山东省淄博市淄川第一中学学年高二上学期期中考试化学试题解析解析版Word文档格式.docx

1、热283kJ/mol，B、H=-452kJ/mol，C、图像中H=-283kJ/mol，D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）；H=-566kJ/mol Na2O2（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+1/2O2（g）H=-226kJmol-1，根 据盖斯定律合并热化学方程式得到，（x2+）/2得到的热化学方程式为 CO（g）+Na2O2（s）=2Na2CO3（s）；H=-509kJ/mol考查了燃烧热及热化学方程式的相关知识。4、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反

2、应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率 5. 反应A+B C的反应速率方程式为：vkc（A）c（B），v为反应速率，k为速率常数只与温度有关。当c（A）c（B）1 molL时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（ ）Ac（A）增大时，v增大，k也增大 Bc（B）增大时，v增大，k值不变C升高温度时，v增大，k值不变 D升高温度时，v值不变，k增大【答案】Bk为速率常数只与温度有关,所以A、C错误。D升高温度时,k

3、增大,v增大.考查了我们对化学反应速率方程式的理解的相关知识。6反应4A（s ）+3B（g） 2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示，正确的是（ ）用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变A B C D：A：A为固体，浓度不变，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故A错误；B：速率之比等于化学计量数之比，故v（B）：v （C）：v（D）=3：1，故B正确；C：2min内，B的浓度减

4、少0.6mol/L，2min内用B表示的平均速率v（B）=0.3mol/（Lmin），不是即时速率，故C错误；D:A为固体，改变其量对反应速率无影响。考查了化学反应速率和化学计量数的关系的相关知识。7对反应4A+5B4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的（ ） Av （A）=0.40molL-1s-1 Bv （B）=0.48molL-1s-1Cv （C）=0.36molL-1s-1 Dv （D）=0.55molL-1s-1【答案】A【解析】 v （B）=5/4v （A）=0.5molL-1s-1 ;v （C）=v （A）;v （D）=6/4v （A）=0.6molL-1s-

5、18某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4molL-1、c（Y2）=0. 8molL-1、c（C）=0.4molL-1，则该反应的反应式是（ ）AX2+2Y2 XY2 B2X2+Y2 2X2YC3X2+Y2 2X3Y DX2+3Y2 2XY3X2、Y2的浓度变化为0.6molL-1和0.2molL-1，而Z的浓度变化为0.4molL-1；则 V（X2）:V（Y2）:V（Z）=3:1:2。9下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A在溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B合成氨反应：

6、N2+3H22NH3 H 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施C反应CO+NO2CO2NO H （c+d） CZ的体积分数变小 DX的转化率变小保持温度不变压强增大至原来的2倍,相当于体积减为原来的一半。若平衡不移动，W的浓度为原平衡状态的2倍。但现在为2.2倍，说明增大压强平衡向正方向移动，即（a+b）（c+d）。A错；C中Z的体积分数变大；D中X的转化率变大。12、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g） + bB（g）xC（g），符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴

7、是指 （ ） YA反应物A的转化率 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D该反应的正方向的H 由图像1可知T1T2，P1P2；温度越高C%越小，说明正反应是放热反应H x，C错。考查了平衡移动的图像的相关知识。13. 对可逆反应：A（g）+3B（g） 2C（g） H B在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正v逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K10，而且K1K2;大故A、D正确；T2时D点的浓度已经超平衡，故向逆反应方向移动，一定有v正v逆B正确；C中C点的K值，则转化程度大，平衡状态A的c（CO）大。考查了化学平衡

8、的因素及化学平衡的建立的相关知识。二、填空题（每空2分，共52分，将答案填到对应的答题纸上）1.（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ，试写出表示碳燃烧热的热化学方程式 （2）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。合成氨反应N2（g）3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；使用催化剂反应的H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。已知：O2（g） O2+（g）+e H1=1175.7 kJmol1PtF6（g）+ePtF6（g） H2=771.1 kJO2PtF6（s） O2+

9、（g）+PtF6（g） H3=482.2 kJ则反应O2（g）+PtF6（g） O2PtF6 （s）的 H=_ 【答案】（1）C（s）+ O2（g）=CO2（g） H=-393.6KJ/mol （2） 逆向 不改变。 -77.6 KJ/mol（1）1/12mol的碳完全燃烧放出的热量是32.8 kJ，则1mol的碳完全燃烧放出的热量 是393.6KJ。（2）恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积则要变大，平衡向物质的量增大的方向移动，即向逆反应方向移动；使用催化剂不会改变平衡的移动，则H不改变。把（1）式 +（2）式 -（3）式 即可。考查了热化学方程式的书写及用盖斯定律计算反应热的相关知识。2

10、.已知2A（g）B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.010 molL-1，放出热量Q1kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）；Av逆（A）=2v正（B） B容器内压强保持不变Cv（C）=2v（B） D容器内气体的密度保持不变 （2）若在相同的容器中加入0.100 mol A和0.050molB，500时充分反应达平衡后，放出热量Q2kJ，则2Q1 Q2（填“”、“”或“=”）；（3）500时，上述反应的化学平衡常数K= ；（4）已知：K（300）K（350），该反应

11、是 （填“放热”或“吸热”）热反应；若反应温度升高，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A） K（B）（填“”、“”或“=”）。（1） ab ； （2） ； （3）K=3.125（mol/L）-1 ； （4 ）吸热 增大 （5） = （1）av逆（A）=2v正（B），而c中v（C）=2v（B），不能判断正反应速率和逆反应速率的关系，所以不能说明已经达到平衡状态，故错误；b反应后气体的物质的量减小，所以容器内的压强减小，所以容器内压强保持不变，即是平衡状态，故正确；d反应后气体

12、的体积不变，气体的质量也不变，所以容器内气体的密度始终保持不变，不能判断平衡状态，故错误；故答案为：bc； （2）在2L的相同容器中加入0.100 mol A和0.050molB，500时充分反应则与起始的完全相同，但是现在压缩至1L相同容器中时，平衡会右移，所以2Q1试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 molL-1，c（H2O）=2 molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 molL-1，则此时该反应是否达到

13、平衡状态 （填“是”与“否”），你判断的依据是 （3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。（1）K = 0.5 ；（2） 否 ， 通过计算QC=0.33K，反应未达平衡，向正向移动 （3） 减小 ， 减小 。（1）平衡时CO的转化率为50%，则CO的浓度变化量=2mol/L50%=1.0mol/L，则： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 起始（mol/L）：2 3 0 变化（mol/L）：1.0 1.0 1.0 平衡（mol/L）：1.0 2.0 故平衡常数K=（1.0x1.0）/（1.0x2.0）=0.5， （2）在相同温

14、度下（850），若起始时c（CO）=1molL-1，c（H2O）=2molL-1，反应进行一段时 间后，测得H2的浓度为0.5molL-1，则：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g） 开始（mol/L）：1 20.5 0.5 0.5 一段时间（mol/L）： 1.50.5 浓度商Qc=（0.5x0.5）/（0.5x1.5）=1/30.5，故平衡向正反应进行，此时v（正）v（逆）， （3）温度降低，该反应是吸热反应，化学平衡向着逆向移动，二氧化碳和氢气浓度减小，一氧化碳和 水的浓度增大，平衡常数K减小；降低温度，反应速率减小考查了化学平衡常数的意义、化学平衡的影响因素及化学平衡状态的

15、判断的相关知识。4.在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间20406080100c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.120试填空：（1）该反应的化学方程式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_%。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_ _ molL-1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_ _。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_ _。（1）N2O42NO2，60%。（2）c1

16、= 0.070， 0.0015mol/（LS）。（3）0.200 mol/L 。（1）由表可知，60s时反应达平衡，c（NO2）=0.120mol/L， N2O4 2 NO2， 浓度变化： 0.06mol/L 0.120mol/L 所以平衡时N2O4的转化率为（0.06mol/l0.1mol/l）100%=60%； （2）由表可知，20s时，c（NO2 ）=0.060mol/L，所以 0.03mol/L 0.060mol/L 所以20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L-0.03mol/L=0.07mol/L； 在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率为v（N2O4）=0.03mol/l2

17、0s=0.0015mol（Ls）-1 （3）恒温恒容条件下，且反应前后气体的物质的量发生变化，起始向容器中充入的是二氧化氮气体， 要达到相同的平衡状态，按化学计量数转化到N2O4一边，满足N2O4的浓度为0.1mol/L 由N2O4（g）2 NO2（g）可知，二氧化氮的初始浓度=20.1mol/L=0.2mol/L，考查了化学平衡的计算的相关知识。5、在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g） 2SO2（g）+ O2（g）；H 0，其中SO3的变化如右图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式 _ 。（2）用O2表示08min内该反应的平均速率v= 。（3）升高温度， K值将 ；容器中气体的

18、平均相对分子质量将 。（填“增大”“减小”或“不变”）（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为 Aa Bb Cc Dd（5）计算该温度下的平衡常数K= （1） K= （2） 0.05 mol/（Lmin） 。 （3） 增大 ； 减小 （4） C ;（5） 0.4 mol/L （1）该反应的平衡常数表达式为K= （2）根据v=（0.4mol/2L）/8min=0.025mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以有：v（O2） =1/2v（SO2）=0.0125mol/（Lmin）（3）温度升高，化学平衡正向移动，生成物的浓度增大，反应物的浓度减少，平衡常数增大; 混合气体的总物质的量增大，质量不变，摩尔质量减少，即平均相对分子质量减少；（4）容器的体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动，SO3的物质的量增多，故答案为：c （5）达平衡时C（SO3）=0.2mol/2L=0.1mol/L;C（SO2）=0.4mol/2L=2mol/L;C（O2）=0.2mol/2L=0.1mol/L, 数值代入平衡常数表达式即得。考查了的相关知识。高考一轮复习：