化学性质实验报告文档5篇Word下载.docx

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一、糖的鉴定文档【按住Ctrl键点此返回目录】

糖类化合物：

又称碳水化合物，是多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称，一般由碳、氢与氧三种元素所组成。

（1）进一步了解糖的化学性质；

（2）掌握鉴定糖的方法及其原理。

（一）-萘酚试验（molish）糖类化合物一个比较普遍的定性反应是molish反应。

即在浓硫酸存在下，糖与-萘酚（molish试剂）作用生成紫色环。

取3支试管，编号，分别加入0.5ml0.5%的各待测糖水溶液，滴入2滴molish试剂（-萘酚的乙醇溶液），摇匀。

把试管倾斜450，沿管壁慢慢加入约1ml浓硫酸（切勿摇

动），小心竖直后仔细观察两层液面交界处的颜色变化。

硫酸在下层,试液在上层样品：

葡萄糖、蔗糖及淀粉

糖被浓硫酸脱水生成糠醛或糠醛衍生物，后者进一步与

-萘酚缩合生成紫红色

物质，在糖液和浓硫酸的液面间形成紫色环。

（二）fehling试验

fehling试剂：

含有硫酸铜和酒石酸钾钠的氢氧化钠溶液。

硫酸铜与碱溶液混合加热，生成黑色的氧化铜沉淀。

若同时有还原糖存在，则产生黄色或砖红色的氧化亚铜沉淀。

为防止铜离子和碱反应生成氢氧化铜或碱性碳酸铜沉淀，fehling试剂中需加入酒石酸钾钠，它与cu2＋形成的酒石酸钾钠络合铜离子是可溶性的络离子。

取4支试管，编号，分别加入fehling试剂i和ii各0.5ml。

摇匀并置于水浴中微热后，分别加入5滴待测糖溶液，振荡后置于沸水浴中加热2~3min，取出冷却，观察颜色变化及有无沉淀析出。

fehling试剂i：

称取3.5g硫酸铜溶于100ml蒸馏水中,得淡蓝色的fehling试剂i。

fehling试剂ii：

将17g酒石酸钾钠溶于20ml热水中，然后加入20ml含

5gnaoh的水溶液，稀释至100ml得无色透明的

fehling试剂ii。

样品：

葡萄糖、果糖、蔗糖及麦芽糖

解释:

若同时有还原糖存在，则产生黄色或砖红色的氧化亚铜沉淀。

（三）benedict试验

（1）实验原理：

benedict试剂是fehling试剂的改良。

benedict试剂利用柠檬酸作为cu2+的络合剂。

benedict试剂：

取17.3g柠檬酸钠和10g无水碳酸钠溶于80ml水中，再取1.73g结晶的硫酸铜溶解在10ml水中，慢慢将此溶液加入上述溶液，用水稀释至100ml得benedict试剂。

用benedict试剂代替fehling试剂重复以上实验，取4支试管，编号，分别加入benedict试剂

0.5ml。

摇匀并置于水浴中微热后，分别加入5滴待测糖溶液，振荡后置于沸水浴中加热2~3min，取出冷却，观察颜色变化及有无沉淀析出。

若同时有还原糖存在，则产

生黄色或砖红色的氧化亚铜沉淀。

（1）实验原理:

单糖与过量的苯肼作用生成糖脎，糖脎是不溶于水的黄色晶体。

不同的糖脎，其晶形、熔点及生成速度大都不同，所以可通过成脎试验区别不同的还原性糖。

由于成脎反应是发生在c1和c2上，不涉及糖分子的其他部分，所以葡萄塘、果糖都能生成相同的脎。

但由于成脎的速度不同，仍然是可以区别的。

（2）操作方法

在试管中加人1ml5%的样品溶液，再加入0.5ml10%的苯肼盐酸盐溶液和0.5ml15%的乙酸钠溶液，在沸水浴中加热并振摇，记录并比较形成结晶所需要的时间。

并在低倍显微镜下观察脎的结晶形状。

样品:

葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、果糖

注意:

苯肼有较高毒性。

取用时慎勿触及皮肤。

若已发生皮肤沾染，先用稀醋酸洗，再用清水洗净。

（五）tollens试验

在洗净的试管中加入1mltollens试剂，在加入0.5ml5%糖溶液，在50oc水浴中温

热，观察有无银镜生成。

葡萄糖，果糖，麦芽糖，蔗糖

（六）淀粉水解试验

淀粉是葡萄糖的高聚体，在餐饮业又称芡粉，通式是

（c6h10o5）n。

淀粉在酸的催化作用下，能发生水解；

淀粉的水解过程：

先生成分子量较小的糊精（淀粉不完全水解的产物），糊精继续水解生成麦芽糖（双糖），最终水解产物是葡萄糖（单糖），其与fehling

试剂作用可发生显色反应。

（2）操作方法:

在试管中加入3ml淀粉溶液,再加入0.5ml20%稀硫酸，将试管放在沸水中加热5min，然后取出试管冷却后用10%naoh溶液中和至中性。

取2滴与fehling试剂作用，观察有何现象发生？

现象:

产生砖红色沉淀

解释：

淀粉是葡萄糖的高聚体，淀粉在酸的催化作用下，能发生水解；

先生成分子量较小的糊精（淀粉不完全水解的产物），糊精继续水解生成麦芽糖（双糖），最终水解产物是葡萄糖（单糖），其与fehling试剂作用可发生显色反应。

篇章3:

二、氨基酸及蛋白质的鉴定文档【按住Ctrl键点此返回目录】

氨基酸：

含有氨基和羧基的一类有机化合物的通称，是含有一个碱性氨基和一个酸性羧基的有机化合物。

氨基酸是蛋白质的基本组成单位。

蛋白质：

是由氨基酸以酰胺键形成的复杂高分子化合物，是生物体的基本组成物质。

实验目的：

（1）了解构成蛋白质的基本结构单位及主要连接方式。

（2）掌握蛋白质和某些氨基酸的显色反应原理。

（3）学习几种常用鉴定蛋白质和氨基酸的方法。

-氨基酸或含有游离氨基的蛋白质的水解产物与茚三酮水溶液共热，能生成蓝紫色化合物。

这是-氨基酸特有的反应，因此常用于-氨基酸的定性或定量测定。

取3支试管，编号后分别加入4滴0.5%的甘氨酸、酪蛋白和蛋白质溶液，再加入2滴0.1%的茚三酮-乙醇溶液，混合均匀后，将试管放在沸水浴中加热1～2min，观察并

比较3支试管显色的先后次序。

甘氨酸、酪蛋白和蛋白质

尿素加热至180℃左右，生成双缩脲并放出一分子氨。

双缩脲在碱性环境中能与cu2+结合生成紫红色化合物，此反应称为双缩脲反应。

由于蛋白质分子中有肽键，其结构与双缩脲相似，因此也能发生此反应生成蓝色、紫色或红色的铜盐配合物。

氨基酸因不含肽键，故除组氨酸外都不发生此反应。

—nh—co—nh2

（2）操作方法：

取1支试管，加入10滴蛋白质溶液和15-20滴10%naoh溶液，混合均匀后，再加入3-5滴5%硫酸铜溶液，边加边摇，观察有何现象。

双缩脲在碱性环境中能与cu2+结合生成紫红色化合物，此反应称为双缩脲反应。

由于蛋白质分子中有肽键，其结构与双缩脲相似，因此也能发生此反应生成蓝色、紫色或红色的铜盐配合物。

几乎所有的蛋白质与浓硝酸作用产生黄色，黄色物质在碱性溶液中进一步形成橙红色。

这是因为多数蛋白质分子都含有带苯环的氨基酸，产生黄色的硝化物。

（a）取一支试管，加4滴蛋白质溶液和2滴浓硝酸（由于强酸作用，蛋白质出现白色沉淀），然后置于水浴中加热，沉淀变成黄色，冷却后，逐滴加入10%naoh溶液至溶液呈碱性，观察颜色的变化。

（b）取一支试管，加4滴0.1%苯酚溶液代替蛋白质，重复上述操作，观察颜色的变化。

（c）取一支试管，加入少量指甲，再加入5-10滴浓硝酸，放置10min后，观察指甲的颜色变化。

取一支试管，加1ml0.5%醋酸铅溶液，再逐滴加入1%naoh溶液，直到生成的沉淀溶解为止，摇动均匀。

再加入5-10滴蛋白质溶液，混合均匀，在水浴上小心加热，待溶液变成棕黑色时，将试管取出冷却，再小心加入2ml浓盐酸。

观察有何现象产生，并

嗅其味，判断是什么物质。

现象：

产生大量白色，具有刺激性气味的气体。

该气体是硫化氢气体

蛋白质分子中常含有半胱氨酸和胱氨酸，含硫蛋白质在强碱条件下，可分解形成硫化钠。

硫化钠和醋酸铅反应生成黑色的硫化铅沉淀。

若加入浓盐酸，就生成有臭味的硫化氢气体。

r-sh+2naoh→r-oh+nas+ho22

na2s+pb+2→

pbs↓+2na+pbs+2hcl→pbcl+hs↑22

篇章4:

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篇章5:

卤素元素的化学性质实验报告文档【按住Ctrl键点此返回目录】

一、教学目标

（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。

（二）掌握卤素的歧化反应

（三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性

（四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法

（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法

二、教学的方法及教学手段

讲解法，学生实验法，巡回指导法

三、教学重点

1、区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。

3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性

四、教学难点

区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性；

卤素的歧化反应；

次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性

五、实验原理

卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。

卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：

F2>

Cl2>

Br2>

I2。

所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。

I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。

卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡：

X2+H2O===HX+HXO

这就是卤素单质的歧化反应。

卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。

卤素的含氧酸有多种形式：

HXO、HXO2、HXO3、HXO4。

随着卤素氧化数的升高，

其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。

如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：

BrO3->

ClO3->

IO3-。

次氯酸及其盐具有强氧化性。

HCl的还原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。

若使用MnO2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。

六、仪器与药品

试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（125mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL）

KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO

4、HCl（浓）、KClO3、AgNO

3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。

七、实验内容

（一）卤素单质的氧化性

①取几滴KBr溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；

②取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；

③取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；

结论：

2、反应方程式包括：

3、卤素单质的氧化性顺序：

__________________________________。

（二）Cl-、Br-、I-的还原性

①往干燥试管中加入绿豆粒大小的KCl晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。

观察试管中颜色变化，并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。

②往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要

沾到瓶口处），微热。

观察试管中颜色变化，并用KI-淀粉试纸检验试管口。

③往干燥试管中加入绿豆粒大小的KI晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。

观察试管中颜色变化，并用醋酸铅试纸检验试管口。

3、卤素阴离子的还原性顺序：

（三）溴、碘的歧化反应

①溴的歧化反应取少量溴水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；

再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。

写出反应方程式，并用电极电势加以说明。

②碘的歧化反应取少量碘水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；

（四）卤素合氧酸盐的氧化性

（1）次氯酸钠的氧化性

取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1号试管中滴加4~5滴0.2mol/L的KI溶液，2号试管中滴加4~5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3号试管中滴加4~5滴浓盐酸，4号试管中滴加2滴品红溶液。

观察各试管中发生的现象，写出反应方程式。

（2）KClO3的氧化性

①取两支管，均加入少量KClO3晶体，其中1号试管中滴加4~5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2号试管中滴加2滴品红溶液。

搅拌，观察现象，比较次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱。

3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱：

②取一支试管，加入少量KClO3晶体，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，观察现象；

然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，观察CCl4层现象变化；

继续加入KClO3晶体，观察现象变化。

用电极电势说明CCl4层颜色变化的原因。

结论：

3、说明

（五）氯化氢HCl气体的制备和性质

①HCl的制备取15~20g食盐，放入500mL圆底烧瓶中，按图1-1将仪器装配好（在通风橱中进行）。

从分液漏斗中逐次注入30~40mL浓硫酸。

微热，就有气体发生。

用向上排空气法收集生成的氯化氢气体。

②HCl的水溶性用手指堵住收集HCl气体的试管口，并将试管倒插入盛水的水槽中，轻轻地把堵住试管口的手指掀开一道小缝，观察有什么现象发生？

再用手指堵住试管口，将试管自水中取出，用蓝色石蕊试纸检验试管中的溶液的酸碱性，并用pH试纸测试HCl的pH。

③HCl的鉴定在上述盛有HCl的试管中，滴加几滴0.1mol/LAgNO3溶液，观察有什么现象发生？

写出反应方程式。

④白烟实验把滴入几滴浓氨水的广口瓶与充有HCl气体的广口瓶口对口靠近，抽去瓶口的玻璃片，观察反应现象并加以解释。

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