江苏省普通高等学校高三招生考试20套模拟测试化学试题8含答案Word格式文档下载.docx
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C.0.1mol·
L－1NaClO溶液中：
K＋、Na＋、NO
、I－
D.0.1mol·
L－1FeCl3溶液中：
Na＋、NH
、SCN－、SO
4.下列物质性质与应用对应关系错误的是（ ）
A.氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料
B.碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂
C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆
D.氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板
5.下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）
A.用图1装置可以收集SO2
B.用图2装置可以完成“喷泉”实验
C.用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
D.用图4装置可以实现化学反应：
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24L乙醇中含有分子的数目为0.1NA
D.0.1mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：
Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O
B.用惰性电极电解氯化镁溶液：
2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：
3SO2＋2MnO
＋4OH－===2MnO2↓＋3SO
＋2H2O
8.下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（ ）
选项
X
Y
Z
箭头上为反应条件或试剂
A
Fe
FeCl2
FeCl3
①通入少量Cl2
B
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
②先通CO2、再通过量NH3
C
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
③加热
D
NaAlO2
Al（OH）3
Al2O3
④加H2O
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。
A.原子半径大小顺序：
r（W）>
r（Z）>
r（Y）>
r（X）
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
D.W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强
10.利用如图电解装置从海水中提取CO2，可减少温室气体含量。
下列说法错误的是（ ）
A.a室的电极接电源的负极
B.该装置将电能转化为化学能
C.c室排出的碱液中含NaOH
D.a室的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是（ ）
A.常温下，pH＝8的碱性溶液中不可能存在H2CO3分子
B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
L－1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大
D.将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性
12.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。
A.吲哚不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.苯甲醛可发生加成、氧化和还原反应
C.可用银氨溶液鉴别苯甲醛和中间体 D.该中间体分子中含有2个手性碳原子
13.下列有关实验的说法正确的是（ ）
A.向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有Fe3＋
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明Fe2＋是被HClO所氧化
14.250℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B.在0.1mol·
L－1NaHS溶液中：
c（H＋）＝c（S2－）＋c（OH－）＋c（HS－）
C.将0.1mol·
L－1Na2CO3溶液和0.2mol·
L－1NaHCO3溶液等体积混合：
3c（Na＋）＝4c（CO
）＋4c（HCO
）
D.向0.1mol·
L－1NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：
c（Na＋）＝c（NH
）＝c（SO
）>
c（OH－）＝c（H＋）
15.在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
A.该化学反应在3min时达到平衡状态
B.保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（CH3OH）＝0.85mol·
L－1，则该反应的ΔH<
C.相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5molCO2、1.5molH2，平衡时CO2的转化率小于75%
D.12min时，向上述容器中再充入0.25molCO2、0.25molH2O（g），此时反应将向逆反应方向进行
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体，工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3·
3H2O的方法如下：
图甲 沉淀过程的pH变化
（1）写出沉淀过程的离子方程式：
________。
（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图甲所示，沉淀过程的操作为________（填字母）。
a.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
b.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
c.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
d.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
（3）沉淀过程的c（Mg2＋）随时间的变化如图乙所示，不同温度下所得到的沉淀产物如图丙所示，沉淀过程选择的温度为________，理由是________________________________。
（4）写出MgCO3·
3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式：
（5）在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为________。
17.（15分）双黄酮具有抗癌、抗氧化等功能。
为研究其合成方法，设计路线如下：
（1）反应①的类型为________，反应⑤的类型为________。
（2）物质A中含氧官能团的名称为________。
（3）反应②为取代反应，得到物质C的同时生成HBr，则物质X的结构简式为________。
（4）设计反应③的目的是________________。
（5）M由
制得，写出同时满足下列条件的
的一种同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应；
③能与FeCl3溶液发生显色反应；
④分子的核磁共振氢谱有4个峰。
（6）
，写出合成流程图（无机试剂任用）。
合成流程图示例如下：
CH2==CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.（12分）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。
其制备方法是：
控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。
（1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为________。
（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：
①在分解过程中大量吸热；
②本身及产物无毒且不可燃；
③________________。
（3）若pH过高，则对产品的影响是________________。
（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO20.448L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02molAl3＋。
②加热至340℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。
当样品分解完全时，样品的固体残留率
为56.9%。
根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）。
pH对铁、铬去除率的影响
19.（14分）碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业。
Ⅰ.以含铬废渣（主要含Cr3＋，还含Fe2＋、Fe3＋等杂质）为原料制备水溶性碱式硫酸铬[Cr（OH）SO4]的步骤如下：
（1）酸浸 取一定量含铬废渣，加入硫酸，水浴加热，搅拌，待反应完全后过滤，用氨水调节溶液pH至约2.0。
水浴加热的优点是________。
（2）除铁 向浸取液鼓入空气，发生反应的离子方程式是________________。
由图可知，继续加氨水，调节终点pH为3.0的原因是________。
（3）沉铬 向除铁后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH，生成Cr（OH）3。
Cr3＋完全沉淀时溶液中c（OH－）应不小于________mol·
L－1。
已知：
c（Cr3＋）<
10－5mol·
L－1，即认为沉淀完全；
Ksp[Cr（OH）3]＝6.4×
10－31。
（4）合成 采用一步法合成碱式硫酸铬，干燥即得产品。
（5）检测 产品中含有微量CrO
，测定其含量时，可用TBP溶剂萃取溶液中的CrO
。
选择TBP作为萃取剂的理由是________________________________。
Ⅱ.酸性条件下，蔗糖还原重铬酸钠也可制备水溶性碱式硫酸铬。
（1）该反应的化学方程式如下：
Na2Cr2O7＋NaHSO4＋C12H22O11―→Cr（OH）SO4＋Na2SO4＋H2O＋CO2↑（未配平）
反应中1molC12H22O11能还原Na2Cr2O7的物质的量是________mol。
（2）将生成液降温至17℃以下，静置，过滤，在80℃时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是________。
20.（15分）你被遗忘在火星上，如何生存下去等待救援呢？
（1）获得氢气。
向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入铱催化剂，分解生成氮气和氢气。
3N2H4（l）
4NH3（g）＋N2（g）；
ΔH＝－336.6kJ·
mol－1
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；
ΔH＝－92.4kJ·
则N2H4（l）
N2（g）＋2H2（g）；
ΔH＝________kJ·
mol－1，该反应平衡常数的表达式为________。
（2）获得氧气。
火星大气中有稀薄的CO2。
以碱溶液为电解质可实现如下转化2CO2
2CO＋O2，该反应在一定条件下能自发进行的原因是________________，阴极的反应式为________________。
（3）获得水。
火星上含有高浓度高氯酸根的有毒卤水，可对其进行生物降解。
Ⅰ.在微生物的催化下，ClO
可被CH3COO－还原，过程如甲图所示。
CH3COO－也可作为碳元素的来源，促进微生物生长。
①该过程总反应的离子方程式为________________________。
②CH3COO－的浓度对ClO
降解程度的影响如图乙所示，则12小时后，CH3COO－浓度小于0.4g·
L－1的条件下，ClO
的降解几乎停滞的原因是________。
Ⅱ.高氯酸、盐酸和硝酸的酸性在水溶液中差别不大。
某温度下，这三种酸在冰醋酸中的电离平衡常数如下表所示。
冰醋酸作溶剂，这三种酸酸性最强的是________。
在冰醋酸中，盐酸的电离方程式为__________________________。
酸
HClO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×
10－5
10－9
4.2×
10－10
21.（12分）六乙炔苯在铜片表面发生催化反应，可制得石墨炔，将其掺杂在钙钛矿型太阳能电池材料中，能有效地提高电子传输性能。
（1）铜原子基态核外价电子排布式为________。
（2）六乙炔苯中碳原子的轨道杂化类型是________，1mol六乙炔苯中含有σ键的数目为________。
（3）该电池材料之一是AMX3，A为CH3NH
（甲胺正离子），M为Pb2＋，X为I－，其晶胞结构如图所示。
①与CH3NH
互为等电子体的一种分子为________（填结构简式）。
②每个A离子周围最近且等距离的M离子数目为________。
③制备AMX3用到的PbI2难溶于水，可溶于HI溶液，生成H2[PbI4]。
请写出PbI2和HI溶液反应的离子方程式：
________（已知H2[PbI4]在溶液中完全电离出两种离子）。
化学参考答案及评分标准
1.C 2.D 3.A 4.B 5.D 6.A 7.C 8.C 9.B 10.A 11.C 12.BC 13.C
14.AD 15.BC
16.（12分，每空2分）
（1）Mg2＋＋CO2＋2OH－＋2H2O===MgCO3·
3H2O↓
（2）c
（3）313K 较高的温度能够加快沉淀反应的速率，也使得溶液中残留的c（Mg2＋）较小，提高Mg2＋的沉淀率，但温度过高易生成Mg5（OH）2（CO3）4·
4H2O
（4）5MgCO3·
3H2O
Mg5（OH）2（CO3）4·
4H2O＋CO2↑＋10H2O
（5）取最后一次洗涤滤液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净
17.（15分）
（1）取代反应（1分） 加成反应（1分）
（2）羟基、醛基（2分）
18.（12分）
（1）a＋3b＝c＋2d（2分）
（2）产生阻燃性气体CO2、H2O（2分）
（3）pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2（2分）
（4）因为n（CO2）＝
＝0.02mol（1分）
所以n（H2O）＝
b∶c∶d＝1∶2∶1，根据电荷守恒，a∶b∶c∶d＝1∶1∶2∶1（2分）
所以碱式碳酸铝的化学组成为NaAl（OH）2CO3（2分）
19.（14分，每空2分）
Ⅰ.
（1）受热均匀，温度易于控制
（2）4Fe2＋＋O2＋4H＋===2Fe3＋＋2H2O
铁的去除率很高，而铬的去除率不是很高
（3）4×
（5）CrO
在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水
Ⅱ.
（1）8
（2）Na2SO4
20.（15分，除标注外，其余每空2分）
（1）－50.6 K＝c（N2）·
c2（H2）
（2）ΔS>
0（1分） 2CO2＋2H2O＋4e－===2CO＋4OH－
（3）Ⅰ.①CH3COO－＋ClO
＋H＋===2CO2＋Cl－＋2H2O（或CH3COO－＋ClO
===2CO2＋Cl－＋H2O＋OH－）
②CH3COO－浓度过低，不能促进微生物生长，失去催化作用，反应速率显著降低
Ⅱ.HClO4 HCl
H＋＋Cl－
21.（12分，每空2分）
（1）3d104s1
（2）sp、sp2 24mol或24×
6.02×
1023个
（3）①CH3CH3或C2H6 ②8 ③PbI2＋2I－===[PbI4]2－
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