第二节酸碱质子理论文档格式.docx

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I质子理论（1923年BZnstedJN）

—、酸碱的定义

Arrhenius的电离理论把酸碱反应只限于

水溶液中，把酸碱范围也限制在能解离出H+或OUT的物质。

这种局限性就必然产生

许多与化学事实相矛盾的现象。

有些物质如NH4C1水溶液呈酸性,Na2CO3vNa3PO4等物质的水溶液呈碱性,但前者自身并不含H后者也不含有OH-,为此，又提出了许多酸碱理论。

酸碱的质子理论就是其中的一种。

酸碱质子理论认为:

酸：

凡能给出质子（H+）的物质。

碱：

凡能接受质子的物质。

酸和碱既可以是分子，也可以是阴离子或阳离子。

当一种酸给出1个质子后则变成了碱,而碱得到1个质子则变成了酸，酸和碱之间的关系可表示为：

酸#H++碱

H2CO3^H++HCO3"

HCO3-#H++CO32-

HCI=H++cr

H3PO4=H++H2PO4"

H^O/^H'

+HPO^-HAc=H++Ac~

nh4+#h++nh3

h3ov

H2O#H++OH-

酸与碱之间的这种相互对应关系称为共辘关系，我们把仅相差1个质子的一对酸、碱称为共辘酸碱对。

酸越强，给出质子的能力越强，它的麺碱接受质子的能力越弱，共辄碱就越弱；

酸越弱，它的共辄碱就越强。

两性物质：

既可以给出质子，也能够接受质子的物质。

HCOy和HPO/•等都是两性

物质。

二、酸碱反应

夜照酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质子的传递，酸碱反应是两对共辄酸碱对共同作用的结果。

例如HAc溶液呈酸性是由于HAc与论0分子之间发生了质子的传递；

NHs的水溶液呈碱性是由于Nhh与HqO分子之间发生了质子的传递。

HAc+H9O^H3O++Ac

nh3+h2o#oh~+nh4+

HCI+NH=NH「+Cr强烈向右方进行

Ac+H2O#HAc+OH_明显偏向左方反应可在水溶液中进行，也可在非水溶剂中或气相中进行。