化学反应速率及影响因素Word下载.docx

1、2C（g）若经2 s后测得C的浓度为06 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为03 mols-1用物质B表示的反应的平均速率为06 mol2 s时物质A的转化率为702 s时物质B的浓度为07 molL-1其中正确的是（ ）A B C D9. 下列说法不正确的是（ ）A增大反应物浓度，未改变单位体积内活化分子的百分数B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子中的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率

2、10. 某温度时，浓度都是1 molL-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体，达到平衡后c（X2）为04 molL-1，c（Y2）为08 molL-1，生成的c（Z）为0.4 molL-1，则该反应方程式（Z用X、Y表示）是（ ）A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2YC.X2+3Y22XY3 D.3X2+Y22X3Y11. 在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）+D（g）;若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为012 mols）-1，则10 s时，容器中B的物质的量是（ ）A34 mol B32 mol C28

3、mol D12 mol12. 某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。13. 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的,化学反应：H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=kc（H2）mc（Cl2）n。式中k为常数，m、n的值可用下表中数据确定。c（H2）/ molc（Cl2）/ molL-1 v1.01.0k2.02.0k4.04.0k （1）由此可推算得m、n值分别为m= ,n= 。（2）由公式可知 填“c（H2）”或“c（Cl2）”对反应速率的影响大。14.

4、 向H2SO4和H2O2溶液中滴加定量的KMnO4溶液，反应方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O；H0 反应速率为，N2 + 3H2 2NH3 H。对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况是 A 同时增大B同时减小 C 增大减小D减小14、将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg（ba）粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是A B C D15、在10时，某化学反应速率为0.1mols-1,若温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1

5、.6 mols-1，则该反应需要在什么温度下进行 A 30 B 40 C 50 D 6016、下列事实中是什么因素影响了化学反应速率？食品在夏天容易变质，冬天则不会出现该现象熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2,会很快产生气体工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率同浓度等体积的硫酸与盐酸，和同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸浓硝酸常盛放在棕色试剂瓶中，且放在黑暗，温度低的地方17、反应2A + B 2C，在反应过程中C的百分含量随温度T C%的变化如图所示。则： A B0 T0 TT0对应的的关系是正反应是热反应A、B两

6、点正反应速率的大小关系为 温度TT0时，C%逐渐增大的原因是 18、将1体积N2和4体积H2放入密闭体积不变的容器中，测得压强为3.03105Pa，达到平衡后测得含NH3为12，试求：平衡时N2和H2占平衡混合气体的体积百分比达到平衡时的压强19对于在同一容器中进行的反应CO2=CO2，下列说法不正确的是 （）A将碳块磨成粉末可以加快反应速率B升高温度一般可以加快反应速率C容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D增加碳的量可以加快反应速率20设CCO2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1；N23H2 2NH3（正反应为放热反应），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和

7、v2的变化情况为（）A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大21（2011如皋质检）氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为 （）A0.32 mol/（Ls） B0.16 mol/（Ls） C1.6 mol/（Ls） D0.8 mol/（Ls）22（2011武汉模拟）把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的速率变化如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是（）盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度23反应2A（g） 2B（g）C（g）（正反应为吸热反应），达到平衡时

8、，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 （）A减压 B降温 C加压 D增大B的浓度24（2011武汉模拟）在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）=B（g）C（g）。若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为 （）A10 s B大于10 sC小于10 s D无法判断25（2011山东临沂一模）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 （）A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

9、C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢26（2011莘县一中模拟）少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 （）加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A B C D 27（2011聊城模拟）反应A（g）3B（g） 2C（g）H0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 （）A正

10、反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动28（2009福建理综，12）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：初始浓度c/mol溴颜色消失所需时间t/s实验序号CH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.601450.400.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是 （）A增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B实验和的v（Br2）相等C增大c（HCl）