届人教版高考化学复习专题10《化学实验热点》检测试题Word格式.docx

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D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小

6.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液,最合理的生产途径是　（　　）

A．Cl2

FeCl3

FeCl3溶液

B．Cl2

HCl

盐酸

FeCl2溶液

C．Cl2

D．

7.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。

为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（　　）

A．答案A

B．答案B

C．答案C

D．答案D

8.用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是（　　）

9.为证明某可溶性一元酸（HA）是弱酸，某学习小组成员分别设计了如下的实验方案，其中不合理的是（　　）

A．室温下，测定0.1mol/LHA溶液的pH，若pH>

1，证明HA是弱酸

B．室温下，测定1mol/LNaA溶液的pH，若pH>

7，证明HA是弱酸

C．将等浓度、等体积的HCl和NaA溶液混合，若混合溶液的pH<

D．在相同条件下，分别对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HA进行导电实验，若HA溶液的灯光较暗，证明HA为弱酸

10.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO4·

7H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是（　　）

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al（OH）3进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·

7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·

7H2O

11.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是Mn

的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。

请你判断下列方案与本实验目的无关的是（　　）

A．观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色

B．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+不反应

C．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明Mn

为紫红色

D．将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻

12.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（　　）

A．步骤②发生的主要反应为：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D．步骤⑤的操作为：

向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次

13.下列实验方案不可行或结论不正确的是（　　）

A．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯

B．在HCl氛围中蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝

C．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：

醋酸<

D．向浓度均为0.1moL/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，证明：

Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI）

14.将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g。

另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO（标准状况下）,向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为　（　　）

A．22.1g

B．27.2g

C．30g

D．无法计算

15.下列实验方案不可行或结论不正确的是（　　）

A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH

B．通过观察右图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀

C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:

Fe（OH）3<

Mg（OH）2

D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积,比较两种酸的电离程度:

CH3COOH<

二、实验题（共3小题）

16.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。

实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。

开始缓慢加热A，回流50min。

反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；

分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是________________；

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________；

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）；

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________________________；

（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是________；

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________（填标号）；

a．　　　　　　　　　　　　b.

　　　c．　　　　　　　　　　　　d.

（7）本实验的产率是________（填标号）；

a．30%　b．40%c．60%d．90%

（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________（填“高”或“低”），其原因是______________________________。

17.某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：

Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；

Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。

（1）步骤Ⅱ产生的气体是。

（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是。

（3）该同学假设黑色沉淀是CuO。

检验过程如下：

查阅文献：

检验微量Cu2+的方法是：

向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。

①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀。

②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀。

由该检验过程所得结论是。

（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。

实验如下：

①现象2说明黑色沉淀具有性。

②产生红棕色气体的化学方程式是。

③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是，相应的离子方程式是。

④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是。

（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。

进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。

将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是。

18.LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。

某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：

HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。

（1）第①步反应中无水HF的作用是________、____________________________________。

反应设备不能用玻璃材质的原因是_____________________________________________

（用化学方程式表示）。

无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：

如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式

________________________________________________________________________。

（3）第④步分离采用的方法是_________________________________________________；

第⑤步分离尾气中的HF、HCl采用的方法是__________________________________。

（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。

取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为________mol（用含w、n的代数式表示）。

三、计算题（共3小题）

19.一瓶久置的Na2SO3（杂质只有Na2SO4），为了测定其纯度，取样品5.0g配成100mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，到终点时消耗KMnO4溶液20.00mL．求此样品的纯度.

20.软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·

H2O，反应的化学方程式为MnO2＋SO2===MnSO4。

（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化________L（标准状况）SO2。

（2）已知：

Ksp[Al（OH）3]＝1×

10－33，Ksp[Fe（OH）3]＝3×

10－39，pH＝7.1时Mn（OH）2开始沉淀。

室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其浓度均小于1×

10－6mol·

L－1），需调节溶液pH范围为________。

（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·

H2O晶体，需控制的结晶温度范围为________________________。

（4）准确称取0.1710gMnSO4·

H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c（Fe2＋）＝0.0500mol·

L－1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋），消耗Fe2＋溶液20.00mL。

计算MnSO4·

H2O样品的纯度（请给出计算过程）。

21.已知某温度下，无水Na2CO3的溶解度是10.0g/（100g水）。

在该温度下，向足量的饱和Na2CO3（aq）中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置。

试求最终所得晶体的质量。

四、填空题（共3小题）

22.碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料。

工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备,其制备过程如下:

　查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、F

、F

生成沉淀的pH如下:

（1）氯酸钠的作用是　。

（2）调节反应A所得溶液的pH范围为　,

可以选择的试剂是　　　　　　（填序号）。

a.氨水　b.硫酸铜　c.氢氧化铜　d.碱式碳酸铜

（3）反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是　　　　　　　　;

若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是　　　　　　　　。

（4）已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式:

　。

（5）过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净　。

23.已知A（g）+B（g）

C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下:

回答下列问题:

（1）该反应的平衡常数表达式K=　　　,ΔH　　0（填“<

”“>

”“=”）;

（2）830℃时,向一个5L密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol·

L-1·

s-1,则6s时c（A）=______

　　　mol·

L-1,C的物质的量为　　　mol,若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为　　　,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为　　　　;

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为　　　　　（填正确选项前的字母）;

a.压强不随时间改变

b.气体的密度不随时间改变

c.c（A）不随时间改变

d.单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）1200℃时反应C（g）+D（g）

A（g）+B（g）的平衡常数的值为　　　　。

24.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:

①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·

3H2O;

②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全;

③HClO2可看成是强酸。

（1）160g·

L-1NaOH溶液的物质的量浓度为　,

若要计算该溶液溶质的质量分数,还需要的一个条件是　　　　。

（2）在发生器中鼓入空气的作用可能是　　　　（填序号）。

A.将SO2氧化成SO3,增强酸性

B.稀释ClO2以防止爆炸

C.将NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为　,

吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是防止H2O2分解,写出H2O2分解的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单的实验方法是　　　　　　　　　　　。

（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。

除H2O2外,还可以选择的还原剂是　　　　（填序号）。

A.Na2O2　　B.Na2S　　C.FeCl2　　D.PbO（悬浊液）

（6）从滤液中得到NaClO2·

3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　（填序号）。

A.蒸馏　B.蒸发　C.灼烧　D.过滤　E.冷却结晶

要得到更纯的NaClO2·

3H2O晶体必须进行的操作是　　　　（填操作名称）。

答案解析

1.【答案】B

【解析】由水生成O2,是H2O中的O被氧化,而金属钠只能作还原剂,该猜想违背科学道理,无意义。

2.【答案】B

【解析】甲、丁同学的实验设计中，SO2被氧化为SO

，加入BaCl2溶液后生成白色BaSO4沉淀，①和④正确；

所有的酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②错误；

SO2使品红褪色，生成不稳定的无色物质，加热时该无色物质分解，SO2逸出，品红恢复本色，③正确。

3.【答案】D

【解析】设析出Na2CO3·

10H2O质量为x，则：

其中含Na2CO3质量为106x／286，含水质量为180x／286；

（106x／286－1.06g）∶50.0g=（180x／286）∶100g

x=18.9g

4.【答案】D

【解析】试管中浓硝酸易挥发，遇H2S气体，与之发生氧化还原反应生成单质S，A项和B项正确；

烧杯中的NaOH溶液与逸出的酸性气体反应，防止污染环境，C项正确；

浓盐酸无强氧化性，不能代替浓硝酸完成该实验，D项错误。

5.【答案】A

【解析】Na2CO3和NaHCO3与HCl反应的方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．可见，等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3产生的CO2多．A．由于逸出气体中含有水蒸汽，若用碱石灰吸收，增重的质量还含有水蒸汽的质量，碱石灰增加的质量越多，根据其数值计算的CO2就多，NaHCO3含量就越高，因此测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小，正确。

B．在加热蒸干后得到的固体中含Na2CO3和NaHCO3．灼烧时碳酸氢钠发生分解反应。

蒸干过程中即使未搅拌，在灼烧时也会把结晶水及溶剂水蒸发掉，所以对所测Na2CO3的质量分数无影响，错误。

C．某NaOH标准溶液露置于空气，会有一部分发生反应：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．若以甲基橙为指示剂，由于它的变色点为4.4，此时Na2CO3、NaOH都会与HCl发生反应，所以对所测Na2CO3的质量分数无影响，错误。

D．若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则V（CO2）偏小，NaHCO3含量就偏少，故导致Na2CO3的质量分数偏大，错误。

6.【答案】B

【解析】C、D两选项中制HCl采用光照易爆炸,C、D不合理。

A项采用高温制FeCl3的方法不如B项的原理好。

7.【答案】D

【解析】A项，由于产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，说明有NH3产生，正确；

B项，点燃收集的气体，火焰呈淡蓝色，为氢气的燃烧现象，说明反应中产生了H2，正确；

C项，根据反应现象说明镁在pH为8.6的弱碱性条件下也可被氧化成Mg2＋，正确；

D项，在pH为8.6弱碱性的NaHCO3溶液中，Mg是被H2O电离出的H＋氧化的，错误。

8.【答案】B

【解析】稀硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，SO2与溴水发生氧化还原反应，溴水橙色褪去，SO2表现出还原性，而不是漂白性，A项错误；

饱和食盐水与电石反应生成乙炔，乙炔具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；

醋酸与碳酸钠反应生成CO2，CO2与BaCl2溶液不反应，C项错误；

浓氨水与生石灰反应生成NH3，将NH3通入AgNO3溶液中首先出现白色沉淀（AgOH），一段时间后白色沉淀溶解（银氨溶液），D项错误。

9.【答案】C

【解析】如果HA是弱酸，则0.1mol/LHA溶液的pH>

1，NaA溶液的pH>

7，A项和B项正确；

不管HA是强酸还是弱酸，将等浓度、等体积的HCl和NaA溶液混合，混合溶液的pH均小于7，C项错误；

若HA为弱酸，则其在水溶液中不能完全电离，与等浓度的盐酸相比，溶液中的离子浓度小，导电性差，D项正确。

10.【答案】D

【解析】根据题意，分析得出以下流程：

A项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，正确；

B项，由于SiO2不溶于硫酸，则固体1中一定含有SiO2，为了使溶液中的Al3＋转化成Al（OH）3沉淀，故用NaOH溶液控制pH，得固体2为Al（OH）3，正确；

C项，由于Fe2＋易被氧化、FeSO4·

7H2O易分解，故在从FeSO4溶液中得到FeSO4·

7H2O产品过程中，须控制条件防止其氧化和分解，正确；

D项，若在溶液1[Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3溶液]中直接加NaOH至过量，得到的为Fe（OH）3，用硫酸溶解得到Fe2（SO4）3溶液，故经结晶不能得到FeSO4·

7H2O，错误。

11.【答案】D

【解析】证明高锰酸钾的紫红色是Mn

的颜色,而不是K+的颜色,可选择其他离子的钾盐溶液,观察颜色,与其他物质能否反应,再选择Mn

观察颜色,与其他物质反应后观察颜色,只有选项D与本实验目的无关。

12.【答案】B

【解析】由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，A．步骤②为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，正确；

B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，错误；

C．CuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，正确；

D．步骤⑤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，正确。

13.【答案】A

【解析】高锰酸钾与乙烯反应生成二氧化碳，使乙烷中混入了新杂质二氧化碳，A项错；

氯化铝在水溶液中易水解，加热促进其水解，在HCl氛围中加热蒸干可以抑制其水解，B项正确；

同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液，醋酸的浓度大，与足量镁反应生成的氢气多，C项正确；

Ksp越小越易形成沉淀，D项正确。

14.【答案】B

【解析】由质量守恒知,m（沉淀）=m（合金）+m（OH-）,由电荷守恒和得失电子守恒知,n（OH-）=3n（NO）,则m（沉淀）=11.9g+3×

×

17g·

mol-1=27.2g,故选B项。

15.【答案】A

【解析】用pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH时不能润湿。

16.【答案】

（1）球形冷凝管

（2）洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠　

（3）d　

（4）提高醇的转化率　

（5）干燥