安徽省示范高中培优联盟学年高一化学上学期冬季联赛试题Word格式文档下载.docx
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B.“爆竹声中一岁除,春风送暖人屠苏”,应把节日燃放烟花的传统发扬光大
C.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”“PM2.5”等都与汽车尾气排放有关
D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
2.前几年,部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老。
因此卫生部加紧调查巨能钙。
下列有关说法错误的是
A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物
B.双氧水是绿色氧化剂,可做医疗消毒剂
C.H2O2既有氧化性,又有还原性,与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的氧化性
D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,与活性炭不同
3.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。
下列变化属于氧化还原反应,但是不属于四种基本反应类型的是
A.CO+CuO
Cu+CO2B.2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
C.Cl2+2FeCl2=2FeCl3D.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.4.48LCl2所含的分子数为0.2NA
B.4℃时9mLH2O和标准状况下11.2LCH4含有相同的电子数
C.24gMg完全变为Mg2+时得到的电子数为2NA
D.0.1mol·
L-1NaOH溶液中含Na+数为0.1NA
5.价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具,它以元素的化合价为纵坐标,以物质类别为横坐标。
下图为铁元素的价一类二维图,其中的箭头表示部分物质间的转化关系。
A.用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①
B.转化⑤是Na2FeO4用于自来水消毒杀菌,等物质的量的Na2FeO4和HClO消毒效率相同
C.转化⑦发生反应的类型是化合反应
D.加热Fe(OH)3发生转化⑥,加水溶解可实现转化③
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:
CO2+OH-=HCO3-
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
7.2019年诺贝尔化学奖授予JohnGoodenough教授、StanleyWhittingham教授以及吉野彰博士,以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。
已知金属锂的化学性质与金属钠相似;
金属锂的密度是0.534g/cm3、煤油的密度是0.80g/cm3,下列有关金属锂的说法不正确的是
A.自然界中不存在锂单质
B.在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂,金属锂在水层和煤油界面处发生反应
C.金属锂可能与氧气、氯气、盐酸发生反应
D.金属锂与金属钠的性质有相似又有不同,体现了分类法和比较法在研究物质性质时的应用
8.四氧化三铁磁流体既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,采用共沉淀法可以制得黑色的分散质微粒直径介于5.5~36nm纳米级磁流体材料。
其流程如下图所示:
下列说法错误的是
A.该分散系能产生丁达尔效应
B.取最后一次的洗涤液,加入氯化钡溶液,若无白色沉淀,证明沉淀已经洗涤干净
C.取溶液B加入KSCN溶液,溶液变为红色
D.FeSO4·
7H2O和FeCl3·
6H2O的物质的量之比最好为2:
1
9.把图乙中的物质补充到图甲中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式,下列说法不正确的是
A.氧化性:
MnO4->
IO4-
B.IO4-做氧化剂,具有氧化性
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:
2
D.若有2molMn2+参加反应,则转移10mol电子
10.选用下图中的实验装置和实验用品进行实验,证明过氧化钠在呼吸面具和潜水艇中可作供氧剂。
已知B中是饱和NaHCO3溶液,下列说法错误的是
A.装置A用来制取CO2气体
B.装置B的作用是除去CO2中混有的HCl
C.装置D中试剂是浓硫酸
D.过氧化钠可作供氧剂的证据是E中收集到的气体可使带火星的木条复燃
11.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OB.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
12.下列实验方案能达到实验目的的是(箭头方向是气体流动方向,部分夹持装置已略去)
13.H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S,转化过程如右图所示。
下列描述不正确的是
A.在图示转化关系中,化合价不变的元素有铜、氢、氯
B.过程I反应的离子方程式为:
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
C.通入过量的氧气或者增大Fe3+的浓度可以减少回收的S中CuS的含量
D.转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+
14.研究小组探究Na2O2与水反应。
取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中,充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化),进行以下实验。
下列说法不正确的是
A.由②中现象i可知,Na2O2与水反应有H2O2生成
B.由③、④可知,②中溶液红色褪去是因为C(OH-)大
C.由②、③、④可知,①中溶液红色褪去的主要原因不是C(OH-)大
D.向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸,溶液最终变成红色
第II卷(非选择题共58分)
请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
二、非选择题(共5小题,共58分)
15.(10分)钠(Na,sodium)是一种非常活泼的金属,观察法和实验法是研究物质性质的基本方法。
(1)某课外小组同学用镊子从煤油中取出一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切下一小块金属钠观察。
在这一实验过程中不能得出钠的物理性质是。
(填序号)
A.钠在常温下是固体B.钠的熔点很低
C.钠具有银白色的金属光泽D.金属钠很软
(2)该小组同学将金属钠投入到CuSO4溶液中,得到蓝色絮状沉淀,写出反应的化学方程式:
。
某同学在实验中观察到有少量黑色固体生成,请解释其原因。
(3)实验小组研究Na与CO2的反应,装置、步骤和现象如下:
实验步骤和现象:
i.通入CO2至澄清石灰水浑浊后,点燃酒精灯。
ii.一段时间后,硬质玻璃管中有白色物质产生,管壁上有黑色物质出现。
检验CO的试剂未见明显变化。
iii.将硬质玻璃管中的固体溶于水,未见气泡产生;
过滤,向滤液中加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀;
再次过滤,滤液呈碱性;
取白色沉淀加入盐酸,产生气体。
①步骤i的目的是;
②从氧化还原反应的角度,分析步骤ii管壁上生成的黑色物质的成分;
③写出硬质玻璃管内可能发生的反应方程式:
16.(12分)二氧化氯(ClO2)是自来水常用的消毒剂。
已知:
ClO2常温下为黄绿色气体,易溶于水而不与水反应,11℃时液化成红棕色液体,在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性,ClO2溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。
以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。
(1)下列有关ClO2的说法正确的是(填序号);
A.ClO2与氯气从颜色上难以区分B.可以用向上排空气法收集,但不能用排水法收集
C.属于酸性氧化物D.ClO2用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性
(2)冰水浴的作用是。
NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为。
(3)一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO2溶液。
上述过程中,生成ClO2的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应),每生成1molClO2消耗NaClO2的量为mol;
产生“气泡”的化学方程式为。
(4)①ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物次氯酸钠,实验室可用H2O2与次氯酸钠反应将其转化为Cl-而除去,反应的化学方程式。
②Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸反应生成过氧化氢,实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应,过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液,则最好选择的过氧化物是。
17.(14分)中国传统的农具、兵器曾大量使用铁,铁器的修复是文物保护的重要课题。
Fe2+与铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液生成蓝色沉淀。
(1)铁器在具有O2、等环境中容易被锈蚀。
(2)铁器表面氧化层的成分有多种,性质如下:
现通过以下实验检验铁器表面氧化层中铁元素的价态:
①步骤②的操作是,步骤③的现象是。
②步骤④的试剂是溶液(填化学式);
(3)铁器的锈蚀经过了一系列复杂的化学变化,请完成以下反应:
①Fe(OH)2被空气氧化为Fe3O4的化学方程式是。
②在有氧条件下,Fe3O4在含Cl-溶液中会转化为FeOCl,将相关反应的离子方程式补充完整:
4Fe3O+O2+
+
H2O=
FeOCl+
(4)化学修复可以使FeOCl最终转化为Fe3O4致密保护层:
用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器,一段时间后取出,再用NaOH溶液反复洗涤至无Cl-。
①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH),推测溶解度FeOClFeO(OH)(填“>
”或“<
”)。
②Na2SO3的作用是。
③检验FeOCl转化完全的操作和现象是。
18.(10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类,分类比较是研究物质性质常用的一类方法。
(1)下图所示的物质分类方法名称是。
(2)根据氧化物与酸碱反应的性质,可以对氧化物再分类:
能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,如CO2、SO3;
能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物,如Na2O、CuO。
下列有关说法正确的是。
A.在化合物中,只要含有氧元素就属于氧化物
B.SO2既是非金属氧化物,又是酸性氧化物
C.不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
(3)砷有多种化合物,其中As2O;
溶于水,缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO)。
某工业废渣中含有As2O5、Fe2O3和MgO三种物质。
现要分离提取出砷元素,有同学建议用NaOH溶液,理由是,写出反应的化学
方程式。
(4)As2O3俗称砒霜,是宫廷剧中“鹤顶红”的有效成分,可以用马氏试砷法来检测砒霜。
具体方法是:
用Zn、盐酸和试样混在一起,将生成的气体导入热玻璃管,若试样中有砒霜,就会在热玻璃管中产生As,As积集而成亮黑色的“砷镜”。
生成“砷镜”过程中共发生两个反应,①;
②2AsH3=2As+3H2
19.(12分)某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应,设计了如下实验。
请补充完成该实验报告。
[实验原理]
溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。
通过观察实验现象,判断溶液中离子浓度的变化,从而证明反应是离子反应。
[实验装置]如图所示。
[实验过程与记录]
[问题讨论]
(3)已知NaHSO4在水溶液中能完全电离出Na+、H+和SO42-,若烧杯中盛有100mL1mol·
L-1的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1mol·
L-1的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。
①曲线a表示的物质的量的变化;
曲线c表示的物质的量的变化。
A.Na+B.Ba2+C.SO42-D.H+E.OH-
②加入Ba(OH)2溶液体积大于50mL后,反应的离子方程式为。
(4)已知:
PbSO4难溶于水,但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液,其化学方程式为:
PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。
试从离子反应发生条件的角度分析该反应能够发生的原因。