场力平衡，小球带负电，电场方向竖直向下。
由①（2分）
得②（1分）
（2）当释放点距的高度较小时，带电小球进入磁场I区域的速度较小，由磁场上边界第一次穿出磁场I区域，此过程中电场力做功.③（2分）
当释放点距的高度较大时，带电小球进入磁场I区域后由下边界第一次穿出磁场I区域，此过程中电场力做功
④（2分，写出给1分）
（3）设距的高度为时释放带电小球，带电小球能回到释放点，如图所示。
带电小球在进入磁场前做自由落体运动，设下落时间为t1有：
⑤（1分）
（或）⑥（1分）
带电小球在磁场中做匀速圆周运动，设半径为，周期为T有：
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