化学物质的分类及转化专项习题及答案解析及解析Word文件下载.docx
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Na2CO3
②MgO
MgCl2溶液
Mg
③Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3
④SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
⑤HCHO
HCOOH
HCOOCH3
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤
【答案】C
①2Na＋O2
Na2O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故可以实现转化；
②MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O，电解MgCl2溶液，不能得到Mg，故不能实现转化；
③Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，故不能实现转化；
④SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，故可以实现转化；
⑤2HCHO＋O2
2HCOOH，HCOOH和CH3OH反应的条件是浓H2SO4并加热，条件错误；
综上所述可知不能实现转化的是②③⑤，答案选C。
4．下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是（）
A
B
C
D
明矾做净水剂
丙烯制造聚丙烯熔喷布
氨气制造液氨冷却剂
含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多
A．AB．BC．CD．D
A．明矾溶于水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A；
B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B；
C．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选C；
D．碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D。
答案选C。
5．牛津大学与IBM苏黎世研究中心首次借助原子力显微镜（AFM）对分子甲及反应中间体乙、丙进行高分辨率的探测成像，并利用单原子操纵技术对其进行原子尺度的操作，通过针尖施加电压脉冲逐步切断
基团，最终成功合成了2019年度明星分子丁。
下列说法错误的是（）
A．甲分子含有6个手性碳原子
B．反应中间体乙、丙都是碳的氧化物
C．丁和石墨互为同素异形体
D．甲生成丁的反应属于分解反应
【答案】A
A．手性碳原子一定是饱和的碳原子，且碳原子所连接的四个基团不相同，根据甲分子的结构可知，甲分子中的碳原子均为不饱和碳，故甲分子中不含有手性碳原子，A选项错误；
B．反应中间体乙、丙均是只由C、O两种元素组成，属于碳的氧化物，B选项正确；
C．由丁分子的结构可知，丁是C元素形成的单质，与石墨互为同素异形体，C选项正确；
D．根据题干信息分析可知，甲通过针尖施加电压脉冲分解得到丁和氧气，属于分解反应，D选项正确；
答案选A。
6．下列说法正确的是（）
A．升高温度能提高活化分子的比例，从而加快反应速率
B．胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应
C．将
饱和溶液滴入
溶液中，可获得
胶体
D．
与
都属于酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸
A．升高温度单位体积内活化分子总数增大，活化分子百分含量增大，发生有效碰撞的几率增大，反应速率加快，故A正确；
B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，可用丁达尔效应区分二者，但丁达尔效应不是本质区别，故B错误；
溶液中，获得
沉淀，制备
胶体应将饱和
溶液滴加至沸水中至溶液变为红褐色，故C错误；
都属于酸性氧化物，二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化硅不与水反应，故D错误；
二氧化硅是酸性氧化物，但是不能和水反应，可以和氢氟酸反应，氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，需熟记二氧化硅的性质。
7．下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是
选项
物质
乙烯
氯化钠
氢氧化铁胶体
生铁
类别
烃
离子化合物
混合物
合金
性质
不可燃
熔融态能导电
能产生丁达尔现象
易发生电化学腐蚀
A.乙烯属于烃类可以燃烧,A项错误；
B.氯化钠属于离子化合物熔融态能导电，B项正确；
C.氢氧化铁胶体属于混合物，能产生丁达尔现象，C项正确；
D.生铁属于合金，易发生电化学腐蚀，D项正确；
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NaClO（aq）
HClO（aq）
HCl（aq）
B．H2SiO3
SiO2
SiCl4
C．Al
Al（OH）3
Al2O3
D．Fe2O3
Fe（OH）3
Fe2（SO4）3（aq）
A.碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸不稳定，见光分解速率加快，因此NaClO（aq）
HCl（aq）能够实现，故A正确；
B.二氧化硅不溶于盐酸，SiO2
SiCl4不能实现，故B错误；
C.铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和氢气，Al
Al（OH）3不能实现，故C错误；
D.氧化铁不溶于水，Fe2O3
Fe（OH）3不能实现，故D错误。
故选A。
本题考查了物质的性质和转化，掌握物质的性质是解题的关键。
本题的易错点为C，要注意铝与氢氧化钠溶液的反应方程式的书写。
9．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：
（）
①化学变化中元素种类是不变的；
②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；
③光能或电能可以转化为化学能；
④无机物和有机物可以相互转化；
⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。
A．①②③④B．①②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤
【答案】D
①由图可知，混合气分离出二氧化碳，水分解生成氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源都遵循化学变化中元素种类守恒的原则，①正确；
②液化石油气、汽油、甲醇的燃烧、无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物都说明燃烧时化学能可以转化为热能和光能，②正确；
③水在光催化剂或电解生成氢气和氧气，体现了光能或电能可以转化为化学能，③正确；
④二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等有机物，有机物在一定条件下也可以转化为无机物，④正确；
⑤从图示中可以看出，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源，二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，⑤正确；
答案选D。
本题以信息给予的形式考查了二氧化碳的相关问题，解题的关键是理清其中的转化关系，紧扣题干信息结合相关化学知识。
10．下列关于胶体的叙述错误的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1~100nm
B．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体
C．用激光笔照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应
A.分散系分类本质依据是分散质粒子的直径大小，分散质粒子的直径为1~100nm的属于胶体，故A正确；
B.在FeCl3溶液中加入NaOH电解质溶液可制得Fe（OH）3沉淀，无法得到胶体，故B错误；
C.胶体可产生丁达尔现象，溶液不能，用激光笔照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分，故C正确；
D.胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，为丁达尔效应，故D正确；
分散系分类本质依据是分散质粒子的直径大小。
11．下列实验过程可以达到实验目的的是
实验过程
实验目的
将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中
除去铜片表面的油污
取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，则说明含有碳碳双键
丙烯醛（CH2=CHCHO）中双键的检验
通常将Fe（OH）3固体溶于沸水中即可
制备Fe（OH）3胶体
取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚酞的食盐水，静置几分钟
析氢腐蚀
A．将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中，能除去铜片表面的油污，故A正确；
B．取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，可能是碳碳双键和溴加成，也可能是醛基被氧化，故B错误；
C．制备Fe（OH）3胶体，是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，当溶液呈红褐色时停止加热，故C错误；
D．取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚酞的食盐水，静置几分钟，铁失电子，氧气得电子，发生吸氧腐蚀，故D错误；
本题考查化学实验方案的评价，把握有机物的性质、有机物的检验及制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，B为易错点，取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，可能是碳碳双键和溴发生加成反应，也可能是醛基被氧化。
12．含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。
已知NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是
A．实验室制备Fe（OH）3胶体的反应为：
FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe（OH）3固体颗粒
C．在B区的深红褐色分散系为Fe（OH）3胶体
D．进入C区的H+的数目为0.03NA
A．饱和FeCl3在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl，正确，A不选；
B．滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于10-7m时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe（OH）3固体颗粒，正确，B不选；
C．胶体的直径在10-9~10-7m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的B层分散系为胶体，正确，C不选；
D．若Fe3＋完全水解，Cl－全部进入C区，根据电荷守恒，则进入C区的H＋的数目应为0.03NA。
但是Fe3＋不一定完全水解，Cl－也不可能通过渗析完全进入C区，此外Fe（OH）3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H+而带有正电荷，因此进入C区的H＋的数目小于0.03NA，错误，D选。
13．关于分散系，下列叙述中正确的是
A．分散系分为胶体和溶液
B．电泳现象可证明胶体带电荷
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式
A．根据分散质粒子直径不同，分散系分为浊液、胶体和溶液，故A错误；
B．电泳现象可证明胶体粒子带电荷，胶体不带电，故B错误；
C．胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C正确；
D．分散剂和分散质的状态都有固液气三种状态，根据数学的组合规律，可得到九种分散系，故D错误；
选C。
14．
（1）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是____________。
（2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是_________________（用含NA的式子表示）。
（3）某溶液由Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-4种离子组成，测得其中Al3＋、SO42-、Cl－的物质的量浓度之比为3：
1：
13，则溶液中Mg2＋、Al3＋、SO42-的物质的量浓度之比为___________。
（4）标况下，密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为______。
（5）将标准状况下体积为aL的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b
g/cm3，则
该盐酸的物质的量浓度为______________mol/L。
（6）下列各项与胶体性质无关的有______________________。
①卤水点豆腐②明矾净水③静电除尘④油水分离⑤血液透析⑥三角洲形成⑦酸碱中和⑧雨后彩虹和海市蜃楼⑨臭氧消毒
【答案】78g/mol
3：
3：
142.86％
④⑦⑨
（1）先算出Na2X的物质的量，再算其摩尔质量；
（2）先求出cg氧气的物质的量，再利用标准状况下的气体摩尔体积求其体积；
（3）利用电荷守恒（溶液的电中性原则）进行求算；
（4）气体的体积分数在数值上等于其物质的量分数；
（5）利用物质的量浓度的定义式直接进行求算；
（6）胶体的知识主要有布朗运动，丁达尔现象、电泳、聚沉、渗析等；
（1）据Na2X的化学式知，含Na+0.4mol，则Na2X的物质的量为0.2mol，其质量为15.6g，所以Na2X的摩尔质量
；
（2）ag氧气中含有的分子数为b，其物质的量为
mol，所以cg氧气的物质的量为
，其在标准状况下的体积为
=
（3）在任何一种溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
在该溶液中则有：
c（Mg2+）×
2+c（Al3+）×
3=c（SO42-）×
2+c（Cl-）×
1。
设Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-的物质的量浓度分别为x、3a、13a、a，所以有2x+3×
3a=a×
2+13a，解得x=3a，所以溶液中c（Mg2+）：
c（Al3+）：
c（SO42-）=3a：
3a：
a=3：
1；
（4）设CO2和CH4的物质的量分别为n（CO2）、n（CH4）。
CO2的体积分数等于物质的量分数即
，所以只需要求出
即可。
据密度的本义有：
=1.25，求得
，所以CO2的体积分数为
≈42.86％；
（5）该HCl的物质的量为
mol,形成溶液的体积为
L，所以该盐酸的物质的量浓度c（HCl）=
mol/L；
（6）①涉及的是胶体聚沉；
②涉及的是胶体的聚沉；
③涉及的是胶体的电泳；
④涉及的是乳浊液的分离，与胶体无关；
⑤涉及的是胶体的渗析；
⑥涉及的是胶体的聚沉；
⑦涉及的是中和反应，与胶体的性质无关；
⑧均与水雾形成的胶体有关，涉及丁达尔现象；
⑨臭氧消毒是利用了臭氧的氧化性，与胶体的性质无关；
所以答案选择④、⑦、⑨。
15．Ⅰ．已知31g白磷变为31g红磷释放能量。
试回答：
（1）上述变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）常温常压下，白磷与红磷更稳定的是__________。
Ⅱ．下图是H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）反应过程中的能量变化图。
（3）由图可知，反应物的总键能_______（填“＞”、“＜”或者“=”）生成物的总键能。
（4）已知1molH2与1molI2完全反应生成2molHI会放出11kJ的热量，且拆开1molH−H键、1molH−I键分别需要吸收的能量为436kJ、299kJ。
则拆开1molI−I键需要吸收的热量为_______kJ的热量。
（5）1molH2和1molCH4完全燃烧放出的热量分别为：
286kJ、890kJ，则1gH2完全燃烧时放出的热量为：
___kJ；
等质量的H2和CH4完全燃烧放出的热量，________（填化学式）放出的热量多。
【答案】化学红磷＜151143H2
Ⅰ．
（1）根据白磷和红磷是不同的物质判断；
（2）根据白磷变为红磷释放能量；
根据物质能量的高低与其稳定性的关系判断；
Ⅱ．（3）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应；
（4）反应的焓变为-11kJ/mol，利用焓变等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差计算；
（5）1molH2完全燃烧生成液态H2O放出的热量为286kJ，1molCH4的质量为12g，1molCH4完全燃烧放出的热量分别为890kJ，则1gH2完全燃烧放出的热量=
=143kJ；
计算1gH2、1gCH4分别完全燃烧放出的热量，从而确定完全燃烧相同质量的H2和CH4哪种燃料放出的热量多。
（1）因白磷和红磷是不同的物质，白磷变为红磷是化学变化；
（2）因白磷变为红磷释放能量，所以白磷具有的能量大于红磷具有的能量，物质的能量越低，稳定性越好，故红磷较稳定；
（3）根据能量图可知，反应为放热反应，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能；
（4）化学反应：
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），断裂化学键吸收的能量-形成化学键释放的能量=焓变；
拆开1molI−I键需要吸收的热量为x，则436kJ/mol+x-2×
299kJ/mol=-11kJ/mol，x=151kJ/mol，则拆开1molI−I键需要吸收的热量为151kJ/mol；
（5）1molH2完全燃烧生成液态H2O放出的热量为286kJ，1molCH4完全燃烧放出的热量分别为890kJ，则1gH2完全燃烧放出的热量=
计算1gH2完全燃烧放出的热量是143kJ，1molCH4的质量为16g，1gCH4完全燃烧放出的热量是
=55kJ，完全燃烧相同质量的H2和CH4，氢气放出的热量多。
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