酸碱盐知识点及例题Word文件下载.docx
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盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。
酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。
（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。
两式合并成一个化学方程式。
如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：
3．盐及盐的性质
对于盐的概念，我们可以这样认为：
即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。
比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。
常见的盐及盐的化学性质
盐的性质实例
盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓
盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。
二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律
1．复分解反应及其发生的条件
复分解反应的定义是：
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：
AB+CD=AD+CB
发生的条件：
两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。
2．运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式
3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应
三、熟记酸、碱、盐的溶解性
酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。
硫酸盐不溶钡和铅；
酸易溶，碱难溶。
氯化物不溶银亚汞，碳酸盐，多不溶。
四、几个常见离子的检验
Cl－、、的检验
实验操作实验现象实验结论化学方程式
Cl－取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有Cl－
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
取少量样品于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
酸碱盐知识归纳
一、概念：
1、酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：
氟、氯、溴、碘；
负二价：
氧和硫。
（可变正价）：
一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价
负一价：
氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；
负二价：
硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
负三价：
磷酸根（PO4）；
正一价：
铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质
（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、铁跟稀盐酸反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，
4、铁跟稀硫酸反应：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，
6、铁锈跟稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，
8、氧化铜跟稀硫酸反应：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
（3）碱＋酸＝盐＋水
（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
7、生石灰跟水反应：
CaO+H2O=Ca（OH）2
（三）盐的性质：
（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。
（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱
（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：
CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应：
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
五、溶解性表：
（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。
）
（2）碱的溶解性：
钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
（3）盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
六、反应条件：
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰——CaO熟石灰——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3
食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3磁铁矿——Fe3O4
金刚石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O
天然气（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S
蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：
Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
01234567891011121314
←酸性增强中性碱性增强→
紫色石蕊无色酚酞
pH<
7为酸性显红色显无色
pH=7为中性显紫色显红色
pH>
7为碱性显蓝色显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：
酸性气体（如：
CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：
H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：
NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：
碱性气体（如：
※不能干燥酸性气体（如：
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
1、小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）
A、紫色——红色——蓝色B、蓝色——紫色——红色C、蓝色——红色——紫色D、紫色—蓝色—红色
2、请用化学方程式来解释以下问题。
（1）治疗胃酸过多药物的主要成分是Al（OH）3，其治疗原理是_____________________。
（2）水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，稀盐酸可以消除水垢的原理是：
_______________________、_____________________。
（3）盛放石灰水的试剂瓶内壁时间长了会产生一层白色物质，其原因是___________________________________。
3、有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种钠盐，C是一种碱。
通过实验有以下现象：
A溶液与B溶液混合无明显现象；
A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀；
B溶液与C溶液混合后生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸。
请回答：
（1）A的化学式：
。
（2）B与C反应的化学方程式：
（3）A溶液与铝丝反应的化学方程式：
4、粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ）
A、取一定量的粗盐B、溶解C、过滤D、蒸发
在粗盐提纯实验中：
（1）需要用到的玻璃仪器是
（2）分离溶液和不溶于水的杂质的操作是，该操作中玻璃棒的起作用。
（3）粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，起作用；
蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌的目的是
5、向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是（）
pHpHpHpH
7777
A、稀盐酸的体积B、稀盐酸的体积C、稀盐酸的体积D、稀盐酸的体积
6、某兴趣小组的同学做了四个化学实验并绘制了相关图象．其中错误的是（ ）
A、向一定质量的稀硫酸中加入铝片B、把表面被氧化的镁条放入烧杯中，再加入足量稀盐酸
C、向等质量、等质量分数且足量的稀硫酸中分别加入质量相等的锌和铁
D、给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，剩余固体中二氧化锰的质量分数与时间的关系
7、（2012-10）硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40％
C．40℃时硫酸钠的溶解度约为50g
D．50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
8除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是（）
选项
物质
所含杂质
除杂质试剂
A
二氧化碳
一氧化碳
用点燃的方法
B
氧化钙
碳酸钙
稀盐酸
C
硫酸亚铁溶液
硫酸铜溶液
过量的铁粉
D
氯化钾溶液
过量的碳酸钠溶液
9下列选用
的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）
物质
除杂试剂（足量）
操作方法
CO2（HCl）
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
NaCl（Na2CO3）
氢氧化钙
加入足量氢氧化钙、蒸发、结晶
MnO2（NaCl）
水
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
Cu（CuO）
氧气
通入足量氧气并加热
10、（2011-13）（7分）医用氯化钙常用于合成药物。
以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2·
2H2O）的流程如下图所示。
工业
CaCl2、
FeCl3等
滤液…→CaCl2·
2H2O
①加盐酸②加Ca（OH）2③操作a
滤渣
（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
————————————————————————————————
（2）第②步中是否发生化学变化？
———————————（填“是”或“否”）。
（3）操作a的名称是——————————，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是————————————。
（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：
————————————————————————————————————————.
11、A、B、C、D为中学化学中常见的物质，其中A为含三种元素的钠盐，其水溶液pH大于7。
B可用作固体干燥剂。
D是相对分子质量为100的白色不溶物。
它们的相互关系如下图所示：
请填写下列空白：
（1）ABD（填写化学式）；
（2）D转化为B的反应类型为（填基本反应类型）；
（3）E中一定含有的溶质是，理由是（用化学方程式表示）
12、下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。
（1）试剂I和操作Y的名称分别为____________、_____________。
（2）硫酸与氧化铁的反应为__________________________________。
（3）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。
作出这种
判断的依据是_______________________________________________________。
（4）某铁矿主要成分为Fe3O4，利用CO将该物质中
铁还原出来的方程式为____________________________________。
探究实验的步骤：
①提出问题②猜想与假设③进行实验④数据的分析⑤解释与结论
探究实验的方法:
控制变量法（很重要）、类比法
13（2012-15）（7分）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：
_____________________________________________________。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验：
并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。
实验编号
实验药品
分解温度（℃）
①
KCl03
580
②
KCl03、Mn02（质量比1：
1）
350
③
KCl03、CuO（质量比l：
370
④
KCl03、Fe203（质量比1：
390
【分析数据、得出结论】
（1）由实验____________与实验④对比，证明猜想合理。
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____________。
【反思】
（1）若要证明Fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和______________不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证________________________
_________________________________________________________________。
（3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）。
（注意：
若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
）_______________________________
____________________________________________
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