化学反应速率及影响因素Word下载.docx
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2C（g）若经2s后测得C的浓度为0．6mol·
L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0．3mol·
s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0．6mol·
③2s时物质A的转化率为70％
④2s时物质B的浓度为0．7mol·
L-1
其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④
9.下列说法不正确的是（）
A．增大反应物浓度，未改变单位体积内活化分子的百分数
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子中的百分数
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率
10.某温度时，浓度都是1mol·
L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体，达到平衡后c（X2）为0．4mol·
L-1，c（Y2）为0．8mol·
L-1，生成的c（Z）为0.4mol·
L-1，则该反应方程式（Z用X、Y表示）是（）
A.X2+2Y2
2XY2B.2X2+Y2
2X2Y
C.X2+3Y2
2XY3D.3X2+Y2
2X3Y
11.在2L的密闭容器中，发生以下反应：
2A（g）+B（g）
2C（g）+D（g）;
若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0．12mol·
s）-1，则10s时，容器中B的物质的量是（）
A．3．4molB．3．2molC．2．8molD．1．2mol
12.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量
随时间变化曲线如图所示。
由图中数据分析，
该反应的化学方程式为。
反应开始至2min，Z的平均反应速率为。
13.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的,化学反应：
H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=k［c（H2）］m·
［c（Cl2）］n。
式中k为常数，m、n的值可用下表中数据确定。
c（H2）/mol·
c（Cl2）/mol·
L-1
v
1.0
1.0k
2.0
2.0k
4.0
4.0k
（1）由此可推算得m、n值分别为m=,n=。
（2）由公式可知［填“c（H2）”或“c（Cl2）”］对反应速率的影响大。
14.向H2SO4和H2O2溶液中滴加定量的KMnO4溶液，反应方程式为
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O；
ΔH<
反应开始后，溶液中Mn2+的浓度将随时间变化而变化，某学生在做实验前认为Mn2+浓度与时间t的关系如下图（Ⅰ）所示。
做完实验后，得到的结果却如下图（Ⅱ）所示。
请回答：
（1）Oa段的意义：
。
（2）ab段的意义：
（3）bc段的意义：
15.在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应生成C和D：
A+B=C+D。
a.将0.2mol/LA溶液和0.2mol/LB溶液各20mL混合
b.将0.5mol/LA溶液和0.5mol/LB溶液各50mL混合
c.将1mol/LA溶液和1mol/LB溶液各10mL混合，同时倒入30mL蒸馏水
d.将1mol/LA溶液20mL和1.2mol/LB溶液60mL混合
反应开始时，反应速率由大到小的顺序是。
17．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
（3）实验室中现有
、
等4中溶液，可与实验中
溶液起相似作用的是；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：
V1=，V6=，V9=；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
③该同学最后得出的结论为：
当加入少量
溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的
溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因。
《影响化学反应速率的因素》周练习
1、（09宁夏高考）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol·
L-1）
A
25
5
0.1
10
B
0.2
C
35
D
2、（09山东高考）2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
3、在一次学生实验中，某同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：
铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。
这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。
为排除因试剂变质等因素造成的影响，该生重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：
仪器（略，凡是实验需要的都有）；
药品：
3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸、相同大小的铝片（纯度＞99.5%）。
实验步骤：
往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。
实验结果如下：
通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式_________________________________；
（2）反应1~15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_________________。
（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对该问题的原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：
__________________________________________________________；
假设二：
__________________________________________________________。
4、“碘钟”实验中，3I－+S2O82－=I3－+2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c（I－）/mol·
L－1
0.040
0.080
0.160
0.120
c（S2O82－）/mol·
0.020
t/s
88.0
44.0
22.0
t2
回答下列问题：
（1）该实验的目的是______________。
（2）显色时间t2=______________。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______________（填字母）。
A、＜22.0s B、22.0～44.0s C、＞44.0s D、数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是______________。
【参考答案】
1、D2、D
3、
（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快
（3）（说明：
可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；
SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用。
[解析]氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应（即2Al+6H+=2Al3++3H2↑）所处环境的不同（Cl-和SO42-）有关。
4、分析：
本题为08年广东高考题。
此题考查学生对影响化学反应速率的外界因素（如浓度、温度）及其规律的认识和理解；
考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳出合理结论的能力。
（1）由表中数据可看出：
I－、S2O82-浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少；
（2）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比），如由①和⑤中数据可列关系：
显色时间t2＝0.040·
0.040·
88.0/（0.120·
0.040）=29.3s；
（3）升高温度，反应速率加快，故显色时间t2＜22.0s。
答案：
（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响
（2）29.3s（3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
影响化学反应速率的因素习题
1、100mL6mol·
l-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的〔 〕
A 碳酸钠固体 B 水 C 硝酸钾溶液 D 硫酸铵固体
2、把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL、2mol/L的盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至50mL,此时，X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快的是〔 〕
A10mL2mol/LB20mL2mol/LC10mL4mol/LD20mL3mol/L
3、下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是〔 〕
A 对任何化学反应，增大压强都可以加快它们的反应速率
B 对于气体反应，增大压强相当于增大反应物浓度，所以反应速率加快
C 增大压强可以加快合成氨的反应速率
D 对于液态或固态反应物，由于压强对它们体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关
4、下列反应中，当其他条件不变时增大压强，化学反应速率加快的是〔 〕
①N2+O22NO2②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
③2NH3N2+3H2④2SO2+O22SO3
A 只有① B ①②③ C ①③④ D 全部
5、在恒温恒容的密闭容器中进行反应：
A（g） B（g）+2C（g）.若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由2mol/L降到1.4mol/L,所需要的时间〔 〕
A 等于10s B 大于10s C 小于10s D 无法判断
6、对已达平衡的下列反应：
2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强对反应产生的影响是〔 〕
A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动
B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动
C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
7、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为P（Pa），并在一定温度下发生反应：
H2（g）+I2（g）2HI（g）
①保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率加快吗？
理由是
②保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）,反应速率加快吗？
理由是
③保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）,反应速率
理由是
④保持容器中气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2（g）,反应速率
8、氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成-1价的氯和+6价的硫v
的速率如图所示，已知这个反应的速率除了与反应物浓度有关外，
还随着溶液中
增大而加快t
①写出该反应的离子方程式
② 为什么反应开始时反应速率加快
③ 为什么反应后期反应速率下降
9、升高温度时，化学反应速率加快的主要原因是〔 〕
A 该化学反应的过程是吸热的
B 该化学反应的过程是放热的
C 分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多
D 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多
10、下列关于催化剂的说法中正确的是〔 〕
A 催化剂能使不起反应的物质发生反应
B催化剂能加快化学反应速率
C 催化剂在化学反应前后，性质和质量都不变
D 催化剂在化学反应过程中，质量和性质都不变
11、对于一个气态反应体系，如图所示表示的是
反应速率和时间关系，其中
为达到平衡需要的时间，
-
是改变条件后出现的情况，则该条件可能是[]0
A 加压 B 增大反应物浓度 C 升温 D 加入催化剂
12、一定能使化学反应速率加快的因素是〔 〕
①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容积 ⑥增大压强
A②③B②③④⑥C②③④⑤D②④
13、设C+O2=CO2△H>
0反应速率为
，N2+3H22NH3△H<
。
对于上述反应，当温度升高时，
和
的变化情况是〔 〕
A同时增大 B 同时减小 C
增大
减小 D
减小
14、将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg（b<
a）粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔 〕
ABCD
15、在10℃时，某化学反应速率为0.1mol·
s-1,若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol·
s-1，则该反应需要在什么温度下进行〔 〕
A30℃B40℃C50℃D60℃
16、下列事实中是什么因素影响了化学反应速率？
①食品在夏天容易变质，冬天则不会出现该现象
②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2,会很快产生气体
③工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率
④同浓度等体积的硫酸与盐酸，和同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢
⑤集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
⑥浓硝酸常盛放在棕色试剂瓶中，且放在黑暗，温度低的地方
17、反应2A+B2C，在反应过程中C的百分含量随温度T C%
的变化如图所示。
则：
AB
0T0T
①T0对应的
的关系是
②正反应是 热反应 ③A、B两点正反应速率的大小关系为
④温度T<
T0时，C%逐渐增大的原因是
18、将1体积N2和4体积H2放入密闭体积不变的容器中，测得压强为3.03×
105Pa，达到平衡后测得含NH3为12％，试求：
⑴平衡时N2和H2占平衡混合气体的体积百分比
⑵达到平衡时的压强
19．对于在同一容器中进行的反应C＋O2===CO2，下列说法不正确的是（ ）
A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率
B．升高温度一般可以加快反应速率
C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
D．增加碳的量可以加快反应速率
20．设C＋CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1；
N2＋3H22NH3（正反应为放热反应），反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A．同时增大B．同时减小
C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
21．（2011·
如皋质检）氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的
量为4mol,5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ）
A．0.32mol/（L·
s）B．0.16mol/（L·
s）
C．1.6mol/（L·
s）D．0.8mol/（L·
s）
22．（2011·
武汉模拟）把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的
速率变化如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度
23．反应2A（g）2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应），达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度
24．（2011·
武汉模拟）在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）=B（g）＋C（g）。
若反应物的浓
度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为（ ）
A．10sB．大于10s
C．小于10sD．无法判断
25．（2011·
山东临沂一模）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
26．（2011·
莘县一中模拟）少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧
27．（2011·
聊城模拟）反应A（g）＋3B（g）2C（g）ΔH<
0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动
28．（2009·
福建理综，12）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2
CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v（Br2）通过测定溴
的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：
初始浓度c/mol·
溴颜色消失所需时间t/s
实验序号
CH3COCH3
HCl
Br2
0.80
0.20
0.0010
290
1.60
145
0.40
0.0020
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）
A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大
B．实验②和③的v（Br2）相等
C．增大c（HCl）
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