山东省淄博市淄川第一中学学年高二上学期期中考试化学试题解析解析版Word文档格式.docx
《山东省淄博市淄川第一中学学年高二上学期期中考试化学试题解析解析版Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博市淄川第一中学学年高二上学期期中考试化学试题解析解析版Word文档格式.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
热283kJ/mol，B、ΔH=-452kJ/mol，C、图像中ΔH=-283kJ/mol，D、已知：
①2CO（g）+O2（g）=2CO2
（g）；
△H=-566kJ/mol②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+1/2O2（g）△H=-226kJ•mol-1，根
据盖斯定律合并热化学方程式得到，（②x2+①）/2得到的热化学方程式为CO（g）+Na2O2（s）=2Na2CO3
（s）；
△H=-509kJ/mol
考查了燃烧热及热化学方程式的相关知识。
4、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率
5.反应A+B
C的反应速率方程式为：
v＝k·
c（A）·
c（B），v为反应速率，k为速率常数只与温度有关。
当c（A）＝c（B）＝1mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。
下列说法正确的是（）
A．c（A）增大时，v增大，k也增大B．c（B）增大时，v增大，k值不变
C．升高温度时，v增大，k值不变D．升高温度时，v值不变，k增大
【答案】B
k为速率常数只与温度有关,所以A、C错误。
D升高温度时,k增大,v增大.
考查了我们对化学反应速率方程式的理解的相关知识。
6．反应4A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1。
对此反应速率的表示，正确的是（）
用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：
2：
1
在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1
反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变
A．
B．
C．
D．
：
A：
A为固体，浓度不变，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故A错误；
B：
速率
之比等于化学计量数之比，故v（B）：
v（C）：
v（D）=3：
1，故B正确；
C：
2min内，B的浓
度减少0.6mol/L，2min内用B表示的平均速率v（B）=0.3mol/（L•min），不是即时速率，故C错误；
D:
A为固体，改变其量对反
应速率无影响。
考查了化学反应速率和化学计量数的关系的相关知识。
7．对反应4A+5B
4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的（）
A．v（A）=0.40mol•L-1•s-1B．v（B）=0.48mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.36mol•L-1•s-1D．v（D）=0.55mol•L-1•s-1
【答案】A
【解析】
v（B）=5/4v（A）=0.5mol•L-1•s-1;
v（C）=v（A）;
v（D）=6/4v（A）=0.6mol•L-1•s-1
8．某温度时，浓度都是1mol·
L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4mol·
L-1、c（Y2）=0.8mol·
L-1、c（C）=0.4mol·
L-1，则该反应的反应式是（）
A．X2+2Y2
XY2 B．2X2+Y2
2X2Y
C．3X2+Y2
2X3Y D．X2+3Y2
2XY3
X2、Y2的浓度变化为0.6mol·
L-1和0.2mol·
L-1，而Z的浓度变化为0.4mol·
L-1；
则
V（X2）:
V（Y2）:
V（Z）=3:
1:
2。
9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．在溴水中存在如下平衡：
Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．合成氨反应：
N2+3H2
2NH3△H<
0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
C．反应CO+NO2
CO2＋NO△H<
0升高温度使平衡向逆方向移动
D．对2HI
H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
反应前后系数相等，故改变压强对整个体系来讲平衡不移动。
减小容器体积会使体系颜色变深。
考查了有关化学平衡移动的条件的相关知识。
10．下图为可逆反应A（g）＋2B（g）
nC（g）（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是（）
A．p2＞p1，n＜3
B．p2＞p1，n＞3
C．p1＞p2，n＜3
D．p1＞p2，n＞3
看图像的拐点，因为p1先出现拐点，则p1＞p2；
又压强越大C的体积分数越小，说明压强增
大平衡向逆反应方向移动，故n＞3，选D．
考查了化学平衡移动的相关知识。
11.某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：
aX（g）+bY（g）
cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的2.2倍，下列叙述正确是（）
A．平衡逆移B．（a+b）>
（c+d）
C．Z的体积分数变小D．X的转化率变小
保持温度不变压强增大至原来的2倍,相当于体积减为原来的一半。
若平衡不移动，W的浓度为
原平衡状态的2倍。
但现在为2.2倍，说明增大压强平衡向正方向移动，即（a+b）>
（c+d）。
A错；
C中Z
的体积分数变大；
D中X的转化率变大。
12、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：
aA（g）+bB（g）
xC（g），符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。
在图中，Y轴是指（）
Y
A．反应物A的转化率B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度D．该反应的正方向的∆H>
由图像1可知T1>
T2，P1<
P2；
温度越高C%越小，说明正反应是放热反应∆H<
0,D错；
从而B错，因为平衡混合气中物质B的百分含量增大；
而压强增大C%增大，说明（a+b）>
x，C错。
考查了平衡移动的图像的相关知识。
13.对可逆反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）∆H<
0，下列叙述错误的是（）
A．升高温度平衡逆向移，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大
B．增大压强平衡正移，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．增大A的浓度平衡正移，v（正）会增大，但v（逆）会减小
D．采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同
增大浓度正逆反应速率均增大，只是增大的幅度有差别。
考查了平衡移动的相关知识。
14、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）
2C（g）；
△H＜0。
4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·
L－1。
下列说法中正确的是（）
A．当A、B、C物质的量浓度之比为2:
2时，反应即达到平衡状态
B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol·
L－1·
s－1
C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
15．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）
A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C．化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关
D．化学平衡常数K不可以推断一个可逆反应进行的程度
化学平衡常数与温度有关，所以A、B错误；
D;
可以推断一个可逆反应进行的程度
考查了化学平衡常数的相关知识。
16、恒容密闭容器中存在下列平衡：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。
CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如右图所示。
下列说法错误的是（）
A．反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的△H>
B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<
v逆
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<
K2
由图像可知温度升高，c（CO2）变大，平衡向正反应方向移动，则△H>
0，而且K1<
K2;
大故A、D正确；
T2时D点的浓度已经超平衡，故向逆反应方向移动，一定有v正<
v逆B正确；
C中C点
的K值，则转化程度大，平衡状态A的c（CO）大。
考查了化学平衡的因素及化学平衡的建立的相关知识。
二、填空题（每空2分，共52分，将答案填到对应的答题纸上）
1.
（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，试写出表示碳燃烧热的热化学方程式
（2）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
①合成氨反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；
使用催化剂反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
②已知：
O2（g）
O2+（g）+e－△H1=＋1175.7kJ·
mol—1
PtF6（g）+e－
PtF6－（g）△H2=－771.1kJ·
O2PtF6（s）
O2+（g）+PtF6－（g）△H3=＋482.2kJ·
则反应O2（g）+PtF6（g）
O2PtF6（s）的△H=_____________
【答案】
（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6KJ/mol
（2）①逆向不改变。
②-77.6KJ/mol
（1）1/12mol的碳完全燃烧放出的热量是32.8kJ，则1mol的碳完全燃烧放出的热量
是393.6KJ。
（2）①恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积则要变大，平衡向物质的量增大的
方向移动，即向逆反应方向移动；
使用催化剂不会改变平衡的移动，则△H不改变。
②把
（1）式+
（2）式-（3）式即可。
考查了热化学方程式的书写及用盖斯定律计算反应热的相关知识。
2.已知2A（g）＋B（g）
2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.010mol·
L-1，放出热量Q1kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是（填写序号）；
A．v逆（A）=2v正（B）B．容器内压强保持不变
C．v（C）=2v（B）D．容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中加入0.100molA和0.050molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q2kJ，则2Q1Q2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=；
（4）已知：
K（300℃）＜K（350℃），该反应是（填“放热”或“吸热”）热反应；
若反应温度升高，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（1）ab；
（2）<
；
（3）K=3.125（mol/L）-1；
（4）吸热增大（5）=
（1）a．v逆（A）=2v正（B），而c中v（C）=2v（B），不能判断正反应速率和逆反应速率
的关系，所以不能说明已经达到平衡状态，故错误；
b．反应后气体的物质的量减小，所以容器内的压
强减小，所以容器内压强保持不变，即是平衡状态，故正确；
d．反应后气体的体积不变，气体的质量
也不变，所以容器内气体的密度始终保持不变，不能判断平衡状态，故错误；
故答案为：
bc；
（2）在2L的相同容器中加入0.100molA和0.050molB，500℃时充分反应则与起始的完全相同，但是
现在压缩至1L相同容器中时，平衡会右移，所以2Q1<
Q2（3）平衡时c（A）=（0.05-0.04）÷
1mol/l
=0.01mol/L，c（B）=（0.025-0.5x0.04）÷
1mol/L=0.005mol/L，c（C）=0.040mol/L，所以K=C2（c）÷
[C2（A）xC（B）]=3200；
3200；
（4）K值越大则转化程度越大，所以K（300℃）＜K（350℃），
该反应是吸热反应；
温度升高平衡右移，A的转化率增大（5）平衡常数只与温度有关，所以平衡状态由
a变到b时压强增大，但温度不变，所以K不变，即K（A）=K（B），故答案为：
=．
考查了化学平衡的判断、化学平衡的影响因素及化学平衡建立的相关知识。
3、830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO2（g）+H2（g）△H>
试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2mol·
L-1，c（H2O）=3mol·
L-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=.
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·
L-1，c（H2O）=2mol·
L-1，
反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·
L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），你判断的依据是
（3）若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）。
（1）K=0.5；
（2）否，通过计算QC=0.33<
K，反应未达平衡，向正向移动
（3）减小，减小。
（1）平衡时CO的转化率为50%，则CO的浓度变化量=2mol/L×
50%=1.0mol/L，则：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
起始（mol/L）：
2
3
0
变化（mol/L）：
1.0
1.0
1.0
平衡（mol/L）：
1.02.0
故平衡常数K=（1.0x1.0）/（1.0x2.0）=0.5，
（2）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时
间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
开始（mol/L）：
1
2
0.5
0.5
0.5
一段时间（mol/L）：
1.5
0.5
浓度商Qc=（0.5x0.5）/（0.5x1.5）=1/3＜0.5，故平衡向正反应进行，此时v（正）＞v（逆），
（3）温度降低，该反应是吸热反应，化学平衡向着逆向移动，二氧化碳和氢气浓度减小，一氧化碳和
水的浓度增大，平衡常数K减小；
降低温度，反应速率减小
考查了化学平衡常数的意义、化学平衡的影响因素及化学平衡状态的判断的相关知识。
4.在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间
20
40
60
80
100
c（N2O4）
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c（NO2）
0.000
0.060
c2
0.120
试填空：
（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·
L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________。
（1）N2O4
2NO2，60%。
（2）c1=0.070，0.0015mol/（L·
S）。
（3）0.200mol/L。
（1）由表可知，60s时反应达平衡，c（NO2）=0.120mol/L，
N2O4⇌2NO2，
浓度变化：
0.06mol/L0.120mol/L
所以平衡时N2O4的转化率为（0.06mol/l÷
0.1mol/l）×
100%=60%；
（2）由表可知，20s时，c（NO2）=0.060mol/L，所以
0.03mol/L0.060mol/L
所以20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L-0.03mol/L=0.07mol/L；
在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为v（N2O4）=0.03mol/l÷
20s=0.0015mol•（L•s）-1．
（3）恒温恒容条件下，且反应前后气体的物质的量发生变化，起始向容器中充入的是二氧化氮气体，
要达到相同的平衡状态，按化学计量数转化到N2O4一边，满足N2O4的浓度为0.1mol/L．
由N2O4（g）⇌2NO2（g）可知，二氧化氮的初始浓度=2×
0.1mol/L=0.2mol/L，
考查了化学平衡的计算的相关知识。
5、在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）；
△H＞0，其中SO3的变化如右图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式_______________。
（2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=。
（3）升高温度，K值将；
容器中气体的平均相对分子质量将。
（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为
A．aB．bC．cD．d
（5）计算该温度下的平衡常数K=
（1）K=
（2）0.05mol/（L·
min）。
（3）增大；
减小（4）C;
（5）0.4mol/L
（1）该反应的平衡常数表达式为K=
（2）根据v=（0.4mol/2L）/8min=0.025mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以有：
v（O2）
=1/2v（SO2）=0.0125mol/（L•min）
（3）温度升高，化学平衡正向移动，生成物的浓度增大，反应物的浓度减少，平衡常数增大;
混合气体的总物质的量增大，质量不变，摩尔质量减少，即平均相对分子质量减少；
（4）容器的体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动，SO3的物质的量增多，故答案为：
c．
（5）达平衡时C（SO3）=0.2mol/2L=0.1mol/L;
C（SO2）=0.4mol/2L=2mol/L;
C（O2）=0.2mol/2L=0.1mol/L,
数值代入平衡常数表达式即得。
考查了的相关知识。
高考一轮复习：
升级会员 