1、I 质子理论（1923年BZnsted J N ）、酸碱的定义Arrhenius的电离理论把酸碱反应只限于水溶液中，把酸碱范围也限制在能解离出 H+或OUT的物质。这种局限性就必然产 生许多与化学事实相矛盾的现象。有些物质如N H4C1水溶液呈酸性, Na2CO3v Na3PO4等物质的水溶液呈碱性, 但前者自身并不含H 后者也不含有O H -, 为此，又提出了许多酸碱理论。酸碱的质 子理论就是其中的一种。酸碱质子理论认为:酸：凡能给出质子（H+）的物质。碱：凡能接受质子的物质。酸和碱既可以是分子，也可以是阴离子或阳 离子。当一种酸给出1个质子后则变成了碱, 而碱得到1个质子则变成了酸，酸和碱
2、之间 的关系可表示为：酸#H+ +碱H2CO3H+HCO3HCO3- # H+ CO32-HCI = H+ + crH3PO4 = H+H2PO4 HO/H+HPO- HAc = H+ + Acnh4+#h+nh3h3ovH2O#H+OH-酸与碱之间的这种相互对应关系 称为共辘关系，我们把仅相差1个 质子的一对酸、碱称为共辘酸碱对。酸越强，给出质子的能力越强，它的 麺碱接受质子的能力越弱，共辄碱 就越弱；酸越弱，它的共辄碱就越强。 两性物质：既可以给出质子，也能够 接受质子的物质。HCOy和HPO/等都是两性物质。二、酸碱反应夜照酸碱质子理论，酸碱反应的实质 是质子的传递，酸碱反应是两对共辄 酸碱对共同作用的结果。例如HAc溶 液呈酸性是由于HAc与论0分子之间 发生了质子的传递；NHs的水溶液呈 碱性是由于Nhh与HqO分子之间发生 了质子的传递。HAc+ H9OH3O+ + Acnh3+h2o #oh+nh4+HCI + NH=NH+Cr 强烈向右方进行Ac +H2O#HAc+OH_ 明显偏向左方 反应可在水溶液中进行，也可在非 水溶剂中或气相中进行。
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