第6讲离子方程式正误判断及判断溶液中离子能否大量共存教案Word格式.docx

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2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取

信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究

的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

教学重点

离子共存问题

教学难点

离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力

教学过程

一、复习预习

电解质和非电解质，强电解质和弱电解质，电离方程式的书写。

二、知识讲解

课程引入：

通过上节课的学习，我们知道电解质在溶液中是以离子的形式存在的，那么物质与物质之间的反应与离子又有何关系呢？

初中我们就学习过四种基本反应类型，今天我们就将介绍一种新的表示化学反应的类型，离子反应！

考点1、离子反应和离子方程式

1、离子反应：

有离子参加的反应。

2、离子方程式：

用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。

3、离子方程式的书写：

“写、拆、删、查”四个步骤。

以BaCl2溶液与CuSO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。

1“写”-根据客观事实，正确书写化学方程式，例：

BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2

2“拆”-将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电

离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。

Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

3“删”-对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

4“查”-检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是

否为最简比。

［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

既然拆是关键，拆

时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。

4、离子方程式的意义：

①揭示反应的实质

②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。

[点击试题］完成下列反应的离子方程式：

Cu（OH）2＋HCl

②CH3COOH＋KOH

③Ba（OH）2＋H2SO4

5、离子反应发生的条件：

生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气

体）。

因此，复分解反应均为离子反应。

总结：

（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律

酸：

除硅酸外一般均可溶；

碱：

除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3·

H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；

盐：

钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。

硫酸盐中BaSO4、PbSO4、

CaSO4、Ag2SO4不溶

（2）常见的弱酸、弱碱

弱酸：

HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3

弱碱：

NH3·

H2O、难溶碱

离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。

考点2、书写离子方程式的注意事项

（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。

在

写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写，如BaSO4,AgCl,CaCO3等。

对于微溶物的处理，有以上三种情况：

1反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。

如在澄清石灰水中

通入适量CO2，其离子方程式为：

Ca2＋+2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

2反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。

如在石灰乳中加

入Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：

Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

3生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。

向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程

式为：

Ca2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-＝CaSO4↓+2H2O

（2）注意反应是否在溶液中进行。

离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，

不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。

例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以

自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：

2NH4Cl＋Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（3）多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；

多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。

例如NaHSO4与NaOH的反应，离子方程式为：

H＋＋OH-＝H2O

NaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：

HCO3-＋OH-＝H2O＋CO32-

（4）单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式

考点3：

判断离子方程式正误的方法

（1）看该反应是否能写出离子反应方程式。

（2）看像=、↑、↓及必要的反应条件是否正确、齐全。

（3）看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子表示的

是否写成了分子式。

（4）必须满足守恒原则（元素守恒、电荷守恒）

（5）不可以局部约分。

注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确。

某些离

子方程式离子数不能任意约减，例如，H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式，应当是

Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O而不能写成Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓

考点4离子共存问题---复分解反应

（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。

如SO42－与Ba2+、Pb2+；

Ag+与Cl-；

OH－与Cu2+

（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。

如H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-与HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-

（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。

如：

H+与CO32-.SO32-.HCO3-,HSO3-

OH-与NH4+

注意:

题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+

在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-

排除：

Fe2+、Mg2＋、Al3+Cu2+、Zn2+、CO32－、SO32－、S2－

与CO32－、SO32－、PO43－；

Ag+与Cl-、Br－、I－；

是否给定溶液无色，若给定无色时则含

Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）

错误

三、例题精析

【例题1】下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（　　）

A．NaOH溶液和CuCl2溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

D．Ca（OH）2溶液和盐酸

【答案】C

【解析】各选项所给物质均为电解质溶液，可电离出自由移动的离子。

是否能够发生离子反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离物质、挥发性物质来进行判断。

Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后，不具备上述条件，故二者不会发生离子反应。

【例题2】下列离子方程式正确的是（　　）

A．碳酸镁和盐酸反应：

CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：

Ba2＋＋SO===BaSO4↓

C．向稀盐酸溶液中加铁：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D．向硝酸银溶液中加盐酸：

Ag＋＋Cl－===AgCl↓

【答案】D

【解析】离子方程式首先要符合化学反应事实；

其次因为它是化学方程式的一种特殊形式，即遵循质量守恒定律和电荷守恒定律；

第三因为它反映的是离子反应的本质，所以须按电离的实际进行拆写。

A项中碳酸镁不应拆写；

B项中还有水，不应拆写后抵消；

C项不符合化学反应的事实，因为铁只能被氢离子氧化为亚铁离子。

【例题3】某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（　　）

A．H＋　Na＋　MnO　SO

B．Na＋　CO　Al3＋　Cl－

C．K＋　Na＋　Cl－　SO

D．K＋　Cl－　Ba2＋　HCO

【解析】A项，MnO是紫红色；

B项，酸性时CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，碱性时Al3＋生成沉淀；

D项，酸性时HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，碱性时HCO＋OH－===CO＋H2O。

【例题4】下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：

Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓

C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：

Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：

H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓

【答案】B

【解析】A项，醋酸不能拆开，错误；

C项，电荷不守恒，错误；

D项，Ba2＋和OH－不符合1∶2的组成关系。

【例题5】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B．Ca（OH）2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu（OH）2

C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

【解析】A项中HCl应拆为离子的形式，正确的离子方程式为OH－＋H＋===H2O；

B项中Ca（OH）2应拆为离子形式，应为Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓；

D项中应生成Fe2＋，不应为Fe3＋，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

【例题6】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。

请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；

再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关离子方程式

（3）取

（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·

H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

A．Cl－B．NO

C．COD．OH－

【答案】

（1）Cu2＋、Fe3＋　

（2）Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　（3）Mg2＋　

Mg2＋＋2NH3·

H2O===Mg（OH）2↓＋2NH　（4）B

【解析】

（1）无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋有色离子。

（2）加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

（3）加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。

（4）原溶液中由于含有Ag＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO、OH－，一定含NO。

四、课堂小结

1、复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成难电离的物质。

2、书写离子方程式时，强酸、强碱和易溶盐可拆，其他物质不可拆。

3、离子方程式的正误判断除要注意是否符合客观事实外，还要抓住两易、两等和两查。

4、离子之间若发生反应，则不能在溶液中大量共存。