中考化学专项训练酸和碱的中和反应易错难训练题及解析1Word格式文档下载.docx
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9．下列方程式不正确的是
A．2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3CuB．CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
C．K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3D．Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O
10．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是
A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-
C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．NH4+、Na+、OH-、NO3-
11．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液
B．碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐
C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
12．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是
A．同种元素的原子具有相同质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应
D．金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性
13．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）
A．FeCl3、ZnSO4、NaClB．CaCl2、Na2SO4、NaOH
C．K2SO4、NaNO3、NH4ClD．CaCl2、K2CO3、NaNO3
14．下列对图中所示各实验的分析不正确的是
A．甲实验：
可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳
B．乙实验：
向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能
C．丙实验：
手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播
D．丁实验：
干冰升华吸热可以用于人工降雨
15．下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（）
A．NaClK2CO3Ca（NO3）2HNO3B．Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3
C．FeCl3NaOHH2SO4Ba（OH）2D．K2CO3H2SO4KNO3BaCl2
16．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D．反应前后所有元素的化合价均无变化
17．下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存的是（）
A．NH4+NO3﹣Na+Cl﹣B．CO32﹣K+Na+SO42﹣
C．Cu2+OH﹣Cl﹣Ba2+D．Ag+NO3﹣Cl﹣Na+
18．常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（）
X
Y
Z
①
SO3
KOH溶液
石灰水
②
Mg（OH）2
Cu（NO3）2溶液
稀硝酸
③
AgNO3溶液
Zn
CaCl2溶液
④
Fe2O3
稀硫酸
CO
A．①③B．②④C．①③④D．①②③④
19．在某无色溶液中能大量共存的是
A．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-
B．Na＋、H＋、CO32-、NO3-
C．Ba2＋、NH4+、OH－、SO42-
D．Ba2＋、K＋、NO3-、OH－
20．有四瓶无色溶液，他们分别是：
①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
实验操作
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞试液
不变色
变红
加入硝酸钡溶液
白色沉淀
无明显现象
加入锌粒
产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（ ）
A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③
21．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（）
A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应
22．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化
23．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
24．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ ）
A．铁和硫酸铜溶液
B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．稀硫酸和氯化钡溶液
D．碳酸钠溶液和氯化钾溶液
25．下列说法中正确的是（ ）
A．测溶液的pH时，需先用水湿润pH试纸
B．滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中
C．水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解
D．“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的
26．分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（ ）
27．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bd段的现象是白色沉淀不断增多
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
28．能在pH＝11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A．AlCl3、CuSO4、NaClB．BaCl2、NaCl、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
29．下列应用与中和反应原理无关的是
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
30．在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（）
A．CaCO3B．CaOC．NaOHD．Na2SO4
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
1．C
【解析】
试题分析：
若要从硫酸铜中获得金属铜，得通过置换反应，将废液中的铜置换出来。
铁的活动性强于铜，可以使用铁粉置换废液中的铜。
选C。
考点：
金属活动性；
置换反应。
点评：
金属活动性顺序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；
位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
2．C
A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；
B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；
C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；
D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；
故答案选择C
常见酸碱盐的性质
3．C
【解析】用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：
Si+2CO↑②Si+2Cl2
SiCl4③SiCl4+2H2
Si+4HCl其中，反应①和③属于C.置换反应。
点睛∶本题主要考查化学反应的基本类型。
4．B
【解析】pH=1的溶液中存在大量的氢离子，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，
A、氢离子会和碳酸根离子生成水和二氧化碳，所以不能共存，故错误；
B、各物质的离子在氢离子存在环境中不会发生反应，并且都无色，故正确；
C、铜离子在溶液中显蓝色，故错误；
D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，并且氯化银沉淀不溶于酸，故错误。
点睛：
离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；
例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。
如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；
例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。
5．B
A.★处对应物质的化学式是Cu﹙NO3﹚2,。
故A错误。
B.★对应物质属于盐。
故B正确。
C.★处应填“溶”。
故C错误。
D.★对应物质的溶液为浅蓝色。
故D错误。
点睛∶本题主要考查部分酸、碱和盐的溶解性表的应用。
6．A
【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙，
A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故正确；
B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无现象，故错误；
C、氯化钠与氢氧化钙不反应，无现象，故错误；
D、硫酸铜与与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，故错误。
7．D
乙酸是一种酸性物质，为缓解疼痛，需要用碱性物质来中和。
A、食醋呈酸性，不符合题意；
B、柠檬酸呈酸性，不符合题意；
C、虽然氢氧化钠溶液呈碱性，但是氢氧化钠溶液有腐蚀性，不符合题意；
D、肥皂水呈碱性，且无腐蚀性，符合题意。
故选D。
8．A
【解析】A．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的PH应该小于7，故A错误；
B．盐酸和NaOH反应生成盐和水，另外添加的NaOH溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B正确；
C．盐酸和NaOH反应生成NaCl和水，刚开始溶液中NaCl的质量分数由0逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH溶液增多，NaCl的质量分数由逐渐变小，故C正确；
D．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D正确；
答案为A。
9．A
A、铁与盐溶液反应，生成物中的铁为+2价，错误；
B、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O，正确；
C、K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3，正确；
D、Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O，正确。
故选A
化学用语。
10．C
A、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能大量共存，错误；
B、钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；
C、离子间不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，正确；
D、铵根离子和氢氧根离子能结合生成水和氨气，不能大量共存，错误。
故选C。
根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：
离子间不能形成沉淀或气体或水。
11．A
【解析】A、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液，如水，正确；
B、碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，如活泼金属铁等，错误；
C、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的物质，错误；
D、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，错误。
故选A。
推理是一种常用的化学思维方法，但不一定正确，需要科学论证，通过本题看出还要注意反例法也是常用的思维方法。
12．D
【解析】A、由元素的定义可知，质子数相同的粒子一定不一定属于同种元素，例如，水分子与铵根离子质子数相同但不是同种元素，要说明的是同种元素须指明是原子做前提，错误；
B、由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是由同种原子构成的纯净物，错误；
C、中和反应生成了盐和水，但能生成盐和水的反应一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应，错误；
D、金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性，正确。
逻辑推理是一种科学的学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。
解决这类题可从找反例入手。
13．C
【解析】A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，不符合题意，错误；
B、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，H+与NaOH结合生成水，不能大量共存，错误；
C、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色的，符合题意，正确；
D、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，H+与K2CO3结合生成水和二氧化碳，CaCl2与K2CO3结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，错误。
14．A
甲实验：
可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳
化学实验的探究。
15．B
【详解】
A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；
与K2CO3溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2；
与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，只有BaCl2与Na2SO4、K2CO3溶液混合时产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH、Ba（OH）2溶液，无明显变化的是H2SO4溶液，再将硫酸分别滴加至NaOH、Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀的是氢氧化钡溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；
与K2CO3溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为BaCl2；
与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为KNO3溶液；
故不加其他试剂可以鉴别。
故选B。
16．D
【分析】
A、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，所以pH等于7，选项A错误；
B、如果溶液中存在自由移动的离子溶液就能导电，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，选项B错误；
C、图中可知，反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，选项C错误；
D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2，选项D正确。
17．A
离子能大量共存，它们之间不能结合产生气体、沉淀。
A、离子之间能共存，正确；
B、pH="
1"
的溶液为强酸性溶液，CO32不能在强酸性溶液中存在，错误；
C、OH-不能在强酸性溶液中存在，错误；
D、Ag+与Cl-不能共存，错误。
离子的共存。
18．A
①SO3能与KOH溶液反应生成硫酸钾和水，SO3能与石灰水反应生成硫酸钙和水，故选项正确；
②Mg（OH）2难溶于水，不能与Cu（NO3）2溶液反应，故选项错误；
③AgNO3溶液能与锌发生置换反应生成硝酸锌溶液和银，能与CaCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故选项错误；
④Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，与一氧化碳在常温下不反应，故选项错误；
故①③中，X既能与Y反应又能与Z反应。
19．D
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2＋的水溶液呈蓝色，故错误；
B、H＋、CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故错误；
C、Ba2＋与SO42-能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；
且不存在有色离子，故正确。
【点睛】
离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，并注意离子的颜色。
20．A
分别加入无色酚酞试液后，稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液分别显酸性、酸性、中性，不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，所以乙是氢氧化钠溶液；
硫酸、硫酸钠能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，且稀硫酸能与锌反应生成气体，硫酸钠与锌不能反应，则甲是硫酸钠溶液，丙是稀硫酸，丁是稀盐酸，则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是④③②①，故选A。
21．C
要使原料中的原子全部转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种．A、置换反应的产物是两种，其中有一种是单质，一种是化合物，不是一种，所以错误．B、分解反应的特点是一种物质生成两种或两种以上的物质，不符合要求，所以错误．C、化合反应的特点是多种物质变成一种物质，所以正确．D、复分解反应的产物是两种化合物，不是一种，所以错误．
绿色化学．
22．D
【解析】A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还可能是盐溶液，错误；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，错误；
C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；
D、化学变化的实质是生成了新物质，正确。
23．D
A、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法正确。
B、A点时溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。
C、恰好完全反应时溶液pH=7，溶液显中性，故选项说法正确。
D、滴有酚酞溶液的盐酸溶液显无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，故选项说法错误。
故选：
D。
24．C
根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。
A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，属于置换反应，故A不正确；
B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，但没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故B不正确；
C、稀硫酸和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于复分解反应，由于生成了沉淀，则溶液的质量会减少，故C正确。
D、碳酸钠溶液和氯化钾溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不反应，故D不正确；
物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。
25．D
用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动。
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A不正确；
B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故B不正确；
C、水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，如碘在水中不溶解，在汽油中溶解，故C不正确；
D、分子的性质有：
分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动，“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的，故D正确。
26．B
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；
由同种元素组成的纯净物叫单质；
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。
酸性溶液包含酸溶液，中和反应一定属于复分解反应，化合反应和氧化反应是交叉关系，盐和氧化物是并列关系。
A、酸性溶液包含酸溶液，故A选项错误；
B、中和反应一定属于复分解反应，是包含关系，故B选项正确；
C、化合反应和氧化反应是交叉关系，不是包含关系，故C选项错误；
D、盐和氧化物是并列关系，故D选项错误。
区分应用物质的分类、物质的关系等是解题关键。
27．D
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