氨的性质和用途的教案(极力推荐).doc
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氨的性质和用途-教案1
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。
德国化学家哈伯（F.Haber，1868-1930）因为在合成氨发面的巨大贡献，获得1918年诺贝尔化学奖。
事隔13年后，1931年诺贝尔化学奖再次垂青与合成氨有关的研究。
氮是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
农作物每年从土壤里摄取大量的含氮化合物，减少了土壤中氮的含量，因此，在农业生产中必须为土壤补充氮肥。
含氮化合物也是重要的化工原料。
空气是氮最丰富的来源，但多数生物不能直接从空气中吸收氮气，只有将氮转化为含氮化合物，才能被生物吸收。
将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。
高温高压
N2+3H22NH3
催化剂
1、氨的性质
【实验4-8】
如图4-27，在干燥的原地烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。
导致烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。
轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。
观察并描述现象。
现象：
分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：
图4-27氨溶于水的喷泉实验
氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且溶解很快。
在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。
氨的水溶液叫做氨水。
氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨（NH3·H2O）。
NH3·H2O很不稳定，受热就会分解为氨和水。
NH3 +H2ONH3·H2ONH4++OH-
NH3·H2ONH3↑ +H2O
氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【资料卡片】
氨为什么显碱性
在常温下，一水合氨中有一部分（约1％）电离成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红。
氨在水中的反应可以表示如下：
NH3 +H2ONH3·H2ONH4++OH-
也可以简单表示如下：
NH3 +H2ONH4++OH-
氨与酸反应生成铵盐。
如氨遇到氯化氢时，迅速反应生成氯化铵晶体。
NH3+HCl= NH4Cl
图4-28氨与氯化氢的反应
农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。
铵盐受热易分解，与碱反应时放出氨气。
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
前面介绍的工业上合成氨的反应是个可逆反应，这说明氨在同一条件下，能自动分解成N2和H2。
氨还能被氧气氧化，生成一氧化氮，进而氧化成二氧化氮，用来制造硝酸。
【思考与交流】
氨经过一系列反应可以得到硝酸，如下图所示。
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
O2
O2
H2O
试分析上述反应中氮元素化合价的变化，以及在每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
其中，氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
写出其余反应的化学方程式。
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
氨很容易液化，液化时放热。
液氨汽化是要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，氨常用作制冷剂。
2、氨的实验室制法
在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。
由于氨易溶于水，常用向下排气空气法来收集。
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
图4-29加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨
思考与交流
分析图4-30，结合以下提示讨论。
图4-30自然界中氮的循环
氮在自然界中主要以哪些形式存在？
人体里蛋白质中的氮是从哪儿来的？
自然界中有哪些固定氮的途径？
简单描述氮在自然界的的循环过程。
人类的哪些活动参与了氮的循环？
氨—教案2
一、教学知识点
1、氨的物理性质
2、氨的化学性质（氨与水、酸、氧气的反应）
3、氨的用途
4、铵盐的性质
5、氨的实验室制法
二、重、难点
1.重点：
（1）氨的喷泉实验。
（2）氨的化学性质。
2.难点：
氨的化学性质。
3.解决办法
（1）教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氨的物理、化学性质。
（2）采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。
三、教学步骤
（一）明确目标
1.了解氨的物理性质（颜色、气味、状态、密度、溶解性）。
2.掌握氨的化学性质、铵盐的性质、氨的实验室制法。
3.了解氨的用途。
（二）整体感知
《氨》主要介绍氨的性质。
从课题内容的整体安排来看，教材体现了“性质→用途”的思想，并通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构。
课题中还安排了丰富的实验，通过验证、探究、讨论、分析等活动得出结论，因此具有鲜明的学科特色。
学习本课题，可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以使学生对生产生活中与氨有关的物质的性质有一定了解。
（三）教学过程
［电脑显示图片引入］2006年2月8日，江苏泰州市卫岗乳业制造有限公司制冷车间发生
氨气泄漏事故，整个车间是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
你想知道氨有什么性质吗？
这节课我们就来讨论氨气的性质。
明确本节学习目标。
化学知识与生活紧密联系，激发学生学习兴趣。
[板书]：
氨
[教师活动]：
展示一瓶氧气供学生观察其物理性质。
[结论]：
氧气是一种无色无味的气体。
[讲解]：
除了刚才我们观察到的性质外，还可以通过更多的实验得到氧气的其他性质。
[板书]：
一、氨的物理性质
颜色
气味
状态
密度
溶解度
无色
刺激性味
气体
1.429g/L
极易溶于水
［过渡设问］引导学生阅读第97页，在常温下，1体积的水溶解700体积的氨气，说明氨气易溶于水，事实是这样吗？
我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢？
分组讨论，积极思考，发言。
引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。
通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。
［演示］实验4-8氨的溶于水的喷泉实验观察。
要点：
观察实验现象并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。
通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验的能力。
[学生活动]：
认真观察实验现象并总结回答实验现象。
[课件展示]：
实验现象：
水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体呈红色。
[教师活动]：
为什么会形成喷泉？
[学生活动]：
思考并回答。
[教师活动]：
课件展示形成喷泉的原因：
氨溶解于水使得气体分子数减少，烧瓶中的压强变小，产生喷泉。
[教师活动]：
为什么溶液呈红色？
[学生活动]：
思考并回答。
[教师活动]：
课件展示溶液呈红色的原因：
氨与水形成的氨水显碱性。
引出氨与水的反应。
[总结板书]：
二、氨的化学性质
1、氨与水的反应
现象：
滴加酚酞的水变红
结论：
NH3 +H2ONH3·H2ONH4++OH-
[教师活动]：
液氨与氨水的比较
[学生活动]：
思考。
[课件展示]：
液氨与氨水的比较
[教师活动]：
大家了解了氨与水反应生成一水合氨的实质，再回忆一下酸可以电离出氢离子，结合酸碱反应的实质，请大家思考氨是否可以与酸反应？
[总结板书]：
2、氨与酸的反应
[实验]：
演示实验：
氨与盐酸的反应
[学生活动]：
认真观察实验现象。
[教师活动]：
实验中生成的白烟是什么物质？
[学生活动]：
思考并回答。
[教师活动]：
浓氨水挥发出的氨与浓盐酸挥发出的氯化氢反应生成氯化铵晶体。
白烟是氯化铵晶体。
请同学们根据老师的讲述写出反应的化学方程式。
[学生活动]：
写化学方程式。
[总结板书]：
NH3+HCl= NH4Cl
[教师活动]：
浓氨水与浓硝酸、浓硫酸反应能否有上述现象？
[学生活动]：
思考并回答。
[教师活动]：
由氨分子中氮原子为-3价，预测氨的还原性。
由于时间关系及实验室条件限制，采用视频演示氨的催化氧化反应，引导学生观察实验现象，得出氨具有弱还原性的结论。
[总结板书]：
3、氨与氧气的反应
现象：
无色气体——红棕色，铂丝持续红热
结论：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
[教师活动]：
性质决定用途，学习了氨的性质的有关内容，请大家从氨的性质角度来了解氨的用途。
使学生“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律。
[课件展示]：
氨的用途
（1）作制冷剂
（2）制氨水
（3）制铵盐
（4）制硝酸
（5）合成纤维、塑料、染料、尿素
[教师活动]：
通过前面氨与酸的反应的教学，联系生活实际，通过对农业生产中氮肥保存方法及施用时注意事项的讲解，总结得出铵盐的性质：
铵盐易溶于水，受热易分解，及与碱的反应。
铵盐的性质在此只做初步讲解，不做重点讲解，只要求学生初步掌握。
铵盐还有一重要的性质即与碱的反应，在讲解过程中我会讲解铵盐与碱反应的实质。
讲解要是反应生成的产物为氨气，反应物必须是固体或浓溶液，而且必须加热。
并讲解铵盐的检验方法，保存时的注意点等，将所学知识与生活实际联系起来，巩固所学知识。
[学生活动]：
思考并回答。
[总结板书]：
铵盐的性质
1、铵盐易溶于水
2、受热易分解
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑
3、与碱的反应
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
[教师活动]：
通过对铵盐与碱反应生成氢气的反应引出氨的实验室制法的教学。
在这一知识点的教学中主要包括反应原理、反应装置及注意事项的讲解。
[总结板书]：
氨的实验室制法
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
[课件展示]：
反应原理，实验装置及实验注意事项由课件展示。
［过渡］地球上大气的组成主要靠自然净化过程保持恒定。
介绍氨循环。
不拘泥于自然科学方法论的全部过程，灵活应用和设计化学实验，丰富学生的感性认识，为科学概括和发现问题的规律打下坚实基础。
［设问］氨的循环对维持生态平衡有哪些作用？
分组发言。
培养学生收集资料的能力及语言表达能力。
第四个环节：
巩固练习、创新思维
可以安排如下思考题：
哪些物质可以发生喷泉实验？
如果取消喷泉实验装置中插入烧瓶中的滴管，如何引发喷泉实验？
目的是深入理解喷泉实验的原理，引导学生思考的深度和广度，培养学生的创新思维。
（四）课堂总结、扩展
氨是高中化学的代表物质，本节我们对氨进行了具体辨析。
其中，氨跟水、酸、氧气的反应是本节的重点，大家要按照“根据现象得结论”的规律，掌握三个反应的现象及化学方程式，同时要学会“性质决定用途，用途体现性质”的规律。
四.布置作业、巩固所学
课后练习布置难度适中，根据学生情况分层练习。
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