广东省揭阳市惠来县第二中学学年高二下学期第一次月考化学试题Word文档下载推荐.docx
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B．甲烷的二氯代物只有1种
C．淀粉和纤维素都可表示为（C6H10O5）n，因此它们互为同分异构体
D．分子组成为CH4或C4H8的有机物均不存在同分异构现象
4、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：
NH3+CO2+H2O
下列有关三聚氰胺单位说法正确的是（）
A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含有极性键，也含有非极性键C．生成该物质的上述反应为化合反应D．分子中碳原子和氮原子的个数比为1:
1
5、从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，属于酚类物质，苯环上的一氯代物有3种。
该物质可能的结构简式是（）
6、下列各组物质不属于同分异构体的是（）
A.3-甲基己烷和2，2，3-三甲基丁烷B.4-甲基-2-戊烯和2，3-二甲基-2-丁烯
C.间甲基乙苯和1，2，3-三甲苯D.4-甲基-3-乙基-1-戊烯和3，3，4-三甲基-1-戊炔
7、“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。
甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。
下列说法中错．误．的是（）
A.甲物质属于酯类物质
B.1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气
C.丙物质是苯的同系物
D.三种物质均能燃烧
8、一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是（）
A.2-甲基丙烷B.苯C.丙烯D.丙烷9、萤火虫发光原理如下：
关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（）A．两者的相对分子质量相差为17
B．均可在一定条件下发生加成反应
C．两者互为同分异构体
D．均最多有7个碳原子共平面
10、
分子中苯环上的一个氢被﹣C4H9原子团取代形成的有机物共有（）
A．12种B．10种C．8种D．4种
11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）
+
A．1mol碳正离子（CH3
）所含的电子总数为8NA
B．1mol羟基（—OH）所含的电子总数为9NAC．0.5mol1,3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA
D．常温常压下，10g46%乙醇水溶液中含氧原子总数为0.1NA
12、某小组在某温度下测定溶液的pH时发现：
0.01mol·
L-1的NaOH溶液中，由水电离出的H+和OH-符合关系c（H+）水·
c（OH-）水=10-22，则该小组在该温度下测得0.1mol·
L-1NaOH溶液的pH应为
A.13B.12C.11D.10
13、国家环境保护总局网公布了“141种高污染、高环境风险”的产品名录，包括43号氰化钠、46号氢氰酸、
55号高氯酸铵、57号硫化钠等。
已知高氯酸为强酸，氢氰酸为弱酸。
下列说法不．正．确．的是（）A．已知常温下0.1mol•L-1NaCN溶液的pH=12，则已水解的CN-约占总数的10%B．NH4ClO4溶液中，c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）
D．欲使0.1mol•L-1Na2S溶液c（Na
）中更接近2，可加入适量KOH
c（S2）
-
14、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且．H．C．．lO．的．杀．菌．能．力．比．C．．lO．强．。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2（g）
Cl2（aq）K1=10-1.2
Cl2（aq）+H2O
HClO+H++Cl-K2=10-3.4HClO
H++ClO-Ka=?
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（á
）随pH变化的关
系如图所示。
下列表述正确的是
A．Cl2（g）+H2O
HClO-+H++Cl-K=10-10.9
B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）—c（OH-）
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
15、25℃时，向10mL0.1mol·
L－1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol·
L－1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH
溶液体积关系如右图所示。
下列选项正确的是（）
A.P点pH较低的主要原因是NH4水解
B.P、M、N、Q四点中，水的电离程度较大的是N点
C.Q点c（NH4+）+c（NH3·
H2O）=c（Na+）
++2－
D.M点c（Na+）＞c（NH4+）；
N点c（NH4）+c（Na）=2c（SO4）
二、非选择题：
本题包括4小题，共55分。
16、（10分）已知有下列物质：
A、金刚石B、CH2=CH2C、CH3CH2OHD、CH2OHCH2OHE、
F、CH3CH=CH2G、足球烯C60H、CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3I、CH3C（CH3）2C（CH3）2J、CH3COOHK、CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3L、CH2=CH-CH=CH2
（1）属于同素异形体的是（填写编号）
（2）属于同种物质的是（填写编号）
（3）属于同系物的是（填写编号）
（4）将上述物质中的合适物．质．的．名．称．填入如下转化图的空格中，并回答相关问题：
①填写空格：
X:
Y:
②物质Z所含的官能团为
③写出（III）的化学方程式:
（5）已知：
，写出F与HCl反应的化学方程式：
17、（14分）根据要求作答。
（1）用系统命名法命名下列有机物：
①：
②
：
③
（2）写出下列物质的结构简式：
①2-甲基-1，3-丁二烯：
②4-甲基-4-乙基-2-己炔：
（3）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，它的结构简式：
（4）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴代物只有一种，该芳香烃的名称为：
18、（16分）有机物种类繁多，在各个领域都有广泛的应用。
（1）今有以下几种化合物：
甲：
乙：
丙：
①请写出乙中官能团的名．称．：
②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：
③丙分子中所有原子（填“一定”、“可能”或“不可能”）共一个平面。
④请写出符合下列条件的甲的同分异构体：
a.苯环上连有羟基b.含有醛基c.苯环上的一氯代物有2种
（2）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
①迷迭香酸的分子式为
②下列关于迷迭香酸的说法正确的是
A.它属于脂环化合物B.它属于烃的衍生物C.它能发生取代反应
D.1mol迷迭香酸最多能与3molH2在一定条件下发生加成反应E.它与苯酚（
）互为同系物
（3）丙烯酰胺是一种重要的有机合成中间体。
它的球棍模型如下图所示：
（图中“棍”代表单键、双键或三键，不同颜色球表示不同原子：
C、H、O、N）
①丙烯酰胺结构简式为
②工业上生产丙烯酰胺的方法之一是（反应均在一定条件下进行）：
反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为
19、（15分）I、常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。
试回答下列问题：
（1）混合溶液pH=8的原因是：
（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出的c（OH-）（填“大于”、“等于”或“小于”）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（OH-）。
II、部分弱酸的电离平衡常数如下表：
（3）常温下①0.1mol·
L－1HCOONa，②0.1mol·
L－1NaClO，③0.1mol·
L－1Na2CO3，④0.1mol·
L－1NaHCO3
溶液的pH由大到小的关系为（用序号表示）
到小的顺序为。
（5）常温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（6）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中
①c（CH3COO—）—c（Na+）=mol·
L—1（填精确值）
3
c（CHCOO-）
②
c（CH3COOH）
。
（7）体积均为l00mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）CH3COOH的电离平衡常数。
2016-2017-2高二级第1次月考化学参考答案
16、（10分）
（1）AG
（2）HK（3）BF（或HI、KI）（每空1分）
（4）①乙醇乙酸②醛基（或-CHO）（每空1分）
（2分）
（5）
（2分）
17、（14分，每空2分）
（1）①：
2，3-二甲基己烷②：
3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷③：
3-甲基-2-乙基-1-丁烯
（2）①②
（3）CH3C（CH3）3（4）1,4-二甲基苯（或对二甲苯）
18、（16分）
（1）①羧基（2分）②甲乙丙（2分）③不可能（2分）④
（2）①C18H16O8（2分）②BC（2分）
（3）①
（2分）②HCN（2分）
19、（15分）
（1）A－＋H2O
HA＋OH－（2分）
（2）大于（1分）（3）③>
②>
④>
①（2分）
2－－－－
（4）c（SO3
）>
c（CO32
c（HCO3
c（HSO3
）（2分）
（5）c（CH3COO－）>
c（Na＋）>
c（H＋）>
c（OH－）（2分）
（6）①9.9×
10－7（填精确值）（2分）②18（2分）
（7）＞（填“＞”、“＜”或“=”）（2分）
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