江阴市届九年级化学下册阶段性检测Word文件下载.docx
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4、在20℃时，100g水中最多可溶解A物质50g；
在60℃时，100g水中最多可溶解B物质100g，则A、B两种物质的溶解度大小比较为（）
A、无法比较B、A＝BC、A<
BD、A>
B
5、实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是（）
A．装置甲：
稀释浓硫酸B．装置乙：
加入锌粒
C．装置丙：
产生氢气
D．装置丁：
收集氢气
6、下列实验现象描述正确的是（）
A、用玻璃棒将肥皂水滴到pH试纸上，试纸由黄色变为红色
B、铜片投入到稀硫酸中产生大量的气泡
C、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体
D、打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟
7、对NaOH和Ca（OH）2的性质叙述错误的是：
（）
①都是白色固体②都极易溶于水放出大量热③溶液都使无色酚酞试液变红④都能和酸发生中和反应⑤溶液中通入CO2都变混浊
A．②B．⑤C．①②⑤D．②⑤
8、用氯化钠配制100克质量分数为20%的溶液，现有下列操作①溶解；
②称取氯化钠；
③过滤；
④量取水；
⑤计算；
⑥蒸发结晶。
其正确的操作顺序是：
（）
A.①②③④B.⑤②④①C.①③⑤②④①D.①③⑥⑤②④①
9、下列生活现象中，能说明气体的溶解度随气体压强的变化而改
变的是（）
A、烧开水时，沸腾前有气体逸出B、打开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出
C、喝下汽水感到有气体冲到鼻腔D、夏季池塘的鱼常浮至水面
10、如下图所示：
若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；
若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。
则甲瓶中所盛的试剂可能是（）
①浓H2SO4②浓NaOH溶液
③饱和NaCl溶液
A．只有①
B．只有②
C．①②
D．①②③
11、右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A、将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水
B、t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液
C、t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D、分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的
三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
12、以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。
下列说法正确的是（）
A．每个丁分子由6个原子构成B．转化①中乙和丙的分子个数之比为1:
1
C．甲中氢元素的质量分数小于丁D．乙、丁都是氧化物
13、下列排序正确的是
14、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（ ）
A．NaOH和H2B．NaOH和NaCl
C．NaOH、H2和NaClD．NaCl和H2
第Ⅱ卷（非选择题共36分）
15、（8分）
（1）化学与生活、生产关系密切。
请回答下列问题：
①如图为某抗酸药的实物图。
该图标示的物质中，含有的
金属元素符号是（写出一种即可）。
②沾染了油污的衣物用洗洁精就可以洗干净，这是利用了
洗洁精的。
③生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），碘酸钾
中碘元素的化合价为价。
④某种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg2Si3O8），能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是（写化学式）
（2）从H、O、C、S、Ca五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的化学用语（如化学式、离子符号等）填空：
（只写一例）
①用于炼钢的气体②碱溶液中都含有的阴离子
③可用作干燥剂的氧化物④食醋中含有的酸
16、（7分）
（1）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
氢氧化钠固体曝露在空气中易变质，这一变化的化学方程式可表示为
。
（2）为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先观察到：
铁钉表面的锈迹逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成________色，这是因为（用化学方程式表示）________________________；
过一会儿，他又观察到铁钉表面有气泡冒出，这是因为
___________________________（用化学方程式表示）。
（3）正常雨水的pH≈__________，原因是（用化学方程式表示）。
（4）盛水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等），可用适量的稀盐酸除去它，写出其中不属于中和反应的化学方程式。
17.（10分）同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）
⑴写出上图D装置中甲仪器的名称。
⑵用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为，收集较纯净的氧气可选择（填装置编号）。
⑶实验室制取二氧化碳通常选择下列药品中的（填药品序号）。
a.稀盐酸b.熟石灰c.块状石灰石d.稀硫酸
⑷常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选
择的发生装置是（填装置编号，下同）。
实验室制取氢气应选择的发生和收集装置组合可以是。
⑸制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是（填序号）。
a.将烧杯换
成水槽b.导管伸入水中位置过深，气体无法逸出
c.将水换成冰水d.先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中
（6）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质。
①为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到
盐酸溶液中，溶液变_________色。
②图中A所表示的物质类别是___________
。
③镁和锌可以用
来验证盐酸的性质②，小红要探究镁
和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的
量有_________（填序号）。
A．两种金属的颗粒大小
B．盐酸的浓度
C．温度
18．（5分）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。
现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示：
（1）在废气A中，一定含有的有害气体是（填化学式）。
操作①的操作名称是。
（2）溶液D中含有的溶质是（填化学式）。
（3）写出加入Zn后发生的化学方程式（写出其中之一即可）；
反应的基本类型。
19、（6分）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生了探究兴趣。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，用手轻轻触摸试管外壁，感觉发烫，于是他得出“酸碱中和反应是放热反应”的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，他的理由是____________________________________。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：
将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的
烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化
如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________（填“放热”
或“吸热”）反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH_________。
（填“变大”“变小”或“不变”）
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）____________。
（3）为了测定所用稀硫酸中溶质的质量分数，做了以下实验：
取50g这种稀硫酸，加入40g溶质质量分数20%的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应。
试计算：
①所用稀硫酸中溶质的质量分数。
②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
初三化学阶段性测试题
答卷
可能用到的相对原子质量：
（C：
12H：
1O：
16Na：
23S：
32）
第Ⅰ卷（选择题共14分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
第Ⅱ卷（非选择题共36分）
15．
（1）①②③④
（2）①②③④
16．
（1）
。
（2），
，
（3），
，
（4）。
17．
（1） 。
（2） 、 。
（3） 。
（4），。
（5） 。
（6）①②
③
18．
（1） 。
。
（2） 。
（3） 。
19．
（1） 。
（2）①②③
（3）计算过程：
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